2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练1新人教版.docx

2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念1制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为2价，CO中的碳也为2价，CaCN2中的碳为4价，故CaCN2为氧化产物。答案：C2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂解析：A项，CuSO4Cu2S，FeS2Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，错误；B项，5 mol FeS2发生反应，Cu元素化合价由2价1价，14 mol CuSO4得到14 mol电子，FeS2Cu2S，S元素的化合价由1价2价，生成7 mol Cu2S，得到7 mol电子，有21 mol电子转移，错误；C项，由化学方程式可知，反应物中含有14 mol SO，生成物中有17 mol SO离子，则有3 mol S被氧化，正确；D项，FeS2中S元素化合价为1价，反应后分别升高为6价、降低为2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，错误。答案：C3已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是()ACu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原BCuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D每得到1.1 mol电子，有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解析：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由2价降低为1价，I元素的化合价由5价降低为0，KI中I元素的化合价由1价升高到0。Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，A正确；CuI只是还原产物，B错误；每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，C错误；氧化剂得电子被还原，D错误。答案：A4氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3CN22AlONCO合成，下列有关说法正确的是()A氮氧化铝中氮的化合价是3价B反应中每生成5.7 g AlON的同时生成1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21解析：由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为3价，O为2价，氮元素的化合价为1价，A错误；没有说明是标准状况，不能计算生成CO的体积，B错误；N化合价降低，N2为氧化剂，C正确；CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量之比为12，D错误。答案：C二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OO24HCl(浓)2Cl22H2O氧化性：KMnO4MnO2O22Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2还原性：NaMg3 依据被氧化还原的程度判断相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4 依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表(3)根据非金属活动性顺序表判断5 依据“两池”判断(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6 依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。(