2016届化学中考单元练习：第6章第16课时物质的溶解性沪教版.doc

第16课时物质的溶解性【基础达标】1. (2015江苏常州)T时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是()。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度A. B. C. D. 2. (2015江西)下图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是()。A. X YZB. YZXC. ZYXD. X=YZ3. (2015辽宁葫芦岛)下图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()。A. t1时,M、N的溶解度相等B. M的溶解度随温度升高而增大C. t2时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为NMD. 将t2时两种物质的饱和溶液降至t1,均有溶质析出4. (2015江苏南通)盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是()。A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B. t1时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C. t2时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D. 将t1时的KCl饱和溶液升温到t2,溶液由饱和变为不饱和5. (2015江苏南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图,下列说法中正确的是()。A. 甲的溶解度比乙大B. t1时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15C. t2时,甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2,析出甲的质量一定比析出乙的质量大6. (2015江苏淮安)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据,下列有关说法中错误的是()。A. 在40时,100g水中最多可溶解KNO3 63.9gB. KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交C. 在60时,KNO3饱和溶液210g加入10g水后,溶质质量分数为50%D. 在20时,KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒温蒸发,先析出的晶体一定是氯化钠7. (2015湖北宜昌)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。(1)t1时,溶解度最大的物质是(填字母序号)。(2)在t2时,把150gA物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体的质量为g,此时所得溶液中溶质质量分数为。(3)用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出,该方法是。8. (2015山东滨州)根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列问题。(1)在时,A、B两种固体物质的溶解度相同;(2)t2时,100g水中溶解gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水g;(3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1(其他条件不变),溶质的质量分数保持不变的是(填字母)。【综合拓展】9. (2015湖北武汉)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示:图一图二(1)t1时甲物质的溶解度是;乙物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。(2)将45g的甲物质分成三等份,分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中,形成t1时的甲的不饱和溶液。如上图二所示,再分别通过蒸发溶剂,增加溶质和降低温度三种方法中的一种,将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯中溶液质量最大,烧杯中溶液质量最小,则方法一是。(3)若向烧杯饱和溶液中加入少量的乙物质,溶液质量(填“不变”“增大”或“无法确定”)。10. (2015陕西)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据,回答问题。温度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2(1)上述图中,甲可表示的溶解度曲线。(2)60时,两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数较小的是。(3)20时,按图示操作:B中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的溶质和溶剂质量比为。11. (2015上海)氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是(填编号)。(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。据图回答:溶解度变化受温度影响最大的是。t时,溶解度最小的是。t时,将25g硒酸镉加入g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是。(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是。12. (2015山东泰安)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl 35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示,图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。(2)由表中数据分析可知, KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取值范围是。(3)某兴趣小组做了以下实验:上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是(填数字序号),将继续冷却至10,过滤,共可回收得到KNO3固体g。