专题复习教案王平.doc

课题:专题一化学用语课型：专题复习主备人:王平【教学内容】化学用语的意义及运用【学习目标】1、了解元素符号、离子符号、化合价的意义。2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。【学习重点】化学式及化学方程式的意义和正确书写【学习难点】正确书写化学方程式。【教法学法】讲解、讨论、练习。【教学准备】【课时安排】2课时【教学流程】预习提纲初 案复案补改一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义）1、书写： 2、意义二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义）1、书写：2、意义 : 三、化学式定义：化学式的写法四、化合价课堂流程初 案复案补改一、情境导入、目标引领（时间：）1、了解元素符号、离子符号、化合价的意义。2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。二、自主学习、合作探究（时间：）一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义）1、书写：一大二小 N H Cl Ca Cu2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质提问：1、N可表示的意义有：_ ; _2、用化学用语表示“2个铜原子”_（通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。）二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义）1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性， 电荷 数为1时不写.如Cu 2+ CO32- H+ OH-2、意义 :（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义）2、用化学用语表示两个镁离子_三、化学式1、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。化学式的含义如下表：宏观：表示一种物质 表示物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 微观：表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成表示分子中原子个数比量的含义：表示物质的相对分子质量表示组成物质的各元素的质量比表示物质中各元素的质量分数2、化学式的写法 （1）单质化学式的书写金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。 （2）化合物化学式的书写先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。3、化学式的读法根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。4、化学式周围数字的含义、化学式前面数字的只表示分子的个数如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。如表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。四、化合价1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为l价；SO4、CO3、SO3、SiO3原子团(根)均为2价，PO4为3价。此外，ClO3，为1价，MnO4(高锰酸根)为l价，锰酸根(MnO4)为2价。 2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断化合价。在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。化合价规律应用如下： 根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左， +3 -2负价右：Fe2(SO4) 3，b、交叉约简定个数：Fe2(SO4) 3，c、验正误：(+3)2+(-2)3=O。 根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3中P的化合 +1 -1+x-2价：已知Na为+1价，F为-1价，O为-2价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，b、列出式子求解：(+1)2+(一1)l+(+z)l+(一2)3=O，x=+5。 根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：+2 -1 -2Cu(OH) 2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH) 2CO3。b、计算正负化合价代数和是否为零：(+2)1+(-1)2+(-2)1=-2O，所以上述化学式是错误的。正确化学式为：Cu 2 (OH) 2CO3。3、化合价中元素化合价的规定化合物化合价化合价的数值正价负价离子化合物1个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别元素化合价的标法离子符号的写法标写位置标在化学式元素符号正上方写在符号的右上角正、负写法符号前，数字后数字前，符号后“l”的使用“l”不可省略“l”通常省略不写原子团的写法在原子团上方写该原子团的根价在原子团右上角标写所带的电荷数例如 5、掌握有关化合价的规律 (1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (2)单质中元素的化合价为零。 (3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。 (4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。 (5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。 (6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价三、检测效果、展示质疑（时间：）【例1】（2009临沂）今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5对莽草酸的下列说法错误的是（ ）A.莽草酸是有机化合物B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C.莽草酸的相对分子质量为174D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子【答案】D【例2】（2009潍坊）一种新型高效净水剂PAFC(化学式为A1Fe(OH)nC16nm)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ ）A0 B +2 C +3 D+6【答案】C四、点拨释疑、补偿提高（时间：）五、化学方程式1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系。 2、化学方程式的意义：表示反应物、生成物及反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比3、化学方程式的配平将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法 （4）分数配平法4、信息题中“陌生”化学方程式的书写近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。书写化学方程式的步骤：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明化学方程式发生的条件并注明“”“”。【例3】（2009重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）A.2Fe6HCl=2FeCl33H2 B.2NaOHK2CO3=2KOHNa2CO3C.CO2 CO D. COCuO CO2Cu【答案】D五、训练巩固、点评反思（时间：）变式训练一1、（2009晋江）三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石。三聚氰胺的化学式为C3H6N6。下列说法正确的是（ ）A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6114B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的个数比为122C.三聚氰胺属于有机高分子化合物 D.