初三化学下册期末知识点总汇（人教版）

1 / 17 初三化学下册期末知识点总汇（人教版） 初三化学下册期末知识点总汇（人教版） 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括 1.金属的物理性质及用途：（ 1）物理性质： 大多数的金属呈 _色，（但是铜呈_色，金呈 _色）； 常温下为 _（但是汞为_体）； 具有良好的 _性、 _性和 _性。（ 2）用途：金属的物理性质导电性导热性延展性决定金属用途的因素有： 2.合金：（ 1）概念：在金属中加热熔合某些 _和 _而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含 _不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_，钢的含碳量为 _。（ 2）合金的性质与金属相比具有的优点是。考点二、金属的化学性质 1.金属的化学性质（请完成化学方程式）镁 +盐酸，镁 +硫酸铁 +盐酸铁 +硫酸锌 +盐酸锌 +硫酸与铁硫酸，铜金属表面 _产生，溶液颜色无变化。分析金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的 _金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的。金属的物理性质 2.金属活动性顺序（ 1）金属活动性顺序中位于 _前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（ 2）排在 _的金属能把位于后面的金属从它们的 _2 / 17 溶液中置换出来。但 k、 ca、 Na 不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（ 3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成 _价的 _化合物。（ 4）酸一般指和硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。考 点三、金属资源的利用和保护 1.炼铁：（ 1）工业炼铁的原理：在高温下，用 _作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（ 2）工业炼铁的原料：2 、实验室用 co还原氧化铁的实验：（ 1）实验现象是；。（ 2）反应的化学方程式：（ 3）实验中应先进行的步骤是：（ 4）澄清石灰水的目的是（ 5）放置最后一个酒精灯的目的是： 3、金属资源的保护：（ 1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与 _和 _共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分 Fe2o3），该反应属于 _反应。（ 2）防止铁生锈的方法：铁制品 常保持 _和 _外，常采用a._； b._； c.在铁制品中加入金属_，改变内部结构等。（ 3）保护金属资源的有效途径：a._ ； b._ ；c._； d._。（ 4）废旧金属回 收 利 用 的 意 义 ： a._ ；b._；（ 3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 3 / 17 溶液的性质 考点一 、溶液的定义、组成和特征 1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 _、 _的混合物。 2、溶液的特征： _、 _、 3、组成：溶液是由 _和 _组成。均一性是指溶液形成后，各部分的 _相同；溶液的质量 =溶质质量 +溶剂质量，稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中 _出来。 a.当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作 _，液体当作 _。 b.一般有水，水都是_。两种 液体形成溶液，量多的做 _，量少的做 _。 c 根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中 _是溶质，_是溶剂。 d 物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是 _，如 cao与水反应后形成的溶液，溶质是 _， co2 与水反应后形成的溶液，溶质是。 e 当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中 _为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如 盐酸和碳酸钠反应： 2Hcl+Na2co3=2Nacl+H2o+co2 ，反应后形成的溶液中，溶质是 _，生成的水和原溶液中的水是_。 4、乳化现象洗涤剂有 _作用，它能使小液滴（如植物油） _成大的油珠。这些细小4 / 17 的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是 _，后者是 _。考点二、溶液的应用（ 1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变 _。（ 2）动植物对养料的运输、吸 收只有在 _的环境中才能进行。考点三、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念：一定 _下，在一定量的_里，不能再继续溶解某种 _的溶液，叫做这种溶质的 _溶液 ，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液。 2、判断方法 当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是 _的，若固体物质在减少，那么该溶液是 _的； 当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是 _的，若继续溶解，则原溶液是_的。（ 3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_或 _。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_或 _、 _。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如 _）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。 3、饱和溶液 _是浓溶液，不饱和溶液 _是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要 _。 考点四、固体物质的溶解度（ 1）概念：在 _下，某5 / 17 固态物质在 _溶剂里达到 _时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在 _中的溶解度。（ 2）溶解度四要素： _、 _、 _、_ 。（ 3 ） 影 响 因 素 ： 内 因 ：_ ； 外因：主要是_。（ 4）溶解性与溶解度的关系：（ 5）规律： 大多数固体物质的溶解度随温质的溶解度随温度的 升高而 _，如 ca(oH)2； 气体物质的溶解度随着温度的升高而 _，随着压强的增大而 _。