浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷20含答案.doc

2017年化学模拟卷细目表题号呈现形式考查层次知识模块分值预计难度出处1选择题a级化学基本概念20.95自编2选择题a级中学化学常用仪器20.95自编3选择题a级物质的分散系20.95自编4选择题a级基本反应类型20.95自编5选择题a级盐类的水解20.95自编6选择题a级物质的制备与性质20.90自编7选择题b级物质结构基础20.85自编8选择题b级物质(Mg)的性质20.85自编9选择题a级化学与生活20.85自编10选择题a级化学实验基本操作20.80自编11选择题a级物质结构与性质20.80自编12选择题b级化学平衡状态的判断20.70自编13选择题a级离子方程式书写的正误判断20.75自编14选择题b级元素周期表与元素周期律20.70自编15选择题b级有机化合物的结构与性质20.70自编16选择题a级化学与生活20.75自编17选择题b级原电池20.65改编18选择题b级弱电解质的电离平衡20.65改编19选择题b级化学反应与能量变化20.60改编20选择题b级微粒间的相互作用力20.65自编21选择题b级化学反应速率与反应限度20.50改编22选择题b级阿伏伽德罗常数20.55改编23选择题c级溶液中的离子反应20.45改编24选择题c级离子反应方程式（a/b型）20.40改编25选择题c级离子推断20.45改编26填空题a级简单有机推断40.75改编27填空题c级元素化合物推断60.55改编28填空题b级实验化学(实验操作、物质的制备与性质、实验方案设计)60.60改编29填空题c级化学计算（过量、少量判断与计算）40.55改编30填空题c级化学反应原理(信息型电离方程式和离子方程式书写、电极反应式、速率时间图、热化学方程式)100.40改编31填空题c级化学实验物质的制备(实验操作、实验过程中某一现象或原因分析、结晶水和含量测定)100.35改编32填空题c级有机推断（信息型）100.45改编2017年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4. 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是（ ）A. SiO2 B. Na2O2 C. CaO D. Mn2O72下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）ABCD 3下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A石墨 B.NH3 C. 熔融的NaCl D.液态的HCl4化学反应2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反应类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A NaOH B (NH4)2SO4 C Na2O DNaClO6下列说法不正确的是（ ）A氢氧化铁胶体可用于净水消毒B镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫D焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO7下列表示正确的是（）A. 二氧化碳的结构式：C=O=C B. 纤维素的分子式：C6H10O5C.硝基苯的结构简式： D. 硫离子的结构示意图：8下列有关金属镁的说法不正确的是（ ）A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作高温材料9下列叙述不正确的是（ ）A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求10下列实验操作或方法中，不合理的是（ ）A用药匙取用少量二氧化锰粉末 B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素 D实验室将少量金属钠保存在煤油中11下列说法不正确的是（）A35Cl与37Cl为不同核素 B石墨和C60的互为同素异形体C1H2和2H2互为同位素 D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)12在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达到平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量13下列离子反应方程式中正确的是（ ）A向NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：2H+ +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+ + 2I- =Fe2+ I2C钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + OH- + H2D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2 + OH- = Cl- + ClO-+ H2OZWXY14四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是（ ）AW元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气 态氢化物的高B气体分子(ZW)2的结构式为DCCDCX、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是YD元素X在周期表中的位置是第三周期、第A族，其单质可采用电解熔融XCl2的方法。15下列与有机物结构、性质相关的叙述 不正确的是（ ）A苯环所有原子均在同一平面B乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键16下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（ ）A糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒 B我们食用的豆腐中主要含有变性的蛋白质C加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物D可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死17将盐酸溶液滴在一块光亮清洁的锌板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心(a)已被腐蚀而变暗，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法不正确的是( ) 第17题图A. 