三聚氰胺可做为食品添加剂2、（2009福州）下列化学用语与含义相符的是（ ）+2A2O2个氧元素 BP2O5 五氧化二磷CH22个氢原子 DCa 钙离子 3、（2009泰州）请用化学用语表示：5个钾原子 4个铵根离子 2个氯离子 氧化铝中铝的化合价为+3价 二氧化硅 变式训练二1、（2009苏州）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）A碳酸钠NaCO3 B硫酸H2SO4 C氧化铁O3Fe2 D氢氧化钾K(OH)22、（2009雅安）手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为LiMnO2LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为01，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）A. +4+3 B. +2+3 C. 0+2 D. 42变式训练三1、（2009南昌）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ）A有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 2P2O5B有白色沉淀生成的反应：2Mg + O2 2MgO C溶液颜色变化的反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D黑色固体变成红色固体的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2 2、（2009宿迁）下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是（ ）AZ一定是化合物 B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY3、（2008哈尔滨）若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题(1)生成物属于纯净物中的 (2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式： 六、板书设计一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义）1、书写：一大二小 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义）1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写. 2、意义 :（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷三、化学式1、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。化学式的含义如下表：宏观：表示一种物质 表示物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 微观：表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成表示分子中原子个数比量的含义：表示物质的相对分子质量表示组成物质的各元素的质量比表示物质中各元素的质量分数2、化学式的写法 3、化学式的读法 4、化学式周围数字的含义、化学式前面数字的只表示分子的个数 、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数 、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。四、化合价1、化合价中元素化合价的规定化合物化合价化合价的数值正价负价离子化合物1个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零2、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别元素化合价的标法离子符号的写法标写位置标在化学式元素符号正上方写在符号的右上角正、负写法符号前，数字后数字前，符号后“l”的使用“l”不可省略“l”通常省略不写原子团的写法在原子团上方写该原子团的根价在原子团右上角标写所带的电荷数例如 3、掌握有关化合价的规律 (1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (2)单质中元素的化合价为零。 (3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。 (4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。 (5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。 (6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价作业设计初 案复案补改一、选择题（每小题3分，共45分）1、（2009衡阳）三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH2CN)3）这种有毒物质。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）A.三聚氰胺是一种有机物B.三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为1 : 2 : 2 C.每个三聚氰胺分子中含有15个原子D.添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量2、（2009东营）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是（ ）A丁酸乙酯是由20个原子构成的 B丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。C丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：23、（2009重庆）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为（ ）A.6 B.4 C.2 D.24、（2009福州）从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ）A水是由氢元素和氧元素组成B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5、（2009泰州）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 6、（2009兰州）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是A该反应属于置换反应 B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D以上反应符合质量守恒定律 7、（2009苏州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）AO BZn CN2 DCO8、（2009泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）A水银Ag B纯碱NaHCO3 C酒精CH4O D烧碱NaOH9、（2009青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）A2O表示两个氧分子 B钠离子的符号为Na+C一氧化碳的化学式是Co DH2O中含有氧分子10、（2009眉山）关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）A都含有氧元素 B都是化合物 C都是氧化物 D都含有氧分子ABDC11、（2009乐山）下图中的化学符号表示2个分子的是（ ）12、（2009娄底）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H2O1个水分子 B. 1个钠离子C.3Fe3+3个铁原子 D.2H 2个氢元素 13、（2008黄冈）在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种14、（2009安徽）下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）A分子在化学变化中不可分 B反应后生成了两种新的化合物C原子在化学反应中可分 D化学反应前后原子的种类不变15、(2008广东)右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )二、填空题16、（4分）（2009泰州）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个：(1)最简单的有机物 ； (2)溶于水后溶液呈碱性的气体 ；(3)强酸 ； (4)由三种元素组成的盐 。17、（4分）（2009兰州）请你用化学用语填空：（1）温度计中填充的液态金属是 ；（2）保持水的化学性质的最小粒子是 ；（3）m个铁离子 ；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物 。18、（8分）（2009达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2+X。根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；（3）判断X的化学式： ；（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意+752图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。水质主要成分（mg/L）偏硅酸(H2SiO3) 28.942.9碳酸氢根(HCO 3) 173205氯离子(Cl) 1.08.0硫酸根 16.0619.52镁(Mg2+) 2.57.5锶(Sr) 0.010.32钙 545钠(Na+) 4570钾(K+) 0.52.0PH 7.80.519、（8分）（2009雅安）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题（1）硫酸根离子的化学符号是 ，钙离子的化学符号是 ；（2）该矿泉水显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）；（3）该标签中涉及到的元素有 _种；（4）每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是 。20、（6分）（2009海南）右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。