2019届高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用题组层级快练1物质的量气体摩尔体积.docx

题组层级快练(一)1下列说法正确的是()A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况答案B解析考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；B项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；C项，阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C项错误；D项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 Lmol1，不一定是在标况下，故D项错误。2(2016海南)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量答案D解析根据方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A项，可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项，可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。3下列说法中正确的是()A2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol答案C解析O2的摩尔质量为32 g/mol，A项错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项错误；D项未指明溶液的体积，不正确。4下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等答案B解析A项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则物质的量相等，但所含H数目不一定相同，如H2SO4与HCl。5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子为2NA个答案D解析23 g Na的物质的量为1 mol，而1 mol Na与足量水反应可生成0.5 mol H2，即生成0.5NA个H2分子，A项错误；1个乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯中含有NA个碳碳双键，B项错误；标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而N2和H2均为双原子分子，因此1 mol混合气体中含2NA个原子，C项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与足量Fe与Cu混合物点燃，Cl2得到2 mol电子，转移的电子为2NA个，D项正确。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC1 mol Cu分虽与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3数目小于NA答案A解析Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，故78 g混合物的物质的量均为1 mol，故1 mol混合物中含NA个阴离子，A项正确；标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B项错误；铜和氯气反应后铜元素显2价，与S反应后铜元素显1价，故1 mol Cu与S反应后转移的电子数为NA，C项错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，D项错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()ApH1的稀硫酸中含有的H数为0.1NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD80 g NH4NO3晶体中含有NH4小于NA个答案B解析溶液体积不知，pH1的稀硫酸中含有的H数不能确定，选项A不正确；Na2O和Na2O2含有的阴、阳离子总数都是3个，选项B项正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，选项C不正确；NH4NO3晶体中含有的NH4不会水解，80 g NH4NO3晶体中含有NA个NH4，D项错误。8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NAB乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NAC在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NAD1 mol N2和5 mol H2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA答案C解析工业炼银时发生反应2Ag2O4AgO2，转移2 mol电子时生成0.5 mol O2，A项错误；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，n(CH3CHO)1 mol，生成1 mol CH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。9(2017陕西冲刺)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()12.4 g白磷(分子式为P4)中含有PP共价键0.6NA电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4和H总数等于0.1NA一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA1 mol羟基(OH)与17 g NH3所含电子数都为NA适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NAABC D答案B解析12.4 g白磷的物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷中含有6 mol PP共价键，则12.4 g白磷(分子式为P4)中含有PP共价键0.6NA，故正确；由Cu2e=Cu2，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5 mol64 g/mol32 g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32 g，故错误；根据电荷守恒可知：n(NH4)n(H)n(OH)n(Cl)，而1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中n(Cl)0.1 mol，故NH4和H的物质的量之和大于0.1 mol，故其数目总和大于0.1NA，故错误；SO2和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故6.4 g SO2即0.1 mol二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于0.2 mol，故错误；1 mol羟基(OH)中含有9 mol电子，17 g NH3所含电子为10 mol，显然电子数不同，故错误；若为标准状况，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故错误。10某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案B解析x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1 L该气体的质量。11(2016湖北省黄石市高三9月调研)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A23 g钠的原子最外层电子数为2NAB物质X的摩尔质量与X的相对分子质量相等C标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NAD1 mol甲基所含质子数为10NA答案C解析考查了阿伏加德罗常数的相关知识。A项，钠原子最外层只有1个电子，23 g钠的原子最外层电子数为NA，A项错误；B项，摩尔质量若以gmol1为单位时，数值上与相对分子质量相等，B项错误；C项，标准状况下，22.4 L乙烷气体的物质的量为1 mol，含有NA个乙烷分子，C项正确；D项，甲基不带电，质子数等于核外电子数，1 mol甲基所含质子数为9NA，D项错误。12(高考组合题)(1)(2015江苏，节选)软锰矿(主要成分MnO2)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_ L(标准状况)SO2。(2)(2015上海，节选)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2_L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO229 120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_mol。答案(1)4.48(2)20 160 L400解析(1)根据反应方程式，n(SO2)n(MnO2) mol0.2 mol，合0.222.4 L4.48 L。(2)CaCO3分解的反应方程式是：CaCO3CO2CaO，根据方程式可知每1 mol CaCO3反应会产生1 mol CO2，质量分数为0.90的石灰石100 kg物质的量是n(CaCO3)(1.0105 g0.90)100 g/mol900 mol，则石灰石完成分解产生标准状况下的CO2的体积是V(CO2)nVm900 mol22.4 L/mol20 160 L。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生标准状况下CO2 29 120 L，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭燃烧产生的CO2的体积是V(CO2)V(总)V(石灰石)29 120 L20 160 L8 960 L，则其物质的量是n(CO2)V(CO2)Vm8 960 L22.4 L/mol400 mol。根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与产生的CO2物质的量相等，也是400 mol。13(2016上海)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)CO2和KO2有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。答案(1)89.6(2)依8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2n(O2)n(H2O)62即n(H2O)23(mol)解析(1)NH4HCO3H2ONH3CO2，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，共4 mol，标况下体积为89.6 L。(2)方法一：依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)11，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2所以有n(H2O)n(CO2)9 mol3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。方法二：设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO24CO22H2O=4KHCO33O22nn1.5n4KO22CO2=2K2CO33O292n1.5(92n)根据题意生成氧气9 mol，所以有1.5n1.5(92n)9 mol，解得n3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。14测定1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol 氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合