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初中化学物质的分类提高练习题【巩固练习】一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）。A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.0210232（2016 广西南宁八中期末考）与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）。A3.2 g B4.6 g C6.4 g D2.3 g3下列叙述中，错误的是（ ）。A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位44时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）。A20 NABNA/360C9 NA/10 D360/NA5（2016 福建省华侨中学期中考）下列叙述中正确的是（ ）。 A硝酸的摩尔质量63 gB1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧C3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相同DH2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量6下列说法正确的是（ ）。A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g7（2016 湖北省金东方高级中学期末考）已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol820g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（ ）。 A2 B4 C40 D209.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为 A 2：4：5 B1：2：3 C1：1：1 D2：2：310NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。A64 g氧气中含氧分子数为2NAB1.7 g OH中所含的电子数为NAC49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA11若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ）。AM g B. gC. g D. g12偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）。A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子13高温下用CO还原mg R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（ ）。 A B C D14现有ABC三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为（ ）。A1 mol B0.5 mol C0.275 mol D0.25 mol二、填空题：1.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为 。2 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_3已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案与解析】1【答案】B【解析】阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.021023 mol1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。2【答案】D 【解析】，SO2与NO2中含氧原子数相等，则n（NO2）=n（SO2）=0.05 mol，m（NO2）=0.05 mol46 gmol=2.3 g。3【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23.4【答案】B【解析】在4时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子数个故1滴水中含水分子数为.5【答案】C 【解析】A硝酸的摩尔质量是63 g/mol，1 mol硝酸的质量为63 g，故A错误；B1 mol碳和2 mol氧指代不明确，故B错误；C3 mol O2含有6 mol原子，2 mol H2O含有6 mol原子（其中4 mol氢原子、2 mol氧原子），故C正确；DH2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量，二者单位不同。若硫酸的摩尔质量以g/mol为单位，NA个硫酸分子的质量以g为单位，二者在数值上相等，故D错误。6【答案】B【解析】1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.021023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。7【答案】D【解析】8 g气体X的物质的量为：，X的摩尔质量为：。8【答案】C 【解析】相对原子质量和NA个该原子的质量（摩尔质量）在数值上相等。9【答案】C【解析】质量比除以摩尔质量比等于物质的量比。10【答案】D【解析】58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，其中含离子总数为2 mol即2 NA。11【答案】C【解析】当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。12【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol1；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。13【答案】B【解析】O的质量(g)：m-n；O的物质的量(mol)：(m-n)/16；R2O3的物质的量：(m-n)/16/3=(m-n)/48；R的物质的量：(m-n)/482=(m-n)/24；R的相对原子质量：n/(m-n)/24=24n/(m-n)。14【答案】D【解析】 A +B = C + D4040400反应后0 184953故40:22:9:53221100反应后204.526.5二、填空题：1某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3:2:1 ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为 49.9g 。质量比除以摩尔质量之比等于物质的量之比；由三种盐的物质的量之比得出三种盐的Cl-物质的量之比为3:4:3；再由Cl-的物质的量算出三种盐分别的物质的量。2【答案】62 g/mol160.1 mol【解析】据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)62 g/mol.Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316.已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mo