2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(能力).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(能力)第卷（单项选择题 共51分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO32化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（ ） A. 甲烷分子的球棍模型： B. CCl4的电子式： C. 2，2二甲基丙烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为CH2=CH23关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 5下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀6下列化学用语正确的是（ ）A H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32B NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 NaHSO42C Na2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHD NH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH7下列说法正确的是（ ）A 水解反应是吸热反应 B 升高温度可以抑制盐类的水解C 正盐水溶液的pH均为7 D 酸式盐的pH均小于78. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A. 乙烷 B. 甲烷 C. 丙烯 D. 四氯乙烯9下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）A、 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液B、 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL-1盐酸10、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积( )A. 小于20 mL B.大于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL11.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12.能证明某物质是弱电解质的是( )A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性差 D熔融状态时不导电13. 相对分子质量为100的烃，主链为5个碳原子的同分异构体有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种14能够证明甲烷构型是四面体的事实是（ ） A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体15.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示.下列叙述中正确是（ ） A.在x点时，ROH完全电离 B.在x点时，c(M+)c(R+)C.MOH是一种强碱 D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)16某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A AgCl的溶解度、Ksp均减小 B AgCl的溶解度、Ksp均不变C AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D AgCl的溶解度不变、Ksp减小17甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4 C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液18. 用所学知识回答下列问题：（13分）（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为 ；反应类型为 ，丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A在核磁共振氢谱中只给出一种峰，则A的结构简式为 。B质子核磁共振氢谱上有 个峰，强度比为 （3）有机物名称是_。此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_种19. 用所学知识回答下列问题（12分）（1）写出下列物质电离方程式:Na2CO3_； NH3H2O_；（2）写出下列物质水解的离子方程式：NaHCO3_；NaClO_；（3）氯化铁的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；实验室在配制氯化铁溶液时，常先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ (填“促进”或“抑制”)其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。20. （8分） 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)。(2该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是_。ANaOH BCH3COONa CNaCl DNaHSO4（3）完成NaHCO3溶液中物料守恒和电荷守恒式c(Na)_c(Na+)+c(H+)=_（4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_。21.计算题（10分）（1）已知常温下，KspMg(OH)25 ，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)5 mol/L，则此时溶液的pH_。（2）25时，pH11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)_mol/L。（3）某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = mol/L,Kw= ,该温度 25（填或）（4）常温下，60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.050mol./L硫酸相混合后，溶液的p H约为 ；(混合后溶液体积可以相加)导电能力加水体积Oabc22（6分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， O点导电能力为0的理由是 比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如abc、c=ab、a=b=c等） pH：_；醋酸的电离度：_；醋酸的电离平衡常数：_；a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_。（3）要使c点c(CH3COO )增大，c(H+)减少，可采取的措施是 吴起高级中学 xx第一学期第二次月考高二化学能力试卷参考答案1234567891011121314151617DCCDDBADABBBC