（1）反应后方框内应再填入1个 徽粒（选填序号），A. B. C （2）该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“ 置换”或“复分解”）；（3）写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 。21、（8分）（2009南昌）(4分)右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答： (1)物质的化学式是 ； (2)物质的阳离子是 ； (3)物质带点元素的化合价 ； (4)生成物质的化学方程式 。三、信息题（17分）22、（2008济南）“鸟巢”作为2008年北京奥运会的主会场，气势宏大，建筑技术先进。它采用了特殊钢架结构和单层有机高分子ETFE薄膜材料，该薄膜材料为乙烯四氟乙烯共聚物，其化学组成可表示为 CH2CH2CF2CF2 n (n为正整数)。试回答下列问题：(1)该薄膜材料中，共含有_种元素。(2)该薄膜材料中，碳、氢两元素的质量之比为_ (最简整数比)。(3)2008年北京奥运会的三大理念为“绿色奥运”“科技奥运”“人文奥运”，清简述你对“绿色奥运”的理解：_。23、(2008江苏南通)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_。(2)用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式_。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_。教学反思：课题: 专题2 物质的微观构成课型：专题复习主备人:王平【教学内容】1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。4、 从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。【学习重点】分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系【学习难点】准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布【教法学法】讲解、讨论、练习。【教学准备】【课时安排】2课时【教学流程】预习提纲初 案复案补改浓溶液化学式化合价元素符号原子结构简图可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐化学方程式离子符号吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应质量守恒定律知识结构梳理稀溶液原子核核外电子排布中子电子化学性质物理性质性质组成结构化学变化物理变化稀有气体非金属单质纯净物化合态游离态物质离子分子原子元素变化分类饱和溶液溶解度混合物溶液不饱和溶液溶质质量分数溶质溶剂金属单质单质物质化合物质子离子结构简图课堂流程初 案复案补改一、 情境导入、目标引领（时间：）中考复习要求5、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。6、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。7、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。8、 从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。基础知识回顾自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。二、自主学习、合作探究（时间：）1、分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。2、原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 电荷。 决定 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 每个电子带一个单位的 电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量质子数 + 中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数3、下面为核电荷数为118的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)4、NaCl和HCl的形成相互作用 氯化钠(NaCl)钠原子（Na） 电子 钠离子（Na+）阳离子 氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl-）阴离子 通过共用电子对使氯原子和氢原子结合 氯化氢(HCl)氢原子（）氯原子（Cl）三、检测效果、展示质疑（时间：）例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个四、点拨释疑、补偿提高（时间：）重点疑点讨论1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?五、训练巩固、点评反思（时间：）1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子2、下列说法正确的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物3、下列说法正确的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的4、原子和分子的根本区别在于( ) A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧7、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气六、板书设计作业设计初 案复案补改教学反思：1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子2、下列说法正确的是( ) A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒 C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物3、下列说法正确的是( ) A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的4、原子和分子的根本区别在于( ) A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧7、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( ) A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。 A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( ) A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小12、下列有关分子的说法错误的是( ) A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。 B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。 C、9水里和9冰里所含水分子数相等。 D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。13、下列事实能说明分子可分的是( ) A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气 C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发14、下列叙述正确的是( )A、 原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。B、 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素 D、原子得到电子后变成阳离子15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、16116、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( ) A、m n B、m C、m + n D、n17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：原子是不能再分的；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。 18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。(1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气课题: 专题3 物质的宏观组成课型：专题复习主备人:王平【教学内容】物质的宏观组成【学习目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。【学习重点】1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？【学习难点】物质类别的判断【教法学法】讲解、讨论、练习。【教学准备】【课时安排】2课时【教学流程】预习提纲初 案复案补改1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？课堂流程初 案复案补改一、情境导入、目标引领（时间：）1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？二、自主学习、合作探究（时间：）基础知识回顾从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是