2019届高三化学上学期入学考试试题(含解析).doc

2019届高三化学上学期入学考试试题(含解析)1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A. 乙烯可作为水果的催熟剂B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧【答案】B【解析】【详解】A.乙烯是一种植物激素，用于水果鲜花的催熟，在长途运输过程中，常用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯，以达到保存水果鲜花的作用，A项正确；B.煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物，主要含有碳元素，还有氢元素和少量的O、氮、硫等元素，并不含有苯、甲苯等物质，B项错误；C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，石油裂化是为了得到轻质油，C项正确；D.甲烷也是一种温室效应气体，开发不当，会释放到空气中，会造成温室效应，D项正确；本题答案选B。【点睛】有些专有名字要区分清楚，比如石油的裂化和裂解。另外温室效应气体也不仅仅只有CO2一种，还有甲烷等。2.下列叙述正确的是A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC. P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键D. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA【答案】A【解析】【详解】A.8g O2物质的量为=0.25mol，1molO原子含有8mol电子，则8g O2含有的电子的物质的量为4mol，则电子数为4NA，A项正确；B超重水T216O，相对分子质量为22，0.2g超重水物质的量为0.2g22g/mol=mol， 1molT216O含有12mol中子、10mol质子、10mol电子，0.2g超重水中所含质子数和电子数均为NA，中子数为N A，B项错误；CP4分子的空间构型为正四面体形，所以1molP4分子中含有6NA个共价键，C项错误；DCCl4在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，D项错误；本题答案选A。3.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物A的说法正确的是A. A既可发生氧化反应，又可发生加成反应B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色C. A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D. A的分子式为C16H16O3【答案】A【解析】【分析】有机物A，分子式为C16H14O3，其中有3种官能团，羧基、碳碳双键、羟基。碳碳双键发生氧化反应、加成反应、可以使高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的CCl4溶液褪色。羟基可以发生氧化反应，也可以使高锰酸钾溶液褪色；苯环和碳碳双键可以发生加成反应。分子有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种。【详解】A.该分子只含C、H、O，可以燃烧，属于氧化反应，碳碳双键、羟基也可以发生氧化反应，苯环和碳碳双键可以发生加成反应，A项正确；B. 碳碳双键、羟基可以使高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键可以使溴的CCl4溶液褪色，B项错误；C分子有1横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有4种，C项错误；D有机物A的不饱和度为10，分子式为C16H14O3，D项错误；本题答案选A。【点睛】分析反应类型的时候，注意官能团就可以，此外，物质如果本身可以燃烧，也属于氧化反应。不要遗忘了，部分醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。4.下列关于实验操作的说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C. 配制0.5molL1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体D. 某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，C项错误；D检验Fe2+，使用Fe(CN)63+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：，D项错误；本题答案选D。【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。5.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是A. 阴极室发生的反应为2H+2e=H2B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体【答案】D【解析】阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+2e-=H2，故A正确；阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75 mol气体，故D错误。6.已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C. c点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)D. e点所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)【答案】C【解析】A用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)0.1molL-1 ，故A错误；Bb点是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B错误；Cc点pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32-+H2OHSO3-+OH-，Kh=，c(OH-)=，带入计算得到：c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)=3c(H2SO3)+2c(HSO3-)，c(Na+)3c(HSO3)，故C正确；D加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，Na2SO3水解显碱性，溶液中离子浓度c(OH-) c(H+)，故D错误；故选C。点睛：本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识。解答本题要能够充分利用电解质溶液中的守恒关系，结合溶液的性质判断。7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. 离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、电子层数多半径大，电子层数同，质子数多半径小，正确；B、非金属性SCl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，错误；C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl，既含共价键又含离子键，正确；D、X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。8.蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：ISO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液lmL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸l0mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL；空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。(1)仪器C的名称_。仪器B的入水口为_(填“a”或“b”)(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”或“不变”)(3)滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。(4)空白实验的目的是_。(5)该中药中含SO2含量为_mg/kg。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). b (3). 排除装置内空气，避免空气中O2干扰SO2测定 (4). 偏小 (5). B (6). I2+SO2+ 2H2O=4H+SO42-+ 2I- (7). 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色 (8). 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 (9). 64(V1-V0)【解析】（1）仪器C下端有旋塞，应该是分液漏斗。仪器B应该起到冷凝作用，所以冷却水应该下口入上口出，所以入水口为b。（2）二氧化硫是强还原性物质容易被氧化，所以先通入N2将装置内的空气排净，避免氧气将二氧化硫氧化。氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及溶液在水中就被氮气带出，所以导致结果偏小。（3）碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。同时，碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I3-，既增大溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I3-的分解，所以使用棕色酸式滴定管。选项B正确。滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：I2+SO2+ 2H2O=4H+SO42-+ 2I-。达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，使溶液显蓝色，所以终点的现象为：当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在30s内不变色。（4）本题进行空白实验的目的是：消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差。例如：原来的水样、空气中是不是有其他杂质等等。（5）用于氧化二氧化硫的碘标准液为(V1V0)mL，其物质的量为0.01(V1V0)/1000mol，所以二氧化硫也是0.01(V1V0)/1000mol，质量为0.64(V1V0)/1000g，这些是10g药粉中的含量，所以1kg药粉中有64(V1V0)/1000g二氧化硫，即有64(V1V0)mg二氧化硫，所以答案为：64(V1-V0)mg/kg。9.碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H=159.47 kJmol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.49 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=+88.0 kJmol1写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO2+H2OH2CO3 K=1.8103H2CO3H+HCO3 Ka1=4.3107，HCO3 H+CO32 Ka2=5.61011通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=_mol/L。(保留两位有效数字)(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1_p2(填“”或“ c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) (7). 0. 2 (8). c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；100mL的湖水，根据图像的第二步消耗了20mL 1mol/L的HCl生成的CO2为0.02mol，则湖水中无机碳的浓度为0.02mol0.1L=0. 2mol/L；(5)同一温度下，p1的条件下，CH4的转化率更高。根据方程式，是气体体积增加的反应，增大压强，向气体体积减小的方向移动，CH4的转化率更小；则p1 c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；100mL的湖水，根据图像的第二步消耗了20mL 1mol/L的HCl生成的CO2为0.02mol，则湖水中无机碳的浓度为0.02mol0.1L=0. 2mol/L；(5)同一温度下，p1的条件下，CH4的转化率更高。根据方程式，是气体体积增加的反应，增大压强，向气体体积减小的方向移动，CH4的转化率更小；则p1NO，N排在第二位；等电子体意味着原子数目和价电子数目相同，那么与NO3互为等电子体的非极性分子为SO3、BF3等；(3) 晶体硼的结构单元是正二十面体，有两个10B，先将一个10B固定在上顶点，则第二个10B依次为靠近一层的顶点、远离一层的顶点、对位顶点，有3种结构；硼酸与1个水分子可以形成1个氢键，电离产生和1个H+，因此硼酸为一元酸；1个硼酸分子中可以形成6个氢键，但是每个氢键是2个硼酸分子共有，所以每个硼酸分子平均含有3个氢键，则1mol硼酸晶体中含有3mol氢键；(4) SeO2分子中价层电子对数为（6-22）+2=3，SeO2的价层电子互斥模型为平面三角形；(5) 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中