2019-2020学年高一化学下学期期中试题（A卷）.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题（A卷）一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B水煤气是二次能源C太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子： BMg2+ 的结构示意图：C硫化钠的电子式： D CCl4的电子式： 3根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.还原性：I-Br-Cl-C. 热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO44四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABC D5下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.13 mol/L盐酸10 mL25 BFe0.13 mol/L盐酸10 mL25 CMg0. 13 mol/L盐酸10 mL35 DMg0.16 mol/L硝酸10 mL60 在a g Hm X分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C(A-N)mol D(A-N+m)mol7下列表示物质的化学用语正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：HC 的电子式：DCO2的结构式：O=C=O8在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A等于10s B等于5s C大于10s D小于10s9一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为31210、下列叙述正确的是（ ）A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键11、下列说法中正确的是（ ）A氢键是一种较弱的化学键BNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大12、下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACaCl2 和 NaOH BCO2 和 NaOH CKOH和Na2O2 DCaO 和 Na2O2 13、下列有关叙述正确的是（ ）A. 18g 18O2中含有的中子数为10NAB. Si与C同属A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大14、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物15在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COAB C D16、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L 其中正确的是（ ）A B C D第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共52分）17、（10分）(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子。（2）在CaCl2、KOH、He、H2SO4、Na2O2、I2中，不含离子键的是 （填序号），含有极性共价键的是 （填序号）。（3）.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2Y2Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是 。A.X2为0.1 mol/L B.Y2为0.2 mol/LC.Z2为0.4 mol/L D.Y2为0.6 mol/L18、（8分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题 （1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_ ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。19、（12分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18（1）W在元素周期表中的位置_ 。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式_，（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ （4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式_。（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_。20（12分）（一）（4分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72524020.10丝1.02519030.10粉末1.02512040.10粉末1.04040分析上述数据，回答下列问题：（1）实验3、4可得出的结论是 。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度 D加水稀释（二）(8分)一种融碳酸盐燃料电池原理示意如图。1反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移电子数目 。2、电极A发生 （填反应类型）电池工作时，CO32向电极 （填A或B）移动 ，3电极B上发生的电极反应为： 。4.用上述原电池作电源来电解水，发生反应2H2O(g) =2H2(g) + O2(g)，每生成1molO2的消耗能量akJ，1mol H2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收bkJ、ckJ的能量，则1molH-O化学键断裂时需吸收的能量为_kJ（用a,b,c表示）。21、（10分）（一）(4分)恒温下将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应到某时刻t时, nt(N2)=13 mol,nt (NH3)=6 mol,计算a=_(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%原混合气体中,a:b=_（二）、(6分)某温度时，在容积固定的2 L密闭容器中，A、B、C三种 气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）平衡时A的浓度为； （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 （3）不考虑温度变化的影响，反应前后容器内的压强之比为P(前):P(后)= （化成整数比）xx上学期横峰中学高一年级期中考试化学答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分1-5 CBDBC 6-10 DDCAB 11-15=6 DCADC D 二、非选择题 （本题包括4小题，共52分）17（每空2分）（10分）(1) _3_， _6_（2） 3 、4 、6 _ ， 2 、4（3） B_ 18、（8分）（1分）(1) 圆底烧瓶（2）（1分）检查装置的气密性（3）（2分）_吸收SO2（2分）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀（2分，E试管中的现象没描述只给1分）（2分）_否19(12分) （每空2分）（1）第三周期VIIA族 （2）（3） HOOH H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3（2分） 4） Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（5）4HClO4 = 2C12+7O2+2H2O（2分）20（12分）（一）（4分）（1）其它条件