福建省武平县第二中学2019_2020学年高一化学10月月考试题.docx

福建省武平县第二中学2019-2020学年高一化学10月月考试题一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得：表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”结合以上信息,下列说法不正确()A. 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B. 化学与生物学关系密切,化学研究技术促进了生物学发展C. 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D. 化学属于实验科学,分子微观结构的研究不是主流,不需要投入过多精力【答案】D【解析】解：A.化学的特点：在原子、分子水平上认识物质,并且化学可以识别、改变和创造分子,故A正确； B.化学与生物学关系密切,化学对蛋白质分子、DNA分子等方面的研究,促进了生物学的发展,故B正确； C.科学的发展非常迅速,化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器,新技术已成为化学研究的重要手段,故C正确； D.科学的发展非常迅速,化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,分子微观结构的研究是化学重要的研究内容,故D错误故选D化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构包括原子、分子、离子等微粒、性质以及变化规律,可以利用先进的技术和设备制造出新的分子,据此分析本题考查学生化学学科的特点、意义以及化学的任务和发展趋势等方面知识,助于化学发展知识的考查,注意知识的积累,难度不大2. 为了增强漂白粉漂白能力,对漂白粉溶液作如下处理,其中达不到目的操作是()A. 加烧碱溶液B. 加醋酸溶液C. 通CO2气体D. 微热【答案】A【解析】解：漂白粉是混合物,主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2,次氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,题给物质中醋酸、二氧化碳都符合,如加热,反应速率增大,去污能力更强,且有利于生成次氯酸,加入烧碱不能生成次氯酸,则不能增加漂白粉的漂白能力,故选A漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,以此解答本题考查含氯化合物的重要应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学习的积极性,难度不大,主要相关基础知识的积累3. 设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAB. 标准状况下,22.4LHF含有的质子数为10NAC. 标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,氨水的浓度为1mol/LD. 向2等份浓度相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用,掌握气体摩尔体积应用条件和二氧化氮、过氧化钠、氧化钠的性质是解题的关键。【解答】A.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2都是0.1mol,两种气体发生反应2NO+O2=2NO2,根据反应方程式可知,两种气体反应后产生0.1molNO2,剩余0.05mol氧气,其中NO2还能转化为N2O4,反应为,根据反应方程式可知,混合气体的分子数小于0.15NA,故A错误；B.标准状况下,HF为液体,无法用气体的摩尔体积计算其物质的量,故B错误；C.该反应可逆,且所得溶液的体积不是1L,所以氨水的浓度不是1mol/L,故C错误；D.发生反应,Na2O+H2O=2NaOH,由方程式可知,相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水,生成相同物质的量的NaOH,保持温度不变,使溶液恰好饱和,故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等,故D正确。故选D。4. 近期美国化学会志报道,中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂,在、80Mpa下合成金刚石,具有深远意义下列说法不正确的是()A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石的熔点高、硬度大【答案】B【解析】解：A、由二氧化碳合成金刚石有新物质金刚石生成,所以是化学变化,故A正确B、同位素必须是核素,金刚石是碳元素的单质,故B错误C、钠性质活泼,钠和氧气反应生成氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解后和二氧化碳反应生成十水碳酸钠晶体,再风化得到碳酸钠,所以最终生成碳酸钠,故C正确D、金刚石是原子晶体,金刚石的结构是空间网状结构,所以其熔点和硬度较大,故D正确故选B5. 下列说法中正确的是()A. 摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C. 阿伏加德罗常数是12kg碳12中含有的碳原子数目D. 1molH2O中含有10mol电子【答案】D【解析】解：A.摩尔是物质的量的单位,不是物质的质量的单位,故A错误； B.物质的量是一个物理量,是一定数目粒子的几何体,不表示质量,故B错误； C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中含有的碳原子数目相同,故C错误； D.1molH2O中含有电子数,故D正确故选DA.摩尔是物质的量的单位； B.物质的量是一个物理量,不表示质量； C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数； D.分子中电子数等于质子数本题考查了物质的量及其单位、气体摩尔体积,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意核电荷数=质子数=电子数=原子序数6. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为A. 甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙D. 丁甲乙62g/mol=6.2g； ,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g 将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol。通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙,因此答案选B。 考点：考查钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠溶于水的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理,然后依据方程式和题意灵活运用即可。7. 对于下列事实的相应解释不正确的是 A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查钠单质及其化合物性质,为高考常见题型,侧重于实验方案的评价能力的考查,注意把握物质的性质,题目难度中等。【解答】A.