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1 / 3 化学反应中的能量变化 第三节化学反应中的能量变化 学习目标 1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理； 2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。 学习过程 一、自学探究 1请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？ 2从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？ 3叫 反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。 在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。 4对放热反应， H 为数，即 H0 ；对吸热反应， H 为数， 即 H0 。 5什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注2 / 3 明反应物和生成物的聚集状态？ 6举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？ 二、总结与评价 【总结】 在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做 反应热。反应热用符号 H 表示，单位一般为 kj/mol。当 H0 时，为吸热反应。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意： (1)注意 H 的 “+” 与 “ ” ，放热反应为 “ ” ，吸热反应为 “+” ； (2)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧 1mol物质或生成 1molH2o（ l）为标准。 (4)注明反应的温度和压强（无注明通常指 101kPa和 25 ） 【评价】 1如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量， H0 ；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量， H0 。 1 4 克硫粉完全燃烧时放出 37kj热量，该反应的热化学方程式是： 3 / 3 3在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H2H1的是 ().A 2H2(g)+o2(g) 2H2o(g)； H12H2(g)+o2(g) 2H2o(l)； H2B S(g)+o2(g) So2(g)； H1S(s)+o2(g) So2(g) ； H2c co(g)+1/2o2(g)=co2(g) ；H12co(g)+o2(g)=2co2(g) ； H2D H2(g)+cl2(g) 2Hcl(g)； H11/2H2(g)+1/2cl2(g) Hcl(g)； H2 4在一定条件下， co和 cH4燃烧的热化学方程式分别为： 2co(g)+o2(g)=2co2(g)； H= -566kj cH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(l)； H= -890kj 由 1molco 和 3molcH4 组
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