初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算（人教版）

1 / 7 初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算（人教版） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算 （参考课时： 2 课时） 1 教学目标 知识与技能： 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。 掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。 过程与方法： 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系 情感态度与价值观： 认识定量研究于化学发展 的重要作用，感悟化学学习的重要性 在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源 2 教学重点 /难点 /易考点 2 / 7 教学重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 教学难点 解题的格式规范化。 3 专家建议 4 教学方法 探究法；讲练结合、以练为主的方法。 5 教学过程 引入新课 复习引入 师：化学方程式表示的意义？ 质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） 量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。 表示水通电生成氢气和氧气。 表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量的氢气和32份质量的氧气。 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。 3 / 7 师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？ 例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么 12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳 ； 6 克碳充分燃烧能生成克二氧化碳； 3 克碳、克碳呢？ 师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。 板书： 第三节：根据化学方程式的计算 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； 2、计算步骤：例： 3 克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ 解，设未知量 解 设 3 克碳充分燃烧能生成 X 克二氧化碳 写出化学方程式 c+o2co2 标出有关物质的相对分子质量 12 44 和已知量、未知量 3gx 列比例式，求解 x=11g 简明作答答： 3 克碳充分燃烧能生成 11克二氧化碳。 【有关化学方程式计算的基本题型】 已知反应物的质量求生成物的质量【例题 1】 【练习 1】加热分解氯酸钾，可以得到多少克氧气 ? 已知生成物的质量求反应物的质量【例题 2】 4 / 7 【练习 2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g氢气需要氯气多少克 ?生成氯化氢气体多少克 ? 【有关化学方程式计算的拓展题型】 体积与质量的相互换算 例 3：一定质量的 Zn 和足量稀 H2So4 恰好完全反应，生成（标准状况下 H2的密度为 /L）。求参加反应的 Zn的质量。（相对原子质量： H-1， Zn-65) 化学方程式： Zn+H2So4=ZnSo4+H2 不纯物质的反应计算 注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物）的质量 ,若是不纯物 ,则需转换。 公式：纯净物的质量混合物质量 纯度混合物质量 (1杂质的质量分数 ) 例 4：含杂质质量分数为 5%的锌粒克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应 ,化学方程式： Zn+H2So4=ZnSo4+H2 ） 【练习 4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取 100g 样品加热(2NaHco3Na2co3+H2o+co2 ，碳酸钠受热不分解 )，完全分解生成二氧化碳气体。求： (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 表格数据型计算题 5 / 7 例 5：取的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳） 操作次序第一次第二次第三次第四次 剩余固体质量次 试计算： （ 1）完全反应后生成二氧化碳 g。（ 2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【练习 5】小强同学前往当地 的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （ 1） 8g 石灰石样品中含有杂质多少克？（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （ 3）下表中 m 的数值应该为多少？ （ 4）要得到 280kgcao，需要质量分数为 80%的石灰石多少kg？ 序号加入稀盐酸质量（ g）剩余固体质量（ g） 第 1 次 第 2 次 10m 第 3 次 6 / 7 第 4 次 （反应的化学方程式 :caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 ） 坐标数据型计算题 例 6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。 请计算：所用过氧化氢溶液的质量？ 【练习 6】将含有杂质的不纯锌 8g（杂质不与硫酸反应）与足量的 稀硫酸反应（已知： Zn+H2So4=ZnSo4+H2 ），放出氢气的质量（ g）随时间（ min）的变化曲线如下图所示 （ 1）第 min 时，锌粒与稀硫酸完全反应，放出氢气的质量为 g。 （ 2）该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？（写出计算过程精确到） 过量计算题 例 7：将 6g 镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表 氧气质量（ g） 24812 氧化镁的质量（ g） 5101010 （ 1）第一次时为什么不能生成氧化镁 8g？ （ 2）第二次以后，氧气质量不断增加，而生成氧化镁质量7 / 7 为何不增加？ 小结 化学反应计算的几种方法。 7 板书设计 板书设计： 第三节：根据化学方程式的计算 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算 ； 2、计算步骤： 解，设未知量 写出化学方程式 标出有关物质的相对分子