甘肃省高台县第一中学2013-2014学年高二上学期9月月考化学试题无答案.doc

考试高考答案学习月考一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施不能达到节能减排目的的是()A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2（）A氢气B煤炭C石油D核能3化学反应的速率主要取决下列哪个因素（）A催化剂B温度C压强D物质的性质4已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于ND因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+21O2(g)H+242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H484kJmol-1C.H2(g)+21O2(g)=2H2O(g)H+242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+484kJmol-17在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（molL1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1DSO3为0.4molL18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3H29已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应考试高考答案学习月考放出的热量为（忽略能量损失）（）A一定大于92.0kJB一定等于92.0kJC不能确定D一定小于92.0kJ10在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A（mn）必定小于pB（mn）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p11根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于（）C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；H1=175.3kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2=566.0kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H3=571.6kJmol1A.H1+H2H3B.2H1+H2+H3C.H1+H2/2+H3D.H1+H2/2+H3/212下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQkJmol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQkJmol113.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A、增大压强B、降低温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度14对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是()A.升高温度正反应加快，逆反应不变B.升高温度正逆反应都加快C.升高温度逆反应加快，正反应不变D.升高温度逆反应加快，正反应减慢15.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molLs，则所经历的时间是()A0.44sB.1sC.1.33sD.2s16已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16kJmol-1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83kJmol-1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是（）AH30.33kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定考试高考答案学习月考DS（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定17下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO2A.全部B.C.D.18在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2AgBg2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A的转化率为A67%B50%C25%D5%19对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小20在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B221一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率可能是()A25%B30%C35%D75%22已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低23在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）。A：平衡向正反应方向移动了B：物质A的转化率减少了C：物质B的质量分数减少了D：ab24已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）考试高考答案学习月考A1:3B1:4C1:1D3:125对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3D、X表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y3第卷(非选择题，共50分)二简答题26（5分）已知下列热化学方程式：H2（g）+21O2（g）H2O（l）；H=-285kJmol-1H2（g）+21O2（g）H2O（g）；H=-241.8kJmol-1C（s）+21O2（g）CO（g）；H=-110.5kJmol-1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=-393.5kJmol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。（3）写出CO燃烧的热化学方程式。27(5分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.1mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出80.6kJ的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又知H2O(l)=H2O(g)H40kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_28（7分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），H(填“变大”、“变小”或“不变”)。考试高考答案学习月考（2）图中H=KJmol-1；29（3分）现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：_；t3：_。t4：_。30（8分）某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：（1）H2(g)+I2(g)2HI(g)恒温时压缩容器的体积，则V正_（增大、减小或不变）V逆_，平衡_移动，气体的颜色_（2）2NO2(g)N2O4(g)恒温时压缩容器的体积，则V正_（增大、减小或不变）V逆_，平衡_移动，气体的颜色_三实验题(12分):31.(7分)实验室用50mL0.50molL1盐酸、50mL0.55molL1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9考试高考答案学习月考完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J(g)1计算。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大32(5分)两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？考试高考答案学习月考_（2）活塞外移的情况是_。A均匀外移B先快后慢C先慢后快D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。四计算题：(10分)33(4分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新