浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷18含答案.doc

2017年高考模拟试卷化学卷考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K39Cr 52Fe 56Cu 64Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 (原创)下列物质中属于含氧酸盐的是ANH4Cl BNaHCO3 CSiO2 DNaF 答案 B 考察化合物分类。含氧酸盐为B2（改编）下图所示仪器，从左到右，可以进行的混合物分离提纯操作分别是 A蒸发、蒸馏、过滤、分液 B分液、蒸发、蒸馏、过滤C分液、蒸馏、蒸发、过滤 D过滤、蒸馏、蒸发、分液答案A 本题考查化学实验仪器的使用。A为蒸发皿，用于蒸发操作，B为蒸馏烧瓶，用于蒸馏或分馏，C为长颈漏斗，用于过滤操作，D为梨形分液漏斗，用于分液操作3（改编）我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是 A反应物和生成物均是非电解质 B消耗22.4L CO2可制得乙酸60g C该反应不是氧化还原反应 D该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100答案D A生成物乙酸是电解质，故错误 B未注明反应条件，故错误 C乙酸分子中碳为+3价和-3价，发生了化合价的变化，故错误 D化合反应，原子利用率100%，故正确4（改编）下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 (反应前) (反应后) A催化剂不参与反应，但可改变反应速率 B原子在化学变化中是不可分的 C此反应有单质生成 D参加反应的两种分子的个数比为1：1答案A A催化剂作用原理是改变了反应过程，它既是反应物又是生成物，它参与了化学反应，故错误5 (原创)下列溶液因水解显碱性的是A次氯酸钾 B氢氧化钠 C氯化钡 D氯化铝答案A A次氯酸钾为强碱弱酸盐，因B氢氧化钠因电离呈碱性 C氯化钡强酸强碱盐，呈中性 D氯化铝强酸弱碱盐因水解呈酸性BAeeBAeeCompound Aloses electronsCompound Bgains electrons6（改编）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，Aee 在该反应中是 A氧化剂 B氧化产物C还原剂D既不是还原剂又不是氧化剂答案C 由图可知该物质参与反应，并失去2个电子，故其是还原剂7（改编）药店现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小（单位质量消耗氢离子的能力）的顺序是序号名称抑酸成分主要成分含量/片INDICALMCaCO3250mgStamacheaseAl(OH)3250mgFash digestionMgO250mg ABCD答案C 计算得每消耗1mol氢离子需要50g碳酸钙或26g氢氧化铝或20g氧化镁，故相同质量的三种物质能消耗氢离子的量（即乙酸性）从大到小分别是氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙，故选择C8(原创)下列说法正确的是 ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B煤的干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C从海水中提取所有物质都必须通过化学反应才能实现 D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污答案A 二氧化硫漂白原理是其与某些有色物质可化合成无色物质，而次氯酸是因其氧化性，故错误 B煤干馏产物是煤焦油、焦炭、粗苯、煤气等，故错误 C海水晒盐、海水蒸馏等不需化学反应，故错误 D正确9(原创)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A杭州作为G20的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚（结构简式为CH3-O-CH3）为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动，解决了汽车尾部冒黑烟的问题;二甲醚与乙醇分子式相同，属于同分异构体 B进入2017年春季，H7N9禽流感在我国多省爆发疫情。针对目前流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质，均是利用强氧化性的物质使蛋白质变性 C华裔科学家高锟因其在光纤材料领域取得了卓越贡献获得2009年诺贝尔物理学奖,光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应 D2016中国杭州G20峰会“最忆是杭州”文艺演出，演出结束时燃放的绚丽的焰火是某些金属元素焰色反应的应用，焰色反应属于物理变化答案B A二甲醚和乙醇分子式相同结构不同，为同分异构体，正确 B酒精消毒不是利用酒精的氧化性，故错误 C光纤、玛瑙主要成分均为二氧化硅，通常不与强氧化剂和强酸反应，正确 D焰色反应是因为某些金属元素的电子跃迁而释放出不同频率光子产生焰色，属于物理变化，故正确10(原创)下列表示正确的是AMgF2的电子式： B氯化钠的分子式：NaCl C二氧化碳的比例模型： D乙烯的结构式：CH2=CH2答案A A正确 B氯化钠是离子化合物，不是分子，故错误 C根据元素周期律，碳原子比氧原子大，故错误 D乙烯结构式不能把碳氢键省略，题示结构是结构简式，故错误11（改编）下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，该试样中一定不存在K+B某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32C配制240mL 1mol/LNaOH溶液应称取NaOH固体10.0gD用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质答案C A检验是否含钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故错误 B未排除溶液中碳酸氢根离子的干扰，故错误 C与240ml最接近的容量瓶规格是250ml，计算得需要氢氧化钠固体10.0g，有效数字正确，故正确 D乙醇与水互溶，不可萃取水溶液中的溶质，故错误12（改编）下列对于实验IIV的说法不正确的是 A实验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中不会立即产生大量气泡 B实验II： 可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C实验III：将海带灼烧成灰，以提取其中的碘元素 D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去答案B