钠与煤油不反应,且比煤油密度大,钠沉在底部,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气,防止钠与氧气、水反应,故A正确；B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明脱脂棉温度达到着火点,过氧化钠与水、二氧化碳的反应为放热反应,故B正确；C.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后颜色加深,是因为NaHCO3的水解程度加深,碱性增强,故C错误；D.钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠,故D正确。故选C。8. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中b为开关。如先打开b,在a处通入干燥氯气,c中红色布条颜色无变化；当关闭b时,c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是A. 浓H2SO4B. 饱和NaCl溶液C. 浓NaOH溶液D. 浓NaBr溶液【答案】B【解析】【分析】本题考查氯气的性质,为高频考点,侧重分析能力及知识应用能力的考查,注意开关闭合发生的反应,题目难度不大。【解答】A. 浓硫酸可干燥氯气,关闭b时红色布条不能褪色,不符合题意,故A不选；B. 氯气与氯化钠不反应,关闭b时湿润的氯气使红色布条褪色,符合题意,故B选；C. 氯气与NaOH溶液反应被吸收,不能使红色布条褪色,不符合题意,故C不选；D. 氯气与溴化钠发生氧化还原反应被吸收,不能使红色布条褪色,不符合题意,故D不选。故选B。9. 同温同压下,在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是()A. 甲的物质的量比乙的物质的量少B. 甲气体所占体积比乙气体所占体积大C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小【答案】A【解析】解：A、根据知,甲体积小于乙体积,在同温同压下,物质的量之比等于体积之比,说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量,故A正确； B、根据知,甲体积小于乙体积,故B错误； C、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则根据可知,甲体积小于乙体积,在同温同压下,物质的量之比等于体积之比,说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量,所以根据M=mn可知,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,故C错误； D、在相同温度和压强下,气体的摩尔体积相等,故D错误； 故选A10. 下列叙述正确的是 ()A. 任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等B. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 相同条件下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等【答案】A【解析】【分析】考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,关键注意使用的条件,可借助pV=nRT理解。【解答】A.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等,故A正确；B.同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,不是气体物质的量不一定相等,故B错误；C.1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小,但二者所处的状态不一定相同,因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定,或大或小或相等都有可能,故C错误；D.相同条件下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则物质的量相等,二者摩尔质量不相等,则质量一定不相等,故D错误。故选A。11. 要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下面的操作正确的是()A. 称取8gNaOH固体,放入100mL量筒,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB. 称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C. 称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D. 用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液,倒入100mL烧杯中,再用同一量筒取50mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中【答案】C【解析】解：A、量筒只能用来量取液体,不能用来稀释或溶解药品,故A错误； B、容量瓶只能用来配制溶液,不能用来稀释或溶解药品,氢氧化钠溶解放出大量的热,若在容量瓶中直接溶解配制,影响溶液体积导致所配溶液浓度标准,甚至发生危险,故B错误； C、8g氢氧化钠的物质的量为0.2mol,而向100ml水中溶解8gNaOH固体后,溶液的体积约为100ml,则溶液的浓度约为C=0.2mol0.1L=2mol/L,故C正确； D、用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液,倒入100mL烧杯中,再用同一量筒取50mL水,会导致所取的氢氧化钠的物质的量偏多,则浓度偏高,故D错误； 故选CA、量筒只能用来量取液体,不能用来溶解固体； B、容量瓶只能用来配制溶液,不能用来稀释或溶解药品； C、从100ml水中溶解8gNaOH固体后,溶液的体积约为100ml来考虑； D、用量筒量取完氢氧化钠溶液后,其洗涤液应倒入废液缸本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用,难度不大,明确量筒只能用来量取液体,不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液,不能用来稀释或溶解药品12. 1个氧原子的质量是,则32kgO2中所含O2的数目最接近于()A. B. C. D. 【答案】C【解析】解：1个氧原子的质量是,则32kgO2中含有氧原子数目为,而每个氧气分子含有2个氧原子,则氧气分子数目为,故选C氧气分子由氧原子构成,则32g氧气中氧原子总质量为32kg,结合氧原子质量计算氧原子数目,而每个氧气分子含有2个氧原子,则氧气分子数目为氧原子的 本题考查微粒数目计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握13. 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验,玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()A白色先变红色后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】本题考查氯气的性质,题目难度不大,本题注意氯气与水反应的产物及性质,此为解答该题的关键,学习中注重相关基础知识的积累。