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第三章金属及其化合物,3.1金属的化学性质（第2课时：铝、铁）,铝箔熔化失去光泽熔化的铝并没有滴落,熔点:660,表面氧化,表面的氧化铝熔点高，起保护作用,4Al+3O2=2Al2O3,1、铝与氧气反应：,铝箔在酒精灯上加热,科学探究,现象,解释,铝,3、铝与碱的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（偏铝酸钠）,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,实验3-4,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸、碱性食物。,现象：铝片溶解，产生无色气泡,2、铝与酸反应：,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,2、下列关于镁、铝的说法正确的是（）A、在常温下，镁、铝不与氧气反应B、镁、铝能与空气中的氧气反应，必须密封保存C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应，是两性氧化物,铁,1、铁与氧气反应：,铁丝在氧气中燃烧,现象：火星四射，生成黑色固体,2、铁与酸反应：,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,铁与水的反应,科学探究,现象：铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声,小结:,1、钠与O2反应,2、钠与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3、铝与碱反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,4、铁与水的反应,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,P52,例把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,化学计量数之比,2：2：2：1,物质的量之比,2mol：2mol：2mol：1mol,已知量与未知量可以用不同的物理量列比例，但同一种物质必须用同一种物理量且单位相同。即：上下单位相同，左右数值相应。,规律：,2、0.5molFe与足量的盐酸反应，求生成H2的体积（标准状况）？,=,=,练习：,1、完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的质量？,4、将5.6g的铁与足量的浓度为2mol/L的盐酸完全反应，求：（1）参加反应的盐酸的体积？（2）生成H2的体积（标准状况）？,3、4gNaOH恰好与50mL硫酸溶液完全反应，求
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