B比较非金属性强弱需比较最高价氧化物的水化物的酸性，氯化氢（即盐酸）不符合，故错误13（原创）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A该物质的分子式为SN B该物质的分子中不是所有原子最外层都达到8电子稳定结构 C该物质属于分子晶体，具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S6N6互为同素异形体答案B A分子式为S4N4 ，故错误 B氮原子没有达到8电子结构，正确 C属于分子晶体，但熔沸点低，故错误 D中同素异形体是针对同种元素不同的单质，故错误14（改编）下列说法正确的是 A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4及在油脂碱性条件水解后的产物中加入饱和食盐水，都会因盐析产生沉淀 C1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸，油脂属于高分子化合物 D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热答案B A葡萄糖不能水解，错误 B鸡蛋清中加饱和硫酸钠溶液，出现沉淀，是蛋白质的盐析；油脂水解产物为脂肪酸钠，加氯化钠出现沉淀，也属于盐析，正确 C油脂不是高分子化合物，错误 D蔗糖水解，若是使用硫酸催化，必须先进行中和，新制氢氧化铜仅在碱性环境下起作用，故错误15（改编）下列说法正确的是 A根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 B根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 C根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质 DFeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得答案D A由反应可知，次磷酸属于二元酸 B反应能够进行是因为产生了不溶于水的沉淀，但实际硫酸酸性远强于硫化氢，故错误 C检验绿矾是否变质需检验是否有Fe3+离子，题示为检验绿矾是否完全变质的方法 D氯化铁可由铁单质在氯气中燃烧得到，氯化亚铁可由铁和氯化铁溶液反应得到，氢氧化铁可由氢氧化亚铁、水、氧气化合得到，正确16（改编）将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g） B（g）2C（g）,若经 4s（秒）后测得C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.15molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 2 s 时物质A的转化率为70 其中正确的是 A B C D答案A 计算得、 正确，化学反应速率的计算过程中注意体积和时间17（改编）下列离子方程式正确的是 A石灰石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O B氨水吸收少量的SO2气体：NH3.H2OSO2NH4+HSO3 C双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去： 6H+2MnO4+ 5H2O2 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O D小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O答案C A反应物碳酸钙不能拆，错误 B生成亚硫酸氨，错误 C正确 D产物碳酸根能跟过量的钙离子继续生成沉淀，错误18（改编）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是 AX、W、Z元素的原子半径及单原子离子半径依次递增 BY、Z、W元素它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CX、W、Z元素气态氢化物的稳定性依次递增 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案C 由题可得，X、Y、Z、W分别为O、Si、P、S，可知C错误，AB正确，D根据对角线原则，与Si类似，由半导体性质，其位于第五主族，最高正价+5，最低负价-3，该化合物位于中间价态，既有氧化性，又有还原性，正确19（改编）SF6分子结构中只存在SF键，是一种优良的绝缘气体，制备原理如下：S(s) + 3F2(g)SF6(g) H=-QkJ/mol，已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ（包括断掉期中共价键所需要吸收的能量），断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则Q的值为 A1780B1320C1220D1980答案C 利用反应物的总键能减去生成物的总键能可得：280+160*3-330*6=-1220，故Q=1220，选C20（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目小于0.3NA B标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA C常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D2mol氯气与等物质的量的铁粉充分反应，转移的电子数为4NA答案B A铵根离子水解，使数目减少，正确 B标况下水为液态，错误 C最简式均为NO2，计算得正确 D反应时氯气与铁3:2化合，氯气不足，转移2NA个电子，正确21（原创）下图在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 一定温度和压强下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点a的逆反应速率比点b的小 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 De点反应停止答案A A点对应时刻产物浓度低，故反应速度慢，A正确 c点时仍有浓度变化，未平衡，B错误 d、e点均达平衡，故氮气物质的量相等，C错误 e点正逆反应速率相等，但仍有反应发生，D错误22（改编）碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法不正确的是A电池工作时锌为负极B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OHC电池工作时，电子从负极移向正极，并从正极通过电解液流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g答案C C中电子不会进入溶液，电子不下水。