高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第一课时课件新人教版必修.ppt

第一节金属的化学性质,（第一课时）,金属元素占总元素的,1/4,Al,地壳中含量最多的金属是:,第二位:,Fe,地壳中含量最多的前五位元素是:,O、Si、Al、Fe、Ca,为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中呢？多数金属的化学性质比较活泼,金、银以游离态存在,在初中我们学过了一些常见的金属，它们具有哪些相同的性质？,金属共同的物理性质常温下是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。,金属有哪些共同的化学性质？（思考与交流P46）,金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与部分的盐反应,写出相应的化学方程式，并指出属于哪种反应类型。如果是离子反应，写出离子方程式。,Al+CuSO4,Mg+O2,Cu+AgNO3,Mg+HCl,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与它们的化学性质有什么关系？,Na,Mg,Al,Na,Mg,Al,Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数一般小于4个电子，容易失去电子，表现还原性。,金属活动性顺序：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈,2.在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的_里置换出来。（K、Ca、Na除外！）,靠前,后面,水溶液,前面,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性，由强逐渐减弱。,一、金属与非金属的反应,（一）钠与氧气反应,（二）铝与氧气反应,（三）铁与氧气反应,（一）钠,1、物理性质(实验3-1),现象记录1观察现象性质,煤油,保存在煤油中密度比煤油大,滤纸,吸干表面的煤油,小刀切割,质软、硬度小,新表面的颜色与光泽,银白色，有金属光泽,1、钠的物理性质：,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（比水小，比煤油大）、熔点低（比水的沸点低）。,现象记录2观察现象性质,在空气中的变化,易变暗易在空气中反应,上述现象，涉及钠的化学性质,在空气中易变暗,原因：易与空气中的氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）,保存在煤油中,2、钠的化学性质,（1）与氧气反应,常温下：,4Na+O2=2Na2O（白色）,加热条件下,？,观看钠的燃烧（实验3-2）,生成物状态：,淡黄色固体,(淡黄色固体),加热时状况：,熔化成小球,反应程度：,剧烈燃烧,火焰颜色：,黄色火焰,2、钠的化学性质,（1）与氧气反应,常温下：,4Na+O2=2Na2O（白色）,加热条件下,(淡黄色固体),小结：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。表现出还原性。（条件不同，现象不同，产物不同。）,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？,（二）铝与氧气反应,铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩,熔化不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。,科学探究（P48）,（三）铁与氧气反应,Fe+O2=FeO,4Fe+3O2=2Fe2O3,金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,知识拓展：,练习,1、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他不相同的是（）A、NaB、NaOHC、Na2SO3D、Al,C,2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是（）制铝锭制易拉罐制电线、电缆制包糖果用的铝箔用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨胀剂用氢氧化铝制胃药制防锈油漆A.B.C.D.,C,1、钠与氧