化学反应热的计算_2

1 / 8 化学反应热的计算 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 【导学案】 选修四第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算（ 1） 课前预习学案 一、预习目标： 1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。 2、能运用盖斯定律计算化学反应热。 二、预习内容： 1知识回顾： 1）已知石墨的燃烧热： H= -/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2）已知 co的燃烧热： H= -/mol，写出 co完全燃烧的热化学方程式 思考： c(s)+1/2o2(g)=co(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？ 2阅读课本，回答下列问题： 2 / 8 （ 1）什么是盖斯定律？ （ 2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （ 3）认真思考教材以登山经验 “ 山的高度与上山的途径无关 ” 的道理，深刻理解盖斯定律。 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求 c(s)+1/2o2(g)=co(g)的 H= ？ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 : 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标： 1理解并掌握盖斯定律； 2能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3初步学会化学反应热的有关计算。 学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。 二、学习过程： 探究一：盖斯定律 一、盖斯定律 3 / 8 1、盖斯定律的内容 :不管化学反应是一步完成或分几步完成 ,其反应热。换句话说 ,化学反应的反应热只与反应体系的和有关 ,而与反应的途径。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： 由 A 直接变成 D，反应热为 H ； 由 A 经过 B 变成 c，再由 c 变 成 D，每步的反应热分别为H1 、 H2 、 H3. 如下图所示： 则有 H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 例：已知： c(s)+o2(g)=co2(g)H1= -/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g)H2= -/mol 求： c(s)+1/2o2(g)=co(g)的反应热 H3 三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。 四、当堂检测： 1已知： H2(g)+1/2o2(g)=H2o(g)H1 /mol H2o(g)=H2o(l)H2 44kj/mol 4 / 8 则： H2(g)+1/2o2(g)=H2o(l)H 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： cuSo45H2o(s)=cuSo4(s)+5H2o(l)H=+Q1kj/mol 室温下，若将 1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2kj，则（） A Q1Q2B Q1=Q2 c Q1Q2D无法确定 3已知 co(g)+1/2o2(g)=co2(g); H1= /mol H2(g)+ 1/2o2(g)=H2o(l); H2= /mol c2H5oH(l)+3o2(g)=2co2(g)+3H2o(l); H3= -1370kj/mol 试计算 : 2co(g) 4H2(g)=H2o(l) c2H5oH(l)的 H 五、课后练习与提高 1.已知 25 、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c( 石墨， s)+o2(g)=co2(g)H1= -/mol c( 金刚石， s)+o2(g)=co2(g)H2= -/mol 5 / 8 据此判断，下列说法正确的是（） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ; c.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ， 101kPa 时 ， 合 成 氨 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -/mol在该温度下，取 1molN2(g)和 3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于，其原因是什么？ 3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为cH4+2o2co2+2H2o,c3H8+5o23co2+4H2o 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（） A减少空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，减少石油气进气量 c减少空气进入量，减少石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量 4已知热化学方程式： 6 / 8 H2(g)+o2(g)=H2o(g) ； H= 241 8kjmol 1 2H2(g)+o2(g)=2H 2o(g)； H= 483 6kjmol 1 H2(g)+o2(g)=H2o(l) ； H= 285 8kjmol 1 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l) ； H= 571 6kjmol 1 则氢气的燃烧热为 A 241 8kjmol 1B 483 6kjmol 1 c 285 8kjmol 1D 571 6kjmol 1 5氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) 1/2o2(g) H2o(l)； H /mol co(g) 1/2o2(g) co2(g)； H /mol c8H18(l) 25/2o2(g) 8co2(g) 9H2o(l) ； H 5518kj/mol cH4(g) 2o2(g) co2(g) 2H2o(l)； H /mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 () (g)(g)(l)(g) 6.下列热化学方程式中， H 能正确表示物质的燃烧热的是（） A co(g)+1/2o2(g)=co2(g);H -/mol Bc(s)+1/2o2(g)=co(g);H -/mol 7 / 8 (g)+1/2o2(g)=H2o(g);H -/mol (l)+25o2(g)=16co2(g)+18H2o(l);H -11036kj/mol 7.已知下列反应的反应热为： (1)cH3cooH（ l） +2o2（ g） =2co2(g)+2H2o(l)H1= -/mol (2)c(s)+o2(g)=co2(g)H= /mol (3)H2(g)+o2(g)=H2o(l)H= /mol 试计算下列反应的反应 热： 2c(s)+2H2(g)+o2(g)=cH3cooH(l) 8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷， s） +5o2(g)=2P2o5(s)； H= -akj/mol 4P（红磷， s） +5o2(g)=2P2o5(s)； H= -bkj/mol 若 a、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为（） A a bB D无法确定 六、参考答案： 知识回顾： 1） c(s)+o2(g)=co2(g)H1= -/mol 2） co(g)+1/2o2(g)=co2(g)H2= -/mol 盖斯定律 1、相同始态终态无关 归纳总结： H1+H2+H3 例：解法一：虚拟路径法 8 / 8 H1=H2+H3 H3=H1 -H2= -/mol-（ -/mol） =-/