(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。参考答案1. D解析:生石灰能和水反应生成氢氧化钙,因此将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,饱和溶液中溶剂的质量减小,因而会有固体析出,所以溶剂和溶质的质量都变小,所以溶液的质量也变小;由于温度又恢复到原来的温度,所以溶解度不变,又由于有固体剩余,所以此时溶液是饱和溶液,因此溶质的质量分数也不变。2. B解析:三种物质的溶解度,其中X、Y随温度的升高而升高,Z随温度的升高而降低,三种物质饱和溶液在t2降温到t1时,X和Y有晶体析出,Z没有晶体析出,Z的质量分数保持不变,t1饱和溶液的质量分数Y大于X,Z大于X。3. C解析:溶解度曲线的交点表示在某一温度,两种物质的溶解度相等,所以t1时,M、N的溶解度相等,A正确;由溶解度曲线图可知M的溶解度随温度升高而增大,B正确;t2时,M的溶解度大于N的溶解度,所以t2时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为MN,C错误;M、N两种物质的溶解度随着温度升高而增大,将t2时两种物质的饱和溶液降至t1,溶解度变小,都会析出晶体。4. D解析:由图可知硫酸镁溶解度先随温度的升高而增大,后随温度的升高而减小,A错误;t1时KCl和MgSO4的溶解度相等,则该温度下它们饱和溶液的溶质质量分数相等,B错误;t2时MgCl2的溶解度为ag,表示t2时100g水中能溶解agMgCl2恰好形成饱和溶液,C错误;KCl溶解度随温度的升高而增大,当升高温度时饱和溶液会变为不饱和溶液,D正确。5. C解析:t2时甲和乙的溶解度相等,温度低于t2时乙的溶解度大于甲的溶解度,温度高于t2时甲的溶解度大于乙的溶解度,A错误;t1时甲的溶解度为20g,该温度下甲的饱和溶液中甲的质量与溶液的质量之比为20g(100g+20g)=1615,B错误;t2时甲和乙的溶解度相等,此时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等,C正确;虽然甲的溶解度受温度影响较乙大,但降温时析出晶体的质量不仅与溶解度受温度影响的程度有关,与溶液的质量有关,还与降温前是否为饱和溶液有关,题中没有说明降温前两种物质的溶液均属于饱和溶液,所以无法比较,D错误。6. D解析:由表格可知看出:在40时KNO3的溶解度为63.9g,因而40时100g水中最多可溶解KNO363.9g;在2030温度范围内NaCl的溶解度介于2030温度范围内的KNO3的溶解度之间,所以KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交;60时KNO3的溶解度为110g,此饱和溶液的质量为210g,加入10g水后,溶质质量不变为110g,溶质质量分数为100%=50%;20时KNO3和NaCl的混合溶液100g,不知道具体溶质的质量多少,因此恒温蒸发,先析出的晶体不一定是氯化钠,不能具体确定。7. (1)B(2)2520%(3)蒸发溶剂解析:(1)由物质的溶解度曲线图可知:t1时B物质的溶解度最大;(2)在t2时A物质的溶解度是50g,t1时,A物质是溶解度是25g,在t2时,把150gA物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体的质量为150g-125g=25g;(3)A、B、C三种物质的溶解度受温度影响的趋势不一样,要使三种溶液都有晶体析出的方法是蒸发溶剂。8. (1)t1(2)2520%125(3)B解析:(1)由图可知,在t1时,A、B的溶解度曲线有一个交点,此时A、B的溶解度相同;(2)通过查溶解度曲线可知t2时,A的溶解度为25g,故此时100g中最多可溶25g的甲,质量分数为20%,稀释成10%;设需要加水的质量为x,100%=10%,x=125g;(3)当温度由t2降到t1时,A的溶解度减少,会析出晶体,溶质质量分数减小,B的溶解度变大,由饱和溶液变成不饱和溶液,溶质质量分数不变。9. (1)30g增大(2)降低温度(3)增大解析:(1)由两种物质的溶解度曲线可知,t1时甲物质的溶解度为30g,乙物质的溶解度随温度的升高而增大;(2)通过蒸发溶剂使不饱和溶液变成饱和溶液会使溶液的质量减小,通过增加溶质使不饱和溶液变成饱和溶液会使溶液的质量增加,通过降低温度使不饱和溶液变成饱和溶液会使溶液的质量不变,由于烧杯中溶液质量最大,所以烧杯采用的方法是增加溶质,烧杯中溶液质量最小,所以烧杯采用的方法是蒸发溶剂,则方法一是降低温度;(3)烧杯是该温度下甲的饱和溶液,当加入少量的乙物质时,乙会溶解,所以溶液的质量增大。10. (1)KNO3或硝酸钾(2)NH4Cl或氯化铵(3)饱和25解析:(1)由氯化铵和硝酸钾的溶解度可知,硝酸钾的溶解度随温度变化更大,所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲;(2)60时氯化铵的溶解度比硝酸钾的溶解度小,所以两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数较小;(3)20时氯化铵的溶解度是37.2g,即100g水中最多溶解37.2g的氯化铵,所以50g水中最多溶解18.6g的溶质,图2中B溶液是50g水中加入了20g的溶质,所以不能完全溶解,得到的是氯化铵的饱和溶液;40时氯化铵的溶解度变为45.8g,则50g水中最多溶解溶质的质量大于20g,所以加入的溶质能完全溶解,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是20g50g=25。11. (1)AC、D(2)硝酸钾氯化钠50降低温度并加入硒酸镉(3)降低温度(或冷却热饱和溶液)解析:(1)氯化钠溶液蒸发水分后由AB,其溶质质量一定不变;C、D中均有晶体析出,都是氯化钠的饱和溶液,所以与B溶液中溶质质量分数相等;(2)硝酸钾的曲线看起来很陡,其溶解度变化受温度影响最大;t时,氯化钠的溶解度曲线在最下方,所以其溶解度最小;t时,硒酸镉的溶解度是50g,表示100g水中最多能溶解50g硒酸镉,所以将25g硒酸镉加入50g水中恰好能形成饱和溶液;由于硒酸镉的溶解度随温度升高而减小,降温并加入硒酸镉可以提高该溶液的溶质质量分数;(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以可用降低温度(或冷却热饱和溶液)的方法来提纯。12. (1)A(2)2030(3)59.1(4)降温结晶解析:(1)由表中数据可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,而以硝酸钾的溶解度曲线较陡,即图中A表示硝酸钾的溶解度曲线;20时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,3