2018-2019年高中化学上学期《难溶电解质的溶解平衡》教学设计.doc

2018-2019年高中化学上学期难溶电解质的溶解平衡教学设计课题乙醇学习目标知识与技能（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。（3）根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。过程与方法（1）通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。（2）通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。情感、态度与价值观（1）通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。（2）通过对本节的学习，培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。学习重点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。（2）利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。学习难点（1）理解难溶电解质的溶解平衡。（2）利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。教学环节教师活动学生活动设计意图环节一、创设情境提出问题【情景引入】通过短片，两位学生从生活中除水垢出发，引发思考，提出问题：为什么加入Na2CO3后，CaSO4会转化成CaCO3呢?从而引入本课。观看、思考 让学生感受化学与生产生活密切相关，激发学习兴趣。环节二、建立、理解难溶电解质的溶解平衡【自主学习】布置任务:请学生自主学习课本61页和62页的内容，完成在学案上的问题，引导学生没有绝对不溶的物质，难溶电解质在水中存在溶解平衡，从而培养学生辩证思维：“溶”与“不溶”是相对的，尽管AgCl的溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。1.引导分析，让学生自主掌握难溶电解质溶解平衡的特征、表达式 ，在课件上用动画的形式展现AgCl的动态平衡。溶解【引导建立】AgCl溶解平衡表达式 沉淀AgCl (s) Cl-（aq）Ag+（aq） 2.根据已有平衡理论知识，来推测影响沉淀溶解平衡的因素。学生自主学习，通过对学案上问题的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡。特征：逆、动、等、定、变书写AgCl沉淀溶解平衡的表达式。学生推测并归纳：沉淀溶解平衡的影响因素。学生通过学习认识在反应后的溶液中还是有Ag+；1.进一步理解沉淀溶解平衡，建立沉淀溶解平衡移动的理论。2、通过动画展示，与学生已有的认知形成认知冲突，激发学生思考与探究，并形成沉淀溶解平衡的理念。3.培养学生知识迁移能力。环节三、难溶电解质的溶解平衡的应用【实验验证】组织学生进行验证：加入哪些物质，可以使氢氧化镁沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 引导学生运用沉淀溶解平衡移动理论进行解释引导学生归纳总结加入盐酸、氯化铵、醋酸铵之后，氢氧化镁沉淀溶解了引导学生，加入氯化铁，沉淀由氢氧化钠转化成氢氧化铁，提醒学生注意二者溶解度。引导学生通过上述实验，归纳总结沉淀反应的两个应用：沉淀溶解和沉淀转化的实质。【学以致用】引导学生根据沉淀溶解平衡理论解释：除去水垢时，为什么加盐酸后， Mg(OH)2和CaCO3溶解？为什么加盐酸后， CaSO4不溶解？为什么加入Na2CO3后，CaSO4会转化成CaCO3呢?分组讨论找出可行实验的方案，做实验进行验证，并用沉淀平衡原理来进行解释。学生运用沉淀溶解平衡移动理论进行解释归纳总结沉淀溶解的实质就是平衡的移动以及常用来溶解沉淀的物质。归纳概括沉淀转化的一般规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；两者的溶解度差别越大转化越容易。 引导学生通过上述实验，归纳总结沉淀反应的两个应用：沉淀溶解和沉淀转化的实质。学生根据本节课所学的平衡理论进行解释。1.培养学生动手实践能力。2.深化学生对沉淀溶解平衡移动的认识。3. 学生体验探究过程，发现规律，深化对沉淀溶解和沉淀转化的认识、理解。学生在解释过程中，体会到沉淀的溶解和