【解答】氯气与水发生反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,HClO具有强氧化性和漂白性,可使品红褪色,H+与石蕊发生显色反应,先变成红色,由于HClO具有强氧化性和漂白性,最后石蕊变为无色,氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2,溶液变成橙色,最后生成I2,淀粉遇碘变蓝色。所以现象依次为白色、先变红色后无色、橙色、蓝色,故选A。14. 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在时反应可生成它。CuH不稳定,易分解；CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A. 这里的“另一种反应物”具有还原性B. CuH可作氧化剂,还原剂C. CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)D. CuH+HCl=CuCl+H2鈫?常温)【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价的角度判断物质的性质。【解答】A.CuSO4溶液和“另一种反应物”在时反应可生成CuH,反应中CuSO4的Cu元素化合价降低,则Cu被还原,所以“另一种反应物”具有还原性,故A正确；B.CuH中Cu的化合价为+1价,既可升高也可降低,CuH既可作氧化剂也可作还原剂,故B正确；C.Cl2具有强氧化性,产物应为CuCl2和HCl,故C错误；D.CuH中H的化合价为-1价,具有还原性,可与HCl反应生成H2,反应的方程式为CuH+HCl=CuCl+H2,故D正确。故选C。15. CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示下列说法错误的是()A. 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B. 相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D. 利用途径制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol【答案】D【解析】解：A.Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀,离子反应为：,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2,故A正确；B.相对于途径、,途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生,故B正确；C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等,而生成SO2,消耗更多的硫酸,则,故C正确；D.途径中硫酸只表现为酸性,没有被还原,故D错误。故选：D。途径涉及反应为；途径涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径涉及反应为Cu+2H2SO4(浓,根据反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案本题考查制备方案的评价,题目难度不大,注意根据反应途径写出相关反应的离子方程式或化学方程式,利用方程式进行判断较为简单二、填空题（本大题共2小题，共35.0分）16. (1)请写出下列反应的化学方程式 电解饱和食盐水： _ 漂白粉露置在空气中变质： _ , _ 检验硫酸铵中的铵根离子： _ (2)上述反应若属于氧化还原反应,请再用双线桥描述出电子转移的方向和数目【答案】；【解析】解：电解饱和食盐水的化学方程式为：； 故答案为：； 漂白粉能与水和二氧化碳发生复分解反应,生成CaCO3和HClO,化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3鈫?2HClO,次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O2,反应化学方程式为：, 故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3鈫?2HClO,； 硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氨气和水,化学方程式为：, 故答案为：； (2)以上反应中,和有化合价的变化属于氧化还原反应； 在反应中2个氯离子失去2个电子被氧化生成氯气,2个氢离子得到2个电子被还原生成氢气,用双线桥表示为； 在反应中,2个+1价的氯原子得到4个电子被还原生成2个-1价的氯离子,2个-2价的阳离子失去4个电子被氧化生成氧气,用双线桥表示为：； 故答案为：； 电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠； 漂白粉露置在空气中与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定见光易分解成氯化氢和氧气； 铵根离子与氢氧根离子在反应生成氨气和水,氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝； (2)依据有化合价变化的反应属于氧化还原反应,分析反应中各元素化合价变化,标出电子的转移方向和数目本题考查了化学方程式的书写及氧化还原反应的判断和表示方法,题目比较简单,注意书写化学方程式时,遵循反应的客观事实,依据电荷守恒、原子个数守恒配平方程式17. 相等物质的量的CO和CO2 所含分子数目之比为 _ 所含O原子数目之比为 _ 相同条件下的体积之比为 _ 相同条件下的密度之比为 _ 【答案】1：1；1：2；1：1；7：11【解析】解：相等物质的量的CO和CO2,设物质的量均为1mol,则 由N=nNA可知,所含分子数目之比为1：1,故答案为：1：1； 所含O原子数目之比为1：2,故答案为：1：2； 由V=nVm可知,相同条件下的体积之比为1：1,故答案为：1：1； 由可知,相同条件下的密度之比为28：44=7：11,故答案为：7：11设物质的量均为1mol,结合V=nVm、N=nNA、及分子构成计算本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量、物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意摩尔质量与密度的关系,题目难度不大三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）18. A、B、C、D、E五种物质,其焰色反应都呈黄色。上述物质之间有如下转化关系：；回答下列问题：(1)C的化学式为_(2)反应中,属于氧化还原反应的是_填序号。(3)反应的化学方程式为_,反应的化学方程式为_(4)E可在G中燃烧,生成B和另一单质。该反应的化学方程式为_【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【解析】解：(1)由以上分析可知C为Na2O2,故答案为：Na2O2；中,属于氧化还原反应的是,都有氧气生成或有氧气参加反应,故答案为：；(3)反应的化学方程式为,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案为：；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)E可在G中燃烧,生成B和另一单质,可生成碳酸钠和碳,该反应的化学方程式为,故答案为：。A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色