2019届高三化学上学期第五次月考试题(无答案).doc

2019届高三化学上学期第五次月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（包括18小题，1-8题，每小题2分，计16分；9-18题，每小题3分，计30分。共计46分，每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ） A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于去除餐具上的油污C高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维DNH4Cl溶液和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同2、下列化学用语的表示正确的是( )A. 原子结构示意图只能表示12C原子B. 黄钾铁矾KFe3(SO4)2(OH)6中，Fe的化合价为+2C. 系统命名法为3-丁烯D. 甲基的电子式为: 3、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷， 说明苯分子中含有碳碳双键D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷， 与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1 NAB常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NAC1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )Al.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClB1.0 molL1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3C由水电离出的c(OH)=110-12 molL1的溶液：NH4+、HCO3、Na+、ClDc(H)/c(OH)11014的溶液：K、Na、Cl、SiO326、下列离子方程式不正确的是( )A用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B用H2S去除废水中的Hg2+：H2S+Hg2+=HgS+2H+C泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH)3D碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O7、下列说法正确的是( )A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变D2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0，S08、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )XYZWQAZ分别与Y、Q形成的二元化合物中化学键类型相同B元素Z与元素Y的最高正化合价之和的数值等于9C离子X3-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱9、下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( ) A装置：除去Cl2中含有的少量HCl，制备纯净的氯气 B装置：构成锌铜原电池，探究原电池原理，并比较铜与锌的活泼性C装置：证明醋酸属于弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强弱D装置：电渗析法处理含Na2SO4废水得到NaOH溶液和硫酸溶液10、已知A(g)+B(g)2C(g)，反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说法正确的是( )A. 正反应速率: v(c)v(d)v(b) B. 化学平衡常数: K(d)K(c)C. 由c向d变化时,v(正) D. 该可逆反应的正反应为吸热反应11、下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是( )选项实验操作实验现象结 论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中，加入CH3COONa固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动12、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A. 图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响B. 图表示向10ml0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液C. 图表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变13、铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是( )A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应14、部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离常数(25)Ka=1.8 X l0-4Ka=4.910-10Ka1 = 1.310-7Ka2= 7.110-15下列有关说法不正确的是( )A. 等体积、等浓度HCOONa和NaCN两溶液中所含明离子数目相等B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S）+c(HS-)+c(S2-)D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者15、 NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmolL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)B. C点溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4+)C. d点溶液中：c(SO42-) c(NH4+)c(OH-)D. a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大16、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是( )A. I、II两步目的是为了富集CO2 B. 从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率C. 过程中K2CO3可以循环使用 D. 铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变17、700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法中，不正确的是( )A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应18、25时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lg(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，KspCu(OH)2”、“”“”或“=”)，请通过计算说明 。(已知：25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7)（2）25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(B