全国通用2018届高考化学一轮提分练：考点14氧化还原反应的计算含答案.doc

1(2017衡水中学高三第一次调研)将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.1 molL1C0.2 molL1 D0.3 molL12(2017桂林十八中高三月考)实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比12倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O73(2017六安一中高三第一次月考)水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe22S2OO2xOH=Fe(FeO2)2S4O2H2O，下列说法中不正确的是()A每生成1 mol Fe(FeO2)2转移4 mol电子B该反应中Fe2和S2O都是还原剂C3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原D反应方程式中化学计量数x44(2016河北武邑中学高三第一次调研)已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()A反应过程中的氧化产物均为Na2SO4Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molCOb间的反应可用如下离子方程式表示：3HSOIO3OH=3SOI3H2OD当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为1.1 mol5已知酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。Br2能将I氧化为I2。KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是()编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)aI2、BraI2、Br、Br2aSeO2SO2(3)SeO24KI4e4HNO3=Se2I24KNO32H2O(4)92.5%解析(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的SeO2，HNO3被还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者化学计量数比为11，令二者化学计量系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1，故反应方程式为Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O。(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)反应中I失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中4价Se得到电子被还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的化学计量数为4，I2的化学计量数为2，SeO2、Se的化学计量数都是1，KNO3的化学计量数为4，H2O的化学计量数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为SeO24KI4e4HNO3=Se2I24KNO32H2O。(4)根据反应的化学方程式可知SeO22I24Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)0.200 0 molL10.025 L0.005 mol，根据关系式计算样品中n(SeO2)0.005 mol0.00