（ 6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如 _、_在溶解过程中会放热使溶液温度升高， _、_等（含 NH4的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度（ 1）概念：是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在 _体积的水中达到_状态时的气体 _。（ 2）影响因素： 内因：气体和水的 性质； 外因：主要是 _和 _。（ 3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与考点六、溶解度曲线 1、点表示的意义： A 点：表示 tc时，物质 X 的_溶液，且有固体未溶解。 B 点：表示 tc 时，物质 X的 _为 a 克，（此时也表示表示 tc 时，物质 X 的6 / 17 _溶液）。 c 点：表示 tc时，物质 X 的 _溶液。2、交点的意义： D 点：表示 tc时， X、 y 两物质的 _相同，都为 a 克。 3、获得提纯的方法 ：物质 X 溶解度受温度影响 _，提纯用 _的方法（如 kNo3）物质 y溶解度受温度影响 _，提纯用 _的方法（如Nacl） 考点七、关于溶质质量分数的计算 1、定义：溶质质量分数是 _质量与 _质量之比。 2、有关公式： 溶质质量分数 = 溶液质量 =_质量 +_质量 溶质质量 =_质量 溶质的质量分数 溶解性溶解度（ 20 ） 举例：（ 1）蒸干 35g氯化钾溶液，得到 10g氯化钾，则该溶 液中溶质的质量分数是多少？（ 2）配制 150kg 溶质质量分数为 16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中， _质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量 浓溶液需要加水的质量是多少？ =稀溶液质量 稀溶液举例：把 50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸， 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.用食盐和水配制 10%的食盐水 100g（即固体溶质与水配成溶液）（ 1）7 / 17 仪器： _、 _、 _、 _、量筒、药匙。（ 2）配制过程： ：需氯化钠 _g，水 _g 里，并用 _搅拌，使氯化钠完全溶解。：用 _称量所需的氯化钠。用量程为_ml 的 _量取 _ml 的水。：把称好的氯化钠和量好的水倒入和）。 装瓶贴标签（写清 2.用 5%的食盐水配制 1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）（ 1）仪器： _、 _、 _。（ 2）步骤： _ 、 _ 、 _ 、 贮存装瓶并贴标 第十单元酸和碱 考点 1 酸碱指示剂和 pH试纸。常见的酸碱指示剂有、。其中紫色石蕊试液遇酸变 _色，遇碱变 _色；无色酚酞溶液遇酸 _色，遇碱变 _色。【注意】 指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是 _，而不是酸溶液和碱溶液。 根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的 _不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点 2 溶液酸碱度的表示方法 pH。 1、溶液的 酸碱度指的是（ 1） pH 的范围通常在性溶液的 pH_。 2、测定溶液 pH 的方法：在 _上放一片 pH试纸，将被测液体滴到 _上，把 _与 _对比，即可看出被测溶液的 pH，此法测得的 pH8 / 17 为整数值 （ 2）酸性溶液的 pH_， pH越 ，酸性越强。碱性溶液的 pH_。 pH越 3、溶液酸碱度的应用 在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为 _的土壤中 生长。 测定雨水的 pH 可以了解空气的污染情况。因溶解有 co2，正常雨 水的 pH=_酸雨的 pH_，胃液的pH_，因其中含有 _。考点 3 酸碱盐的定义 1、酸碱盐的溶液 （填能、不能）导电，是因为 2、填表比较： 组成 ;酸酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子 举例（填化学式或名称）盐酸、硫酸、硝酸 溶解性或挥发性全部可溶，其中有挥发性的是、 _碱碱在水溶液中能解离出和离子。氢氧化钠氯化铵氯化铁 FeSo4，氢氧化镁、碳酸钠、硝酸钾盐全溶；氯化物中不溶；、可溶。，难溶的碱有： 盐在水溶液中能 解离出和离子 不溶；硫酸盐中碳酸盐中只有、 考点 4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。（ 1）浓盐酸是（ 2）浓硫酸是性和腐蚀性。【注意】 稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢倒入 _中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危9 / 17 险。，可干燥等气体。气体。打开瓶盖后可看到 _，具有性。易溶于水，溶解时放出大量的热，具有 _性、_ 由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做 由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有 敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量 _，质量分数水性，而使其质量 _，质量分数【辨析】白雾和白烟白雾：白雾的成分是水蒸气结成的盐酸小液滴。白烟：白烟的成分是。如磷在空气中燃烧冒 _，这是的固体小颗粒。如浓盐酸敞口时，可看到 _，这是挥发出来的，所以它们都要 _保存。 ；浓硫酸因吸 考点 5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。 1、酸的化学性质：由于盐酸、 硫酸在水溶液中能电离出相同的 H+，所以化学性质相似。酸的化学性质 酸与酸碱指示剂作用 酸和活泼生成 酸和反应生成 +氧化物 +中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：氢氧化铜与稀硫酸反应工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式用稀硫酸除去铁锈反应举例（盐酸）使紫色石蕊试液变铁钉放入稀盐酸中，无色酚酞举例（硫酸）色。实验室制氢气的化学方程式 酸和碱反应生成： 10 / 17 酸和与某些盐反应生成 实验室制取 co2 泡沫灭火器原理 盐酸与可溶性银盐反应 钡盐与稀硫酸反应 【注 意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气考点 6 氢氧化钠、氢氧化钙 1、常见碱的化学式，俗称，用途名称氢氧化钠化学式俗称物理性质 _ _色溶于并而 _氢氧化钙 _色体， _溶于水，水溶液俗称体，有 _味和 _感， _大量热量，易吸收空气中的水分用途气体的干燥剂，如干燥 _、 _、_、 _、 _等，可用于改良溶液用于检验灰浆用于一水合氨【注意】 氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的 _反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质 。