液滴下的b区为正极区，发生还原反应B. 液滴圆周中心是负极区，腐蚀最严重C. 液滴中的 H+ 由a区向b区迁移D若改用嵌有一铜螺丝钉的锌板，在铜锌接触处滴加盐酸溶液，则正极发生的电极反应为Cu - 2e = Cu2+18下列关于常温下PH = 2的醋酸溶液的叙述正确的是（ ）Ac( CH3COOH ) + c (CH3COO ) = 0.01molL-1Bc( H+ ) = c( CH3COO )C加水稀释100倍后，溶液PH = 4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离19某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为H 0反应E1B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小E2C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动A(g)+B(g)D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变20下列说法正确的是（ ）C(g)+D(g)A氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键第19题图B二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键CHCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物D分子内共价键的键能越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高21下列说法正确的是（ ）A100 ml 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成v( H2 )不变BFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H c( NH4+ ) c( OH) = c(H+)C当V(NaOH)= 30 mL时，溶液中 c( SO42)+ c( H )= c( NH3H2O ) + c( OH )D滴加NaOH溶液从30 mL 至 40 mL，溶液中Na+ 与SO42-浓度之和0.1 molL-124已知还原性I Fe2+I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含a mol FeI2的溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。下列说法正确的是（ ）A当a = 2b 时，反应后的离子浓度之比：c( I )：c( Cl )= 2：1B当3a = 2b 时，发生的离子反应：2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4ClC当13a = 2b时，发生的离子反应：2Fe2+ + 4I+ 13Cl2 + 24OH= 4IO3+ 26Cl+2Fe3+12H2OD若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1：1，则反应中转移的电子数 2b mol25某固体混合物中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、K2SiO3、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：已知：2H+ + 2NO2 = H2O + NO （无色）+ NO2（红棕色）NO2 在酸性环境下具有比较强的氧化性根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）A气体A一定含有CO2和SO2B无法判断溶液中是否含有K2SO3C溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、MnO2D原混合物中至少有FeO、Fe2O3中的一种，一定没有MgCl2非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）工业可利用植物秸秆制造有机物B，D的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，目前主要通过石油裂解的方法来获得该物质。(1) C中所含有的官能团名称 。(2) 请写出反应的化学方程式 。(3) 下列说法正确的是 。A有机物E在碱性条件下的水解反应属于皂化反应B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC有机物B与金属钠反应后的溶液显碱性D有机物E在制备过程中可能混有B和C两种物质，可用饱和NaOH溶液将其分离出来27（6分）化合物X是一种蓝黑色（有时是粉红色）的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：请回答：（1） 请写出E反应生成F的化学方程式 。（2） 已知化合物X中只含两种元素，则X中含有的元素是 。（3） 化合物X与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，请写出该反应的离子方程式 。28（6分）某化学兴趣小组利用下图所示的实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。已知：氯酸钾的溶解度随着温度升高而急剧上升。次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。（1）实验结束后，从B试管的溶液中获得氯酸钾的实验操作 。（2）请写出装置A中发生反应的离子方程式 。（3）设计实验方案测定饱和氯水中氯元素的总量(不必描述操作过程的细节)。 。29（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 molL-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的变化）。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08请计算：（1）实验的滤液中c(Fe2+)= molL-1（2）原粉末样品中n(Fe)：n(Cu) = 。30【加试题】（10分）I、（1）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。a.H2O2在水中的电离方程式是 。b.向1 molL1 FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是 。