江苏省南京师大苏州实验学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

江苏省南京师大苏州实验学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（时间：90分钟 满分：100分）选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（ ）AN BM CL DK2“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理3有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大4下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ）A9F：1s22s23p6 B15P：最外层电子轨道排布为C20Ca2：1s22s22p63s23p6 D25Mn：1s22s22p63s23p63d64s15下列说法中正确的是（ ）A2p2表示2p能级有两个轨道B在CS2分子中键与键的数目之比是21C电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d26下列各项叙述中，正确的是（ ）A氮原子的价电子轨道排布式：B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态7下列说法正确的是（ ）A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中还含键8自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说7明CaF2是离子晶体的是（ ）ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小9以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p2，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中：3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X310下列说法中，错误的是（ ）A非金属元素可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固11已知金属钠能与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJmol1、786 kJmol1，下列有关说法中不正确的是（ ）AQ的熔点比P的高 B若P是NaCl，则Q一定是NaFCQ中成键离子核间距较小 D若P是NaCl，则Q可能是NaBr12下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO13以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8N）规则下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（ ）AA BA CA DA14氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）A分子中含有2个键和4个键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中原子的最外层均满足8电子结构D不能和氢氧化钠溶液发生反应15磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同16已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）AXYZ BX2Y4Z CXY4Z DX4Y2Z17某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法错误的是（ ）A晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B晶体中，阴离子与阳离子个数之比为11C该离子晶体化学式为A2O2D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3118碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子中含6个键 B分子式为C3H2O3C分子中只有极性键 D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO219下列说法正确的是（ ）ANO键的极性比CO键的极性小B氮气分子中含有1个键和1个键C乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的键能的2倍D某价电子排布式为2s22p5的元素，其原子序数为720化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) PP：198，PO：360，OO：498，则反应：P4(白磷)+3O2=P4O6放出或吸收的热量为（ ）A放出1 638 kJ热量 B吸收1 638 kJ热量C放出126 kJ热量 D吸收126 kJ热量非选择题（共60分）二、填空题（共6小题）21（9分）写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。（1）17Cl： ，第 周期 族。（2）24Cr： ，第 周期 族。（3）26Fe3： ，第 周期 族。22（10分）元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：（1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈 形。（2）b的基态原子的核外电子占据 个原子轨道。（3）c的外围电子轨道表示式为 。（4）b与c的第一电离能相比，较大的是 （填元素符号），理由是 。23（7分）按要求回答下列问题：（1）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。（2）前3周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。（3）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。24（8分）分析下列化学式中划有横线的元素，按要求填空。ANH3 BH2O CHCl DCH4 EC2H6 FN2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是 （填写序号，下同）；（2）只有一个价电子参与形成共价键的是 ；（3）最外层有未参与成键的电子对的是 ；（4）既有键又有键的是 。25（16分）按要求回答下列问题：（1）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2OCu2S6CuSO2。则29Cu的外围电子轨道表示式为 ；比较Cu2O与Cu2S，熔点较高的是 ，原因为 。（2）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中原子之间的作用力是 。（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似（如下左图），该晶体储氢后的化学式应为 。 （4）铁有、三种同素异形体（如上右图），晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。26（10分）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。（