石嘴山第三中学高一年级第二学期期中考试化学试题.doc

石嘴山市第三中学高一年级第二学期期中考试化学试题 出题人： 审题人： 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1. 下列物质中，属于新型无机非金属材料的是()A有色玻璃B碳化硅陶瓷 C石英玻璃 D钢化玻璃2实验室中要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水3、下列关于SiO2的说法中错误的是()ASiO2不与任何酸反应 BSiO2可与HF反应而被腐蚀C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 D自然界中SiO2主要存在于石英矿和沙石中4、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A B C D5、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A无色溶液中：Al(OH)4、K、OH、NOB能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3、Cl、Fe2、NOC常温下，pH2的溶液中：SO、Cl、K、SiOD含有较多Fe3的溶液中：Na、SO、SCN、I6下列反应的离子方程式不正确的是()A石英与烧碱溶液共热：SiO22OHSiOH2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OHCO2=COH2OD用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O36OH=2Al(OH)4H2O7、下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。AB C D8有aXn与bYm两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是()Aanbm B氢化物HnX或XHnCanbm D化合物YnXm9已知mRn阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn阴离子含有的电子的物质的量为()A(mx)n BW(mxn)n C.(mxn) D.10下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多11下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D12下列关于同主族元素的说法中错误的是()A同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应14. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是 () A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为123D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z15. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等,反应也就停止了C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变了D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变16. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为kJ。下列关系式中正确的是（ ）A B C D17. 下列说法中错误的是（ ） A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热18. 下列有关玻璃的说法不正确的是()A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C玻璃在加热熔化时有固定的熔点D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起19. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 20. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈21. 下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C离子键就是阴、阳离子间相互吸引D只有非金属原子间才能形成共价键22. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（ ） A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s23. 为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是( )A和 都含有48个中子 B和 互为同位素C和的核外电子数不同 D和分别含有60和62个质子24. 已知118号元素的离子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c d B 原子半径：XHZ D离子的还原性：Y2Z25. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二：填空题（34分）26. 如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： （1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂A液体试剂B（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因： 27. 在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400时，9molX与3molY反应在400时，15 molX与5molY反应在300时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。28、某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：溶液F适量盐酸 据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、两个反应的化学方程式 ； 。（4）写出、两个反应的离子方程式 ； 。（5）设计实验检验溶液F中所含溶质： （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途： Al2O3 Fe2O3 29. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色(4)实验结论:。(5)问题和讨论:上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为、。由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:、。30. 某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示：543210123/分钟CAB物质的量/mol（1）则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 。（2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ 。（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。31. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出下列元素的名称：B ，E 。（2）写出电子式：EB4 。（3）D2A2中含有的化学键为 。（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于 （填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后 （填“是”或“否”）发生化学变化，原因是 （从化学平衡角度分析）32. 下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。（2）与的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（3）、的离子半径由大到小的顺序是_。（4）、形成的阳离子的电子式是_。（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。33. AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与E形成的化合物的电子式是 。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_。(4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。34. 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_。(2)B装置的作用是_。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_。(5)C装置的作用是_。化学试题参考答案 一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）题号123456789101112131415答案BDADADDACCCBDBA 16171819202122232425得分答案DBCADBCBDC二：填空题26. (1)答案开放，合理即可。 6分固体试剂A液体试剂B生石灰水镁条盐酸铝片盐酸金属钠水 (2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。27. 答案： 4分28. 16分过滤。（2）固体B ：Al2O3 ； 沉淀D ：Fe2O3 ； 溶液E：K2SO4和（NH4）2SO4。（3） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；加热 2Al（OH）3=Al2O3+3H2O。（4） Al3+3NH3。H2O=Al（OH）3+3 NH4+ ； AlO2-