2019学年江苏省扬州市九年级上学期12月月考化学试卷【含答案及解析】.docx

2019学年江苏省扬州市九年级上学期12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三总分得分一、选择题1. 下列家庭厨房中发生的变化，属于物理变化的是 A酿制酱油 B水沸腾 C天然气燃烧 D牛奶变酸 2. 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是 A青铜器 B铸铁宝剑 C黄金首饰 D塑料器具 3. 科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 A氧化物 B氧元素 C氧气 D水 4. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A 钢、氧化镁、空气 B 氮气、氧气、牛奶 C稀有气体、水、果汁 D金刚石、冰水、矿物质水 5. 下列实验现象描述 正确 的是 A 碳在氧气中燃烧放出白烟 B 干冰在空气中升华周围出现白雾 C 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 6. 下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是 A .标签受损 B受热仪器破裂 C溶液蒸不干 D读数不准确 7. 已知2FeSO 4 + 6Na 2 O 2 2X + 2Na 2 O + 2Na 2 SO 4 + O 2 ，生成物X的化学式为 ANa 2 FeO 4 BNa 2 Fe 2 O 3 CNaFe 2 O 4 DNa 2 FeO 3 8. 右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A该元素的原子序数为18 B该元素原子的核外有18个电子 C该元素属于金属元素 D该元素的相对原子质量为39.95 9. 下列关于乙酸乙酯( C 4 H 8 O 2 )的说法正确的是 A碳元素的质量分数为36.6% B相对分子质量为 88g C碳、氢、氧三种元素质量比为6: 1:4 D乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 10. 亚硝酸钠（NaNO 2 ）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是 ASO 2 BNO 2 CN 2 DNH 3 11. 下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 B 该反应有三种新物质生成 C 反应物中包含两种化合物 D发生反应的分子个数比为11 12. 下列实验设计能达到实验目的的是p13. 选项 A B C D 实 验 设 计 实验目的 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 确定石蜡成分中含有碳元素 探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 14. 下列现象或事实，用相关的化学知识加以解释，正确的是 A “真金不怕火炼”，说明温度越高金属的化学性质越稳定 B 加油站应“严禁烟火”，说明只要遇到明火，在任何情况下石油都会燃烧 C 体温计中水银热胀冷缩，说明分子之间有间隔 D自行车上的三脚架上喷油漆，说明隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈 15. 下列说法正确的是 A计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火 B二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡 C在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故 D某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成 16. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传着菠菜不能与豆腐同食等说法，实验表明波菜中主要以Fe 2+ 形式存在，下列判断正确的是 A 菠菜中的铁主要是铁单质 B菠菜可以补充人体所需的营养物质 C亚铁离子是对人有害的重金属离子，因此不能与豆腐同食 DFe 2+ 和Fe 3+ 属于同种元素，所以这两种微粒所含质子数和电子数相同 17. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：18. 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.619. 欲鉴别氢气、氧气、空气、二氧化碳、甲烷五种气体，现有一盒火柴，还要用到下列 A装有蒸馏水的烧杯 B内壁附有澄清石灰水的烧杯 C装有无色酚酞试液的烧杯 D干而冷的烧杯 20. 下列情况下不可能发生爆炸的是 A混有可燃性粉尘的空气遇明火 B常温下天然气与空气混合 C厨房煤气泄露后开灯检查 D在加油站内吸烟或打电话 21. 下列关于合金的说法错误的是 A合金是由一种金属与另一种或几种金属熔合而成的 B合金中各成分保持自己原有的化学性质 C不锈钢中添加的主要合金元素是铬和镍 D武德合金（铋、铅、锡、镉的合金）的熔点高于锡 22. KMnO 4 和MnO 2 混合物中，K为15.6。取 10g 混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为 A5.68g B 6.32g C 8.99g D 9.36g 二、填空题23. 用 化学用语 填空： （ 1 ） 2 个氢原子 ；（ 2 ） 3 个二氧化碳分子 ； （3）保持氧气化学性质的最小粒子 ；（4）氧化亚铁中铁元素的化合价 ； （5）硫酸根离子 ；（6）地壳中含量最多的金属元素_ _ _。 24. （1）空气是由多种气体组成，它属于 （选填“混合物”或“纯净物”），植物的光合作用是空气中 的主要来源。 （2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是 （选填序号 ） A黄铜 B不锈钢 C铁矿石 （3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是 ； （4）天然气的主要成分为甲烷。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 。 化石燃料燃烧会加剧温室效应。请写出符合“低碳生活”理念的做法 。（举一例） （5）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl 3 ，则氧化铕的化学式为 。 （6）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的 性。 25. （1）中国的青铜举世闻名，青铜属于 材料； （2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起 症； （3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的 、 以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿Cu 2 (OH) 2 CO 3 ，请写出该反应的化学方程式： ；若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为 （填化学式）。 26. 右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。 回答下列问题： （1）该食盐中含有 种金属元素。每袋该食盐中碘元素的质量 mg。 （2）中 国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。 27. 化学是一门以实验为基础的科学。 根据下图所示实验，回答以下问题。 （1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ，通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的 结论。 （2） 集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。图C是水的电解装置，反应化学方程式为 ，实验证明了水是由 组成的化合物 。 （4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是 ，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。 28. 右图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图。眼药水瓶的作用相当于仪器 ，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合右图装置所示，说明氢气具有的化学性质是 、 。 29. 某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： 称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。待中反应充分后，过滤。取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。 （2）如何判断中反应已进行充分？ 。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用a、b、c表示）。 （6)老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。 30. 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 ,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少 量 红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下： 试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。 （1）白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）分析实验现象，得出结论。由现象得到的燃烧条件是 ，由现象得到的燃烧条件是 。 （3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加 。 （4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足 。 三、探究题31. 、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 问题一：探究铁生锈的条件。 课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。 （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。 （2）反应开始后，甲装置中反应现象是_，MnO 2 的作用是_。 （3）4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_和_有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。 问题二：测定铁锈的组成。 铁锈的成分主要为Fe 2 O 3 H 2 O，还含有少量的FeCO 3 。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N 2 环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe 2 O 3 H 2 O Fe 2 O 3 H 2 O，FeCO 3 FeOCO 2 ，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。 （物质的相对分子质量：Fe 2 O 3 H 2 O178，FeCO 3 116) （碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水） （4）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO 2 和水蒸气的总质量为_g，D装置中碱石灰的作用是_。 （5）经过改进后，测得m(H 2 O)1.80 g，m(CO 2 )0.44 g，请计算锈铁钉的组成。 锈铁钉中Fe 2 O 3 H 2 O的质量_ g。 锈铁钉中FeCO 3 的质量_g。 锈铁钉中单质铁的质量分数_。 （6）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H 2 ？_（填“有”或“无”），请通过计算说明。 已知：Fe 2 O 3 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 3H 2 O； 铁在H 2 SO 4 和Fe 2 (SO 4 ) 3 混合溶液中先发生的反应为：FeFe 2 (SO 4 ) 3 3FeSO 4 。Fe 2 (SO