Zn被氧化，MnO2被还原，ABD正确23（改编）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是 A 由图无法判断HA是强酸还是弱酸 B该混合液pH=7C图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）答案D 等体积混合后，总体积小于等于两倍原体积，若其为强酸，则A-浓度大于等于0.1mol/L，故其为弱酸，则混合后为NaA，强碱弱酸盐，呈碱性，水解得到的OH-与AH为1:1，加上水电离所得OH-，易得氢氧根离子浓度大于AH，所以X、Y、Z分别是OH-、HA、H+，故ABC错误 根据物料守恒，得D，D正确24（改编）已知氧化性：Br2 Fe3+ I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是A离子的还原性强弱：I Fe2+ BrB当ab时，发生的离子反应：2I Br2 I2 2BrC当7a5b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br)1：2：5D当4a=3b时，发生的离子反应：2Fe2+6I4Br2 2Fe3+3I28Br答案C 反应顺序：溴单质与碘离子、溴单质与亚铁离子，根据反应顺序及反应的量的关系可知A、B正确，计算得C错误，D正确25（改编）部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，不正确的是A滤液A中阳离子不含Fe3+ ，一定有 H+ 、Fe2+ B样品中Fe元素的质量分数约为39%C参加反应的硫酸的物质的量为0.04mol DV336答案D 滤液不含Cu，故所有铜元素均在滤渣中，因加入了足量硫酸，故沉淀不含Fe，可知混合物含Cu3.2g。由框图可知，经过充分灼烧后，Fe元素全部转化成了Fe2O3，有3.2g，可知Fe元素质量2.24g，即0.04mol，由总质量计算得含O0.32g，即0.02mol，又因滤液A与Cu单质共存可知A中全部为Fe2+离子，反应后的硫酸根全部以硫酸亚铁存在，故硫酸参与反应了0.04mol，即8molH+，1molO消耗2molH+，故有0.04molH+产生了氢气，氢气应为448ml，计算铁元素质量分数约为39%，故选择D非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（改编）(6分)煤的气化可以得到CO、H2，石油工业中可以得到相应的短链烯烃。下图转化流程提及用煤的气化和石油工业中一些小分子物质及某些简单的无机物和和有机物在低温、低压和催化剂存在的条件下按下图流程合成一种高分子涂料I。请回答：（1）工业上获得乙烯的主要方法_ _， G中含氧官能团的名称是_ _； (2) GH的反应类型是_ _； A取代反应 B加成反应 C氧化反应D还原反应 (3) 写出图中甲醇和丙酸在一定条件下生成H的化学方程式_ _。答案及评分标准（1）石油裂解（1）酯基 （1） （2）BD（2选对一个得一分，错选不得分） （3）CH3OH+CH3CH2COOH 浓硫酸 CH3CH2COOCH3+H2O （2全对才给分） 解释：本题考查有机物的推断。（1）石油裂解可获得短链烃类有机化合物，乙烯工业上用石油裂解获取 丙烯酸和甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成G丙烯酸甲酯，其含氧官能团为酯基 （2）G丙烯酸中含有碳碳双键，与氢气反应生成H丙酸甲酯，为加成反应或还原反应 （3）加成聚合反应27（改编）（6分）甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。 (1)甲同学测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，在20s内用Zn2+浓度表示的平均反应速率v(Zn2)_ _ (此时，溶液体积仍为40mL，该条件下气体摩尔体积为25Lmol1)；(2)实际测定中发现在t1到t2时段，H2的体积变化如图3所示，试分析变化的原因：_ _；(3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H2的体积测定存在一定影响，将实验装置进行如图2所示改进，结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因_ _。答案及评分标准（1）0.0025mol/L （2） （2）温度降低，气体体积减小 （2） （3）形成Cu-Zn原电池，加快了反应速率 （2）解释：本题考查化学实验分析。（1）20s内氢气产生了50ml，1mol锌离子反应对应生成1mol氢气，溶液体积40ml，反应时间20s故氢离子反应速率2*50/（25*1000*20*40/1000）=0.005mol/(Ls) （2）反应速率减慢，可能是因为温度下降导致气体热胀冷缩所致 （3）对比前后，发现后者使用了铜丝，故可能是构成原电池加快了反应速率28（改编）（4分）I化合物A由N、H两种元素组成，A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成0.18g水和0.224L N2（标准状况）。（1）A的化学式为_ _；（2）写出A与CuO反应的化学方程式为 _ _；II.离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和研究中有广泛应用。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示：（3）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）。左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液。右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右侧的实验现象_ _。（从下列选项中选择） A无明显现象 B溶液由浅绿色变红色 C溶液由无色变黄色 D盐溶液由浅绿色变无色答案及评分标准（1）N2H2 （1） （2）CuO+N2H2=N2+H2O+Cu （2） （3）B （1）29 （改编）（4分）将 x mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。（1） 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol（2） 若某温度下，反应后c(Cl)c(ClO3)61，则溶液中c(ClO)c(ClO3)= 答案及评分标准（1）a/3 （2）（2）1:1 （2）解释：本题考查无机推断。（1）该物质中仅含有N、H元素，又产物N20.224L和H2O0.18g可计算N、H原子的个数比，得次化合物最简式N2H2（2）配平反应方程式即可。 （3）交换膜为阳离子交换膜，亚铁离子可透过交换膜进入左侧，被氧化后铁离子移回右侧，与硫氰根结合生成血红色，故由绿色变为血红色 30（改编）【加试题】(10分)2016杭州G20峰会期间，中美两国共同交存参加巴黎协定法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心，标志着全球变暖以及大气污染问题全球性治理迈出了坚实的一步，预示着处理工业生产中燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体将再次成为化学研究的热点。下面是工业上对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。请根据题目提供信息回答相关问题。脱硝： 已知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1 N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H+133kJmol-1 H2O（g） H2O（l) H-44kJmol-1 （1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：_；脱碳：一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H0（2） 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_ _；a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bCO2和H2的转化率相等c混合气体的密度保持不变 d2mol H-O键生成的同时有3mol H-H键生成 （3） 恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应 C3H8（g） C3H6（g）+H2（g），某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图下图中的是 _ ；III液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示：请回答下列问题； （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_ _；（填序号） a0.20molL1 b0.12molL1 c0.10molL1 d0.08molL1（4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线 (5) 脱碳过程中形成的CH3COOH在常温下用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示（已知在点处恰好中和） 请根据图中数据列式求出CH3COOH的电离平衡常数 ；（结果保留两位有效数字）答案及评分标准（1）2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+ 4H2O（g）H1100.2 kJmol-1（2分）（2）c （1） ACD （2选对两个得一分，一个或错选不得分） （3）ac （2）（4） （2起点终点各1分） （5）1.8*10-5 （1）解释：本题考查氧化还原中的得失电子与元素守恒。可由元素守恒和得失电子守恒求得（1）与（2）的答案（1）考查盖斯定律的应用，过程略 （2）考查化学达到平衡的标志。注意：d选项中，甲醇与水中都含有O-H键 第二空考查平衡图像识别问题，注意时间长短不同，c中时间较短，全部未平衡，d中时间较长，全部处于平衡态 （3）略 （4）图略，注意起始状态体积瞬间减小，浓度瞬间增大 （5）过程略，方法：K值表达式，两个特殊点，中和点求起始浓度，中性点列式计算求平衡常数31（改编）【加试题】(10分)工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_ _；（2）由图分析选择冷却结晶的原因是_ _；（3）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_ _；（4）分离得到固体A的方式为_ _，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_ _；（填“”“”或“”）中，既能提高产率又可使能耗最低（5）生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN- ，处理过程按下图流程进行，步骤中,每处理0.3molCr2O72- 时转移电子1.8 mol,该反应的离子方程式为_ _；处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeFexCr(2-x)O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO47H2O,下列结论正确的是_ _。 Ax=0.5,a=6 Bx=0.5,a=10 Cx=1.5,a=6 Dx=1.5,a=10.答案及评分标准（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl （2全对才给分）（2）K2Cr2O7溶解度随温度变化明显 （2） （3）除去溶液中的Fe3+离子（1） （4）趁热过滤 （1） （1） （5）26H+3S2O32-+4Cr2O72- 8Cr3+6SO42-+13H2O （2） D（1）解释：本题考查实验。结晶、pH的控制。（1）略 （2）由图像可知，重铬酸钾溶解度随温度明显变化，其余溶质变化较小。 （3）由题干得知，含铁离子，需除去。（4）需趁热过滤防止冷却结晶影响产率 后略 （5）离子方程式略 根据元素守恒和得失电子守恒求得x的值和a的值，答案为D32（改编）【加试题】苯巴比妥是安眠药的成分，分子结构中有两个六元环。下图是以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如下图所示：请回答： （1）同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_ _； 红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构； 氢核磁共振谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子（2） 化合物D的结构简式为_ _；（3）下列说法正确的是_ _；A化合物A能发生取代反应 BDE反应类型是消去反应C化合物F能发生酯化反应D苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3（4）写出F与G生成苯巴本妥的反应方程式_ _；（5）已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料32.答案及评分标准解释：本题考查有机推断。解题关键在于信息的解读，由框图易推C为苯基乙酸乙酯，根据题给信息，先与乙二酸二乙酯反应，生成含羰基的二元酯，经由稀硫酸水解得到含羰基的二元羧酸D，再根据题给信息得出E的结构为D脱掉羰基的苯基丙二酸。解题的第二关键在于产物的逆推，由G（可推知为尿素）与产物逆推知F结构为E的叔碳上用乙基取代了一个H，根据反应条件溴乙烷检验知该答案合理。有机推断完成。（1