高三化学第一次调研考试试题含解析.doc

齐鲁名校教科研协作体山东省19所名校 高三第一次调研考试化 学 试 题考试时间：2015年1月5日上午8：009：30 本试卷分第I卷和第卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64 Ba137第I卷(选择题 共48分)注意事项： 1第I卷共16小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】A【解析】计算机芯片的材料是晶体硅，二氧化硅主要用来制造光导纤维，选A。2下列说法正确的是A玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D生铁、不锈钢、青铜都属于合金【答案】D【解析】A.增强体起骨架作用，错误；B、二氧化硫不电离，二氧化硫生成的亚硫酸电离出阴阳离子，所以二氧化硫是非电解质，错误。C、纯碱属于盐，错误。D、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，正确，选D。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+数为0.1NAC等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】A.没有说明是标准状况，错误；B.乙酸是弱酸，只有部分电离，所以2L0.05 molL-1乙酸溶液中H+ 数小于0.1NA，错误：C.阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同；D.Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol氧气，转移电子0.4NA，正确；选D 。4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A由水电离的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCOB在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OHD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K+【答案】D【解析】 A、由水电离的H=110-4mol/L的溶液是酸性或碱性，HCO3-不能大量共存，错误；B、溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子氧化成铁离子，错误；C、铝离子和氢氧根离子能产生沉淀，所以不能共存，错误，选D。5下列推断合理的是A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C【解析】A.催化剂能改变反应速率，但不能改变转化率，错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，错误；C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代厦应，正确：D.SO2能使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2 和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，错误，选C。6某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A4种 B3种 C2种 D1种【答案】C【解析】向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子是NH4 和SO42- ,选C。7若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是A每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e BC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H5OH在反应中失去电子【答案】A【解析】Cr03在反应中作氧化剂，得到电子，发生还原反应，具有氧化性，每1mol Cr03，得到3mol e，C2H5OH 作还原剂，失去电子，发生氧化反应。A错误，选A。8下列叙述正确的是ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2C1【答案】B【解析】A、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；B、漂白粉是利用其强氧化性，明矾是利用其水解生成胶体的吸附性，作用原理不同，正确；C、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，错误；D、反应的电荷不守恒，错误，选B。9下列与实验相关的叙述中，正确的是A加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在C取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+D用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【答案】B【解析】A、加热氯化铵固体，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当温度较低时，氯化氢和氨气又反应生成氯化铵，所以得不到氢气，错误；B、加入盐酸酸化排除了亚硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，所以能证明原溶液中含有硫酸根离子，正确；C、溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2，错误；D、碳酸钠既能和盐酸反应，也能和CO2 反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，错误，选B。10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】C【解析】A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；B.第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，错误；C.同周期元素（除O族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，正确；D.在第三周期的元素中Al为+3价Na为+l价，但失电子能力NaAI，错误；选D。11下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【解析】A.不能用图l装置收集NO,错误；B.利用SO2 的还原性，用KMn04酸性溶液除去，正确；C.洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌，错误；D.乙醇不可以作为萃取剂，错误；选B。12某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【答案】D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池：因为两极均有气泡产生，说明铜电极为阴极，其电极反应是：2H+2e=H2 ，铜电极附近溶液变红，总反应的离子方程式应为：2C1-+2H2O 2OH+H2+Cl2，A、B均错误；断开K1，闭合K2时，则组成燃料电池，铜为负极发生氧化反应：H2-2e-=2H+，石墨为正极：Cl2+2e-=2Cl-，此时电流计指针会偏转，C错误，D正确,选D。13对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，正向移动D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大【答案】B【解析】A.催化剂不能改变反应的H，其只与反应物始态、生成物终态有关，与反应途径无关，错误：B.反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，正确；C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，错误；D.放热反应，升温平衡常数减小，错误，选B。14下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B原子核内有10个中子的氧原子C铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气【答案】B【解析】A.铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb-2e+SO42-，其质量在增加，错误；B该微粒表示质量数为18质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，正确；C.铜锌原电池中铜为正极，电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，错误；D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，错误；选B。15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变【答案】A【解析】A.反应前2min，Y的物质的量变化(0.16-0.12) mol，浓度变化为0.004mol/L，v(Y) =0. 004 molL -12 min=0. 002 mol/(L. min)，则v(Z) =2v (Y) =0. 004 mol/(Lmin),错误；B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，v（逆）v（正），正确；C.7 min时反应达到平衡，这时c (Z) =0.012 mol/L，c (X)=c(Y) =0. 01 mol/L，K =1.44，正确；D.反应前后气体体积不变，再充入0.2mol Z，平衡状态相同，达到平衡后X的体积分数不变，正确，选A。16下列叙述正确的是A电镀池的阳极材料必须是镀层金属B测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度C原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极D胶体的本质特征是丁达尔现象【答案】B【解析】A中电镀池的阳极材料可以是镀层金属，也可以是惰性材料；C项原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极；D项胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1-100 nm之间，错误；选B。第卷(非选择题 共52分)注意事项： 第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。17(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_；该反应的还原剂及其配平后的系数是_。根据上述反应可推知_。a氧化性：KbrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3【答案】17、（1）Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ/mol；(2) Br2 5AsH3 ac【解析】(1)根据盖斯定律+1/2+2可得热化学方程式为Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ/mol； (2)0.4mol KBr03在反应中得到2mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2；KBr03在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂，利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为8KBr03+5AsH3+4H2SO44K2SO4 +4Br2+5H3AsO4+4H2O，根据上述反应可推知正确的是ac。18(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。【答案】18、 (l)第三周期第VIA族 (2) S2- 02- Na (3)离子键、共价键， NH4 +OHNH3+H2O (4)Al2O3 +2OH+3H2O 2Al(OH)4-、Si+2OH+H2O = SiO32-+2H2【解析】由题意可先推算出C为O2，D为Na，则F为S，A为H2，B为N2，E为Mg、Al、Si都有可能，（1）F为S，则其在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族；（2）C、D、F三种元素形成的简单离子为：O2、Na、S2，同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，则离子半径大小为：S2- 02- Na；（3）A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物为：NH4NO3，A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物有：离子键、共价键；检验NH4 的方法是NH4 +OHNH3+H2O（4）E是金属元素，其单质又能与氧化铁反应常用于焊接钢轨，E为Al, Na元素的最高价氧化物对应的水化物与Al的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3 +2OH+3H2O =2Al(OH)4-，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，E可为：Si,其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+2OH+H2O = SiO32-+2H2。 19(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)(1)写出A中反应的离子方程式_。(2)实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为_。(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_(5)E装置中反应的化学方程式为_。【答案】19、(1) MnO2 + 4H+ 2CIMn2十CI2+2H2O (2) S2+Cl2S+2Cl(3)8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (4)饱和食盐水 (5)2NH4CI+Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O+2NH3【解析】(1)A为实验室制氯气的反应，离子方程式MnO2 + 4H+ 2CIMn2十Cl2+2H2O； (2)B中氯气将S2氧化成S单质，对应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl，棉花团的作用是除去多余的氯气，防止污染环境；(3)E装置中产生氨气，具有氧化性的氯气与具有还原性的氨气发生氧化还原反应生成白色的氯化铵，所以D中出现的现象是有白烟生成，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2； (4)由A产生的氯气中含有HC1未经除杂进入D中，所以D产生的白烟现象可能是HCl与NH3 结台所致，需在D前加除杂装置，常用饱利食盐水吸收HC1，(5)E装置中产生氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O+2NH3。20(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应的平衡常数表达式为K=_。升高温度，平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体的密度不变C=2:1:2 Dc(A)=c(C)(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) H20的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则_，(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时负极反应式为_。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_g。【答案】20、（1） K=C2/A2B 减小 AB (2) 大于 （3） CH3OH+302-6e-CO2 +2H20 氧化铜（或碳酸铜）4g (或6.2g)【解析】 （1）该反应的平衡常数表达式为K=C2/A2B，测得反应后，体系压强增人，达到平衡前，反应逆向进行，如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小；A该反应是气体体积发生变化的可逆反应，