常见的酸和碱复习.ppt

人教版课程标准九年级化学,酸和碱中考复习2013422,知识与能力：1、常见的酸碱性质、用途和酸的通性2、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件，会写出常见的化学方程式3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。情感态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。,教学目标,命题分析1.酸碱指示剂、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。,2、方法技巧（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。（2）pH7，溶液显酸性，PH=7溶液显中性，pH7，溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。,酸的性质,1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。,命题分析,碱的性质,1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查.,命题分析,中和反应,1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右，对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。2、方法技巧酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH结合生成水（H2O）。注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应,命题分析,9(2012)下列图象正确的是（）A向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液,江西中考题,19(2012)如图所示AF是初中化学常见的物质图中“”表示转化关系，“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸（1）A的一种用途是_；（2）B的化学式为_；（3）E和F反应的化学方程式为_；（4）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_,江西中考题,10(2011)有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确A产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗B的质量一定小于A的质,江西中考题,11下列物质暴露在空气中质量会增重的是A氢氧化钠B碳酸氢铵C浓盐酸D_(3)图3中1、3孔的现象是_，该实验目的是探究_。(p6910-21),江西中考题,（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。AabcdBbacdCcdabDdcb,江西中考题,2010.10将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A铁、镁B锌、镁C锌、铁D铁、锌,8、下列物质的用途与化学原理不相符合的是选项用途化学原理（用化学方程式表示）A红磷用于制烟幕弹4P+5O2=2P2O5B天然气用于作燃料CH4+2O2=CO2+2H2OC一氧化碳用于炼铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D稀硫酸用于除锈Fe+H2SO4=FeSO4+H2,11我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是农作物最适合生长的pH范围马铃薯5.56.0甘草7.28.5茶树5.05.5橘子5.56.5桑树7.08.0A甘草B橘子C桑树D,15下列除杂方法中，所用试剂合理的是A用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠B用水除去氧化钙中的碳酸钙C用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜D用除去铜粉中的锌,一.酸,知识回顾一,稀盐酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,实验室制氢气,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,金属表面除锈,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,治疗胃酸过多,检验Cl-,知识回顾一,稀硫酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+H2SO4=FeSO4+H2,实验室制氢气,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金属表面除锈,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤处理污水,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,检验SO42-,知识回顾一,含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,PH,知识回顾一,酸(H+),碱(OH-),某些盐,金属氧化物,指示剂,活泼金属,酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,知识回顾一,.能使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色,.酸较活泼金属盐氢气,.酸金属氧化物盐水,.酸碱盐水,.酸盐新盐新酸,归纳酸的通性,知识回顾一,化合物,+,化合物,=,化合物,+,化合物,复分解反应,中和反应,酸和碱生成盐和水的反应,知识回顾一,稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在_分子、_离子和_离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？你的猜想：你设计的实验（步骤、现象和结论）：_,问题探究,几种常见的碱,酸碱之间的反应,氢氧化钠,氢氧化钙,碱,碱的通性,二.碱,知识回顾二,氢氧化钠的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,气体除质,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,制取不溶性碱,知识回顾二,氢氧化钙的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。,气体除质检验CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤处理污水,制取不溶性碱,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2,知识回顾二,碱(OH-),某些盐,非金属氧化物,指示剂,碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,酸(H+),知识回顾二,1.能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色,4.可溶碱可溶盐新盐新碱,3.碱酸盐水,2.可溶碱某些非金属氧化物盐水,归纳碱的通性,知识回顾二,1.不溶性碱受热易分解,碱的化学性质拓展,但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2。即不性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。,2.可溶性碱受热不分解,如Ca(OH)2、NaOH受热不分解,但CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。,知识回顾二,备战中考,取样2mL于试管中,取样2mL于试管中,取样2mL于试管中,稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡,氯化钡或硝酸钡,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,四.干燥剂,浓硫酸,碱性气体如NH3,知识回顾四,酸性气体如CO2、SO2、HCl,干燥装置,浓硫酸用洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰用球形干燥管或者U型管等,知识回顾四,1、下列潮湿的气体不能用氢氧化钠干燥的是（），不能用浓硫酸干燥的是（）。A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳；D，氧气；E，氨气；F，氯化氢；G，二氧化硫。,CFG,E,能力提升,2、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验有关数据如下，其中正确的是(),溶液质量,溶质质量分数,氢气质量,沉淀质量,锌的质量,锌的质量,水的质量,氢氧化钡,A,B,C,D,D,能力提升,1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（）,2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（）,A、氢离子,B、氢分子,C、酸根离子,D、酸分子,D,A,课堂达标训练,3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定,A,4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可