所以氢氧化钠必须 _保存，氢氧化钙也同样要 _保存。 氢氧化钠不能干燥 _、 _等气体，因为它们会发生化学反应。 2、氢氧化钙的制取：可由 _ 与 水 反 应 制 得 ， 其 反 应 的 方 程 式_，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。 考点 7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（写出化学方程式）。碱的化学性质 碱与酸碱指示剂作用 碱和应生成11 / 17 +NaoH 与稀硫酸反应改良酸性土壤（含硫酸）氧化物反举例（氢氧化钠）使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞举例（氢氧化钙）色。氢氧化钙用做建筑材料 氢氧化钠吸收三氧化硫 与酸反应生成盐和水 与某些盐反应生成新碱和新盐 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成色沉淀）氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成色沉淀） 熟石灰与纯碱反应（此反应可用于工业制烧碱） 【注意】 NaoH 和 co2 反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断 NaoH和 co2 考点 8 中和反应的概念和对 反应的实质的探究。 1、定义：酸和碱作用生成 _和 _的反应，叫做中和反应。反应的实质是和反应生成。 【注意】 在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在 _中加入 _试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。 发生中和反应时，会放出 _。 中和反应属于基本反应类型中的 _。 2、中和反应在实际中的12 / 17 应用。（ 1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的_中和土壤的酸性。（ 2）处理工厂的废水：用 _中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为： 8 （ 3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂，治胃酸过多 ；用含 _物质的药物中和过多的胃酸。如用 ；第十一单元盐化肥 考点一、常见的盐化学名称俗称化学式组成的共同点1.氯化钠（ 1）用途：是常用的 _。生理盐水是 %的_溶液，还可用于消除积雪等。（ 2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为（ 3）粗盐提纯：_、 _、 _、 _。 蒸发：蒸发时，要用 _不断搅拌，以防 _，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用 _使滤液蒸干。 玻璃棒的作用。溶解时 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（ 1）与盐酸反应（请写化学方程式）： 碳酸钙： 碳酸氢钠： 碳酸钠： 2（ 2） co3-和 Hco3 的检验 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 13 / 17 一般都含有 _离子和 _离子 将少量待测样品加入试管中，再滴加 _，若观察到有_产生，将产生的气体通入 2_中，若观察到溶液 _，则样品中有 co3-或Hco3。 3、硫酸铜： _色固体，能溶于水，水溶液呈 _色。硫酸铜遇水可变成 _色，所以可用于检验 _。农业上用硫酸铜与 _混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。考点二、复分解反应 1.概念：由两种 _相互_，生成 _的反应。 2.发生条件：当两种化合物后有 _或有 _或有 _生成。 3.酸碱盐的溶解性规律：酸溶解性：酸类一般都可溶；碱溶解性：可溶的有、，氢氧化钙 _，其他均难溶。 盐溶解性： _、 _、 _、 _盐均可溶；盐酸盐只有 _难溶；硫酸盐只有 _难溶；碳酸盐除_、 _、 _盐可溶外，其余均难溶。 考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出 2 个化学方程式） 盐 +金属 新盐 +新金属 盐 +酸 新盐 +新酸 盐 +碱 新盐 +新碱 盐 +盐 两种新盐 _；考点五、化学肥料 1.化肥的种类及作用（口诀：叶氮茎钾果磷）：化肥可分为： _肥、 _肥、 _肥，复合肥，可分别促进植物 _、 _、 _的生长。 2.14 / 17 不合理使用化肥、农药对环境的污染（ 1）化肥：一方面化肥中含有一些 _元素。有毒 _和 _物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、 _的污染。（ 2）农药：农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对的危 害。 3.使用注意事项铵态氮肥不能与 _混合使用或接触，因为NH+与 oH-能发生反应，放出氨气，使肥效降低。 4 如：ca(oH)2+(NH4)2So4=检验铵根离子的方法是：； 常见离子的鉴定方法。 离子 H+鉴定方法方法一：取少量石蕊溶液滴入被 测溶液方法二：取少许溶液加入锌粒加入少许生的气体滴入氢氧化钠溶液滴入氢氧化钠溶液方法一：滴入石蕊溶液方法二：滴入酚酞溶液滴入，将产生的气体通入中液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产现象 第十二单元化学与生活 1人类摄取的食物中含有_、 _、 _、 _、 _、_ 六大营养素，其 中能 为人体提 供能 量的是_、 _、 _三种。 2蛋白质是构成 _的基本物质，是 _的主要原料。人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列反应能生成一类结构较简单的含氮有机物 3人要保持身体健康，首先要适当的15 / 17 摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质，、等都含有较多的蛋白质。 _，酶是一类重要的蛋白质，是 _， _。人体内葡萄糖（化学式为c6H12o6）在和，并放出大量的能量请写出 4血红蛋白的作用是 _能催化物质体内的反应，如 _5在人体中提供能量的最基本的糖类物质是的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成反应的化学方程式。 6淀粉属于 _，是由 _、 _、_三种元素组成的化合物。淀粉在人体内 _酶的作用下，与水 发生一系列反应，最终变成 _， 7油脂是重要的营养物质，植物油脂呈 _态，称为_ ， 动 物 油 脂 呈 _