分子构型与物质的性质

1 / 8 分子构型与物质的性质 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学时间第二十周月 2 日本模块第 22课时 教学 课题专题专题 4 分子空间结构与物质性质 单元第一单元分子构型与物质的性质 节题第一课时分子的空间构型 教学目标知识与技能 1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。 2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。 过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性 情感态度 与价值观培养学生科学的世界观 和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。 教学重点能用杂化轨道理论判断分子的空间构型 教学难点杂化轨道 教学方法探究讲练结合 教学准备 教 学 2 / 8 过 程 教师主导活动学生主体活动 引入 观察下表，谈谈你的看法： 一、分子空间构型 1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中 ,原来能量接近的原子轨道要重新混合 ,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。 2.杂化的过程： 形成分子时，通常存在激发、杂化和 轨道重叠等过程。 3.杂化结果：（ cH4为例） 4 个 SP3杂化轨道 电子间相互排斥，使 4 个轨道指向最远的距离（正四面体4 个顶点）。 P68 讨论后口答 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 4.杂化轨道的类型 3 / 8 sp1 个 s 轨道 1 个 p 轨道杂化 当中心原子取 sp 杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的 p 轨道。例如 co2 中的碳原子、 H-cN: 中的碳原子、 BeF2 分子中的铍原子等等都是 SP 杂化。 sp21 个 s 轨道 2 个 p 轨道杂化 Bcl3、 co32 、 No3 、 H2c=o、 So3、烯烃 c=c结构中的中心原子都是以 sp2杂化的。以 sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于 sp2-骨架的未参与杂化的 p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行 p 轨道重叠，并填入电子，就会形成 键。 sp3 一个 2s轨道与三个 2p轨道的杂化 如 cH4、 ccl4、 NH4+、 cH3cl、 NH3、 H2o 等等都采取 sp3 杂化。 小结 :杂化轨道的特点 1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。 2.原子轨道的杂化只有在形成分 子的过程中才会发生 ,孤立的原子是不可能发生杂化的 3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。 4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 5.只有能量相近的轨道才能杂化（ 2S2P） 6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理 杂化轨4 / 8 道间的夹角 分子空间构型 7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。 8.杂化轨道所形成的化学键全部为 键 . 理解 观察理解 讨论 板书一、分子空间构型 1、杂化 定义： 2、杂化过程： 3、杂化结果： 4、杂化轨道的类型：小结：杂化轨道的特点 课后练习 一、选择题 1.最早提出轨道杂化理论的是（） A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 c.美国的鲍林 D.法国的洪特 2下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（） A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 c.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排5 / 8 斥原理 D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道 3用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（） 原子的四个杂化轨道的能量一样 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据 4关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 c 原子的 2p轨道混合起来而形成的 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡 AB3 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 5下列对 sp3、 sp2、 sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（） 杂化轨道的夹角最大杂化轨道的夹角最大 杂化轨道的夹角最大、 sp2、 sp杂化轨道的夹角相等 6乙烯分子中含有 4 个 c H 和 1 个 c=c双键， 6 个原子在6 / 8 同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（） A.每个 c 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化，形成两个 sp 杂化轨道 B.每个 c 原子的 1 个 2s轨道与 2 个 2p轨道杂化，形成 3 个sp2杂化轨道 c.每个 c 原子的 2s轨道与 3 个 2p轨道杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道 D.每个 c 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道， 1 个价电子占据 1 个 2p轨道 7下列分子中心原子是 sp2杂化的是（） 8下列含碳化合物中，碳原子发生了 sp3杂化的是（） =cHD. 9已知次氯酸分子的结构式为 H o cl，下列有关说法正确的是（） 原子发生 sp杂化原子与 H、 cl都形成 键 c.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是 H o cl 10对 So2与 co2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp杂化轨道 原子和 c 原子 上都没有孤对电子为 V 形结构， co2为直线形结构 11下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（） 7 / 8 与与与 BF3D c2H2与 c2H4 12 (06 高考广东 )研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双 键 断 裂 ， 两 端 基 团 重 新 组 合 为 新 的 烯 烃 。 若cH2=c(cH3)cH2cH3与 cH2=cHcH2cH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（） A 2， 3， 4B 3， 4， 5c 4， 5， 6D 5， 6， 7 二、填空题 13在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。 14甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道重新组合而成的，这中杂化叫。 15 clo-、 clo2-、 clo3-、 clo4-中 cl都是以 sp3杂化轨道与 o 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 clo-clo2-clo3-clo4- 立体结构 16根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： co2， co32-； H