原子结构教案

1 / 5 原子结构教案 知识目标： 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和 AZX 的含义， 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标： 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点： 原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法 :模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法 :交流研讨、比较归纳、练习巩固 引入 初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 多媒体动画演示 1卢瑟福的 粒子散射实验及实验现象 2 学生活动 学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题： 1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？ 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？ 3、试想象推测原子的结构模型 多 媒体演示 2展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提2 / 5 出了 “ 核式原子模型 ” ，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？【多媒体演示3】学习目标 1 一、原子核核素 1、原子核的构成 交流研讨 9 阅读 P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表 ,思考讨论以下问题 微粒电子质子中子质量（ kg）10 -3110 -2710 -27 相对质量电量 (c)10 -1910 -190电荷 -1+10 1、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原 子呈电中性？ 2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？ 3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？ 4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。 学生总结 回答问题 1、 2多媒体演示 4结论（ 1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数 =质子数 =核外电子数 思考 以上关系式是否适合所有的微粒 ?(以 Na+、 cl-为例进行分析 ) 核电荷数质子数核外电子数 Na+cl- 注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。 学生总 结 回答问题 3、 4 结论（ 2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（ Z） +中子数（ N） =质量数（ A） 学生阅读 P3-P4第一段 掌握质量数和 AZX的意义：表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。跟踪练习： 21 、判断正误：（ 1）原子核都3 / 5 是由质子和中子组成。（ 2）氧元素的质量数是 162、符号为baXn-的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。符号为 baym+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。结论：阴离子中：核电荷数 =质子数是 =电子数电荷数阳离子中：核电荷数 =质子数是 =电子数电荷数说明： X 为元素符号， AZX为原子符号， baXn-和 baym+为离子符号。 多媒体演示 5跟踪练习答案 迁移应用 P4思考回答 21 、在科学研究中，人们常用 “3517cl” 来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。 2、碳 -14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳 -12 为计算原子相对质量的标准，试用 AZX 表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？结论：碳 -12 和碳 -14 都可以用元素符号 c 来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素 。 2、核素 交流 .研讨 5 学生阅读课本 P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题原子氕 (H)氘 (D)氚 (T)质子数中子数质量数 1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？ 2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？ 3、目前已发现了 112种元素，是否就发现了 112 种原子？为什么？ 4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？ 多媒体演示 6小结：元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类4 / 5 原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而 中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明： 三者的研究对象都是原子 同一元素的不同核素之间互称为同位素 同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。回顾练习：比较同位素与同素异形体： 1 同位素同素异形体研究对象概念 多媒体演示 7本节内容整合： 多媒体演示 8当堂检测：（ 4 分完成前三题，标号的为选做题） 1、 32He 可以作为核聚变的材料。下列关于 32He的叙述正确的是（） A、 32He核 31H 互为同位素 B、 32He 原子 核内中子数为 2c、 32He 原子核外电子数为 2D、 32He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 2、已知核电荷数为 118 的一种原子的质量数为 293，则该原子中中子数与电子数之差为（） A、 0B、 57c、118D、 1753、下列八种化学符号： 11H2、 21H2、 146c、 63Li、2311Na、 147N、 73Li、 2412mg 表示核素的符号共种 互为同位素的是和 质量数相等，但不能互称同位素的是和 中子数相等，但质子数不相等的是和。 4、某元素的一种原子 R 质量数为 A，该原