（2）下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，阴极的电极反应式是 ，物质A是 （填名称）（3） 在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。II、SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：（4）第二步为加入MnCO3其原因是 。（5）已知：25、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) DDH = -520kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) DH = -297kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) DH = -1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。 31【加试题】三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3 xH2O）晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。本实验以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）存在下用过氧化氢氧化制得产品。部分实验过程如下：（1）生成沉淀A的离子反应方程式： 。（2）该种方法制备的沉淀颗粒物较大，可以使用倾析法得到沉淀，若要对沉淀物进行洗涤，应如何洗涤，请写出具体的操作步骤 。（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40左右，可能的原因是 。（4）为了提高本实验所得晶体的纯度，采用的实验操作名称是 ；请根据下表确定该实验制备的晶体中所带结晶水的数目 。 （晶体）干燥前/g（晶体）干燥后/g1.00370.89151.00850.8965（5）为测定该晶体中Fe3+的含量，某实验小组设计了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用浓度为c的标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4被还原成Mn2+）。步骤四：重复步骤二、三，得到消耗KMnO4溶液的体积为VmL步骤五：计算，得出结论。请回答下列问题： 滴定终点的现象： 。该晶体中Fe3+的含量的表达式： 。32【加试题】市场上的氨基酸根据来源的难易，价格差别很大，现在大部分氨基酸都采用微生物发酵法制备，但是个别氨基酸比如蛋氨酸则通过工业合成的方法生产。邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯（I）是合成多种氨基酸的中间体。（1）E的结构简式 。（2）下列说法正确的是 。A化合物B不能发生加成反应 B化合物D不能发生水解反应C化合物F可以发生取代反应 D反应发生的依次是加成反应、氧化反应和取代反应（3）写出反应的化学反应方程式 。（4）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。 红外光谱显示分子中含有羧基和碳碳双键 1HNMR谱显示分子中只有3不同化学环境的氢原子O2O2（5）请设计以A为原料制备化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。催化剂催化剂合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH2017年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910CDCCDACBBB11121314151617181920CAACBADDDB2122232425DCDDA二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（4分）（1）羧基 （1分）（2）CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O （条件：浓硫酸，加热）（2分）（3）C （1分）27（6分）（1）2H2SO3 + H2O2 = 2H2SO4 （2分）（2） Fe、S （2分）（3） Fe3S4 + 6H+ =3Fe2+S+3H2S （2分）28（6分）（1）冷却结晶 （2分）（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O（条件：加热）（2分）（3） 量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应，加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀的质量。（2分）29（4分）（1）1.5 molL-1 （2分）（2）1:1 （2分）30（10分）（1）H2O2 H+HO2 HO2 H+O22- （2分）（2）2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3（胶体）+4H+ （1分）（3）NO5e6HNH4H2O ； 硫酸 （2分）（4）V正 （2分）（5）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀。 （2分）（6）MnO2(s)SO2(g) =MnSO4(s) H= -248kJ/mol （1分）31（10分）（1）H2C2O4 + Fe2+ = FeC2O4+ 2H+ （2分）（2）向稍微中注入水，充分搅拌后使沉淀沉降，将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一容器内，重复数次，直到沉淀洗净 （2分）（3）温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢 （2分）（4）重结晶 ； 3 （2分）（5）当最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液变为浅红色，并且半分钟内不变色 cV0.28 （2分）32（10分）每小题2分（1）HOOCCH2COOH （2）C 浓H2SO4（3）HOOCCHBrCOOH + 2C2H5OH CH3CH2OOCCHBrCOOCH2CH3 + 2H2O NaOH/醇70Br2/PBr3H2O/H+（4） (CH3)2C=CHCOOHH+CH3CH(Br)COOHCH3CH2COOHCH3CH2CN（5） CH2=CHCOOH 2017年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试化 学（答案解析）一选择题部分1 C。本题考查的是学生对酸碱性氧化物概念的理解。A、D为酸性氧化物，B中Na2O2不是碱性氧化物。