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文档简介

思考,电子的发现有何重要的意义?,二、原子的核式结构模型,在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子镶嵌在原子里面,电子,正电荷,著名的粒子散射实验,卢瑟福,1、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进,2、少数粒子发生了较大的偏转,3、极少数粒子的偏转超过90,4、有的甚至几乎达到180,根据汤姆生模型计算的结果：1、电子质量很小，对粒子的运动方向不会发生明显影响；2、由于正电荷均匀分布，粒子所受库仑力也很小，故粒子偏转角度不会很大,第一条现象说明，原子中绝大部分是空的,第二、三现象可看出，粒子受到较大的库仑力作用,第四条现象可看出，粒子在原子中碰到了比他质量大得多的东西,1、在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核2、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里3、带负电的电子在核外空间绕着核旋转,卢瑟福提出的原子核式结构,原子半径数量级原子核半径数量级,1、确定各种元素原子核的电荷2、估算原子尺度,体育场,根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：,原子,原子核,原子如果相当于直径约为百米的体育场大小；则原子核的直径相当于毫米大小的露珠；,课堂练习,1.在粒子散射实验中，使少数粒子产生大角度偏转的作用力是原子核对粒子的：（）A.万有引力；B.库仑力；C.磁场力；D.核力。,B,2.从粒子散射实验结果出发推出的下列结论中正确的是：（）A.说明粒子的速度很大；B.说明粒子的质量比金原子还大；C.说明金原子的内部大部分是空的；D.说明金原子也是个球体。,C,3.关于卢瑟福原子核式结构学说的内容，下述正确的是：（）A.原子是一个质量均匀分布的球体；B.原子的质量几乎全部集中在原子核内；C.原子的正电荷全部集中在一个很
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