高中高二化学上学期期末考试试题理.doc

福建省晋江市平山中学 高二上学期期末考试化学（理）试题一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A碳原子 BP原子的价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式3d44s1 DFe2的价电子排布式3d44s22下列元素中，原子半径最小的是（ ）ASi BP CS DCl3某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ）A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d5 4今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A铍和氧 B硼和氦 C氯和碳 D碳和镁5某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH46下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl59锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能来源:C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 H2YO4 YZ B电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强C非金属性XYZ D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11下列大小关系正确的是（ ）A熔点：HI CaO C晶格能：NaCl NaCl12x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性C. x 的氧化性小于y的氧化性 D. x的第一电离能小于y 的第一电离能13. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A. NaOH B. NH3 C. CaCl2 D. HCl16.下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）A金属镁 B氯化钠晶体 C晶体硅 D冰17下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ()AC2H4、C2H2、CO2 BCH4、CHCl3、CO2 CCl2、H2、N2 DNH3、H2O、CO218下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A分子中NC1键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C. NCl3分子中NC1键是非极性键 D. NBr3 比NCl3 易挥发20下列分子中，空间的构型是平面三角形的是( ) ABeCl2 B BF3 CCCl4 DH2O21下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H422某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。则晶体中A、B、C的原子个数比为( ) A131B231C221D13323.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3 , 不能生成AgCl沉淀的是（ ）A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3 C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl2 24近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是( )AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键 第II卷（非选择题）二、填空题（共52分） 25.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。（1）S原子结构示意图为 ；其最外层共有 种不同运动状态的电子；（2）Na和Mg金属性较强的元素是 （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实 ；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式），气态氢化物最稳定的是 （填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是 （填“离子”“共价”）化合物，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）。26. ( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题： A.干冰 B.金刚石 C. 氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 氯化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。（2）可由原子直接构成的晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）含有非极性键的离子化合物是： 。（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为_；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为_；干冰气化，粒子间克服的作用力为_。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。27（14分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)Q的元素符号是 ，它位于第 周期第 族，它的外围电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(3)XZ2与YZ2分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因 。 (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键 。 28（9分）（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的 区。（2）、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。（3）写出元素基态原子的电子排布式 。（4）比较： 第一电离能： ，电负性： （填“”或“”或“=”）。（5）元素与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。（6）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。（7）金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。29. （12分）CN能与Ni2形成Ni(CN)42配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式 。（2）CN与