2 D。本题考查的是学生对于基本化学实验仪器的掌握程度。A为烧杯，B为蒸发皿，C为水槽，D为坩埚3 C。本题考查的是对于电解质和非电解质的概念理解。A既不是电解质也不是非电解质，B为非电解质，C为电解质且能导电，D为电解质但不能导电。做此类题的关键是纯净物下面可分为电解质和非电解质。4 C。本题考查的学生对于四大基本反应类型的判断。5 D。本题考查的是盐类水解的基本原理。有弱才水解，弱酸根水解呈碱性，金属阳离子(弱)和NH4+水解呈酸性6 A。本题考查的是化学在日常生活和生产中的应用。A中氢氧化铁能净水，但不能消毒。B中镁合金的用途（教材中的原话），燃煤脱硫加入石灰石主要发生了CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，D中高炉炼铁的反应为C+O2=CO2 ；CO + Fe2O3 = Fe + CO27 C。本题主要考查的是结构式、分子式、结构简式和结构示意图的书写是否正确8 B。B中镁的制备过程中为电解熔融状态下的氯化镁。9 B。B中H2确实是清洁燃料，储存和运输却并不容易，在现实生活中还未大量应用10B。本题考查的实验基本操作规范，B中在教材中明确提到不能向燃着的酒精灯中添加酒精。11C。本题考查的是同位素、同素异形体、核素等概念。他们的研究对象分别为原子和单质，核素概念可以用原子进行替换。12A。本题考查的是如何判断可逆反应已打化学平衡状态，判断平衡的关键是找出改物理量是否是一个变量，还要特别注意A为固体，则该反应为体积不变的反应，故压强不是一个变量，则无法用该物理来作为衡量标准。13A。简单离子反应方程式的书写，在做题过程中，对于较为简单的大家留意电荷、物料、得失电子是都守恒。稍难的位过量少量，只要牢记写反应方程式（计算）按少量来就可以。B中电荷和得失电子均未守恒，C中得失电子未守恒，D中电荷未守恒。14C。本条考查的是学生对于元素周期表和元素周期律的熟悉程度。根据题干，可推测出X、Y、Z、W分别为镁、铝、碳、氮；C中核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小。15B。本题考查的是学生对于有机物结构、性质有关的知识。B中乙烯会被酸性高猛酸钾氧化为CO2，虽除去了乙烯，但又混入了CO2。16A。本题考查的是糖类、蛋白质和油脂的性质，A中淀粉经过水解得到的位葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精。17D。本题考查的为金属的腐蚀，实则为原电池的反应原理。D中构成的为锌铜原电池，负极为锌，发生的电极反应方程式为Zn-2e- =Zn2+，正极为2H+e-=H2。18D。本题考查的是弱电解质的电离平衡。PH=2的醋酸溶液，其浓度大于0.01mol/L，19D。据图A中反应热为放热反应。B中因反应为放热反应，降温，反应正向进行，A的转化率升高。B中升高温度，反应逆向进行，K值减小。D中加入催化剂，化学反应速率加快，活化能减小，E1和E2都减小，但反应热不变。20B。本题考查微粒间的相互作用力。A中氯化铵受热分解，既破坏了共价键又破坏了离子键，C中HCl为共价化合物。D中分子晶体熔沸点的影响因素为分子间作用力。21A。A中加入氯化钠溶液，相当于稀释，浓度减小，速率下降。B中不同的催化剂对反应速率的影响不同。C中该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物的物质的量及转化率有关，D中足量的KI与FeCl3溶液反应后，萃取分液后溶液中，加入KSCN溶液变红色证明含Fe3+，说明反应有一定的可逆性。22C。A中浓盐酸随着反应的进行变为稀盐酸，稀盐酸不与MnO2反应生成Cl2,。B中铁与氯气反应生成的为氯化铁（无论氯气过量还是少量）。D中该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3。23D。A中H+与OH-恰好完全反应，溶液中还存在NH4+，弱根促进水的电离，B中PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，结合c(SO42-)c(NH4+)可知：c(Na+)c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)。C中根据物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c（SO42-），当V(NaOH)=30mL时，3c(SO42-)=2c(Na+)，整理可得：c(SO42-)+2c(H+) =2c(NH3H2O)+2c(OH-)。D中设滴入氢氧化钠的体积为xml，30x40，c(Na+)+c(SO42-)=（0.120+0.1x）/（20+x）=0.1molL-1，故D正确；24D。此题为过量与少量离子反应方程式（a、b型），关键为反应的先后顺序。A中当a=2b时，有1/2的I-被氧化，Fe2+还未被氧化，c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1:1:1。B中当3a=2b时，FeI2恰好被氧化为Fe3+和I2。C中13a=2b时，生成的I2敲好全部被氧化成IO3-。D项转移的电子数可由Cl2计算得到。25A。分析：有色气体A应为NO2，可能含有CO2、SO2等气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+。二、非选择题部分26（1）羧基 （2）CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O （条件：浓硫酸，加热）（3）C解析：生成乙酸乙酯的反应方程式为26题常考反应式，写时注意反应条件和后面的H2O （3）：A中应为油脂在碱性条件下的水解为皂化反应。B中乙酸可以与氢氧化铜发生反应。C中乙醇钠水解可产生NaOH，呈碱性。D中应用饱和碳酸钠27（1）2H2SO3 + H2O2 = 2H2SO4 （2） Fe、S （3） Fe3S4 + 6H+ =3Fe2+S+3H2S解析：有图中信息可知，D为有刺激性气味的气体，与水反应变酸，与过氧化氢反应酸性增强，则可推知D为SO2，C为血红色，则A中含有Fe，n(Fe)=0.09 mol，n(S)=0.12mol，化合物X的化学式为Fe3S4，(3)中信息提到变浑浊则有S单质生成，气体为H2S，因还原性：S2-I- Fe2+，则产物中只能为Fe2+。28（1）冷却结晶 （2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O（条件：加热）（3） 量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应，加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀的质量。 解析：（1）考查的是学生对于物质分离提纯理解，氯酸钾的溶解度随着温度升高而急剧上升，适用于冷却结