2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_1考点一电解质及其电离基础小题快练新人教版.docx

2-2-1 考点一 电解质及其电离一、电解质概念的理解与应用1下列说法正确的是()A室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电D氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO和H数目增加，但CH3COO和H的浓度减小，导电能力减弱，A错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B正确；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C错误；次氯酸属于弱电解质，D错误。答案：B2下列说法中，正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，其溶液能导电，D正确。答案：D3下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C4下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案：D5下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。答案：C6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电能力突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B7有下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SO2氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。解析：烧碱固体、碳酸钠粉末、胆矾属于电解质，但在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；稀硫酸、氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的离子，可以导电。答案：(1)(2)(3)(4)二、电离方程式的书写8下列解释事实的方程式不正确的是()ANaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2CuCl2DNaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH、HSOHSO解析：NaHCO3在水溶液中电离时，电离方程式应为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO，A项错误；25 时，0.1 molL1氨水的pH为11，说明NH3H2O为弱碱，故其电离为不完全电离，B项正确；用氯化铜溶液做导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电解，CuCl2CuCl2，C项正确；NaHSO3为弱酸的酸式盐，HSO既电离，又水解，D项正确。答案：A9下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶液中HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析：A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解方程式而不是电离方程式，电离方程式应为HSHS2；D项正确。答案：D10写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：_；(2)H2SO3：_；(3)HClO：_；(4)Ca(OH)2：_；(5)Mg(OH)2：_；(6)CH3COOH：_；(7)NaHS：_；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：_；(9)Al2O3(熔融)：_；(10)KAl(SO4)2：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2SO3HHSO、HSOH