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20192019 届高三化学第二次模拟考试试题届高三化学第二次模拟考试试题 (II)(II) 一、一、选择题（本题共选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的）项是符合题目要求的） 7化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 8设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A. 常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数为 NA B. lmolSO2和 0.5mo102在 VL 的密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数目为 NA C. 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA D. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA 9化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为 C8H8， 下列说法正确的是（ ） A. y 的二氯代物有 3 种 B. x、y 和 z 均能与溴水发生反应 C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x 的同分异构体只有 y 和 z 两种 10根据反应 KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）设计如下原电 池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法不正确的是（ ） A. 石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2O C. 电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡 D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为 1.5 mol/L，则反应中转移的电子为 0.1 mol 11短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为 20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子的半径：YX B. 简单氢化物的热稳定性：ZM C. X 和 Z 可形成 ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：MY 12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作及实验现象结论 A 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 molL- 1NaClO 溶液和 0.1 molL-1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 强弱 B 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量 酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有 Fe2+，不含 Fe3+ C 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无 色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2O2已经变质 D 向浓度均为 0.1 molL-1NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴 加 0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的 AgCl 沉淀 Ksp(AgCl)c(H+ )c(M+)c(OH-) D. 25，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)10-9 26 （15 分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸 出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_（填“氧化性”或“还原性” ） 。 （2）溶液 1 中的阴离子有 CrO42-、_、_。 （3）过程 I，在 Cr2O3参与的反应中，若生成 0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是 _。 （4）通入 CO2调节溶液 pH 实现物质的分离。 滤渣 A 煅烧得到 Al2O3，再用电解法冶炼 Al。冶炼 Al 的化学方程式是 _。 滤渣 B 受热分解所得物质的参与循环利用，B 是_。 已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.01014 滤液 3 中 Cr2O72-的浓度是 0.04mol/L，则 CrO42-的浓度是_mol/L。 （5）过程 II 的目的是得到 K2Cr2O7粗品。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O） 化合物名称 020406080 NaCl35.736.036.637.338.4 KCl28.034.240.145.851.3 K2SO47.411.114.818.221.4 K2Cr2O74.712.326.345.673.0 Na2Cr2O7163183215269376 结合表中数据分析，过程 II 的操作是：_，过滤，得到 K2Cr2O7 粗品。 27 （14 分）研究发现，NOx和 SO2是雾霾的主要成分。 . NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)O2(g) 2NO(g) H180 kJmol1 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H564 kJmol1 （1）2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H_. （2）T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器 中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中 NO 的物质的量 随时间变化如右图所示。 已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系 的总压强为 p=20MPa，则 T时该反应的压力平衡常数 Kp _；平衡后，若保持温度 不变，再向容器中充入 NO 和 CO2各 0.3mol，平衡将_ (填“向左” 、 “向右”或“不”) 移动。 15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变 化，则改变的条件可能是_(填序号) A.增大 CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 . SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中 含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.010-2 Ka2=6.010-7 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因： _ （4）如上图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利 用。通入 NO 的电极反应式为_；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下)， 则另外一个电极通入的 SO2质量至少为_g。 28 （14 分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 装置现象 电解一段时间时，阳极石墨表面产生 气体，阴极石墨上附着红色物质，溶 液由蓝色变为绿色 （1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反 应式： 。 （2）乙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。 装置现象 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍 为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变 为绿色； 乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是 。 （3）乙继续查阅资料： i. 电解 CuCl2溶液时可能产生CuCl2-，CuCl2- 掺杂 Cu2+ 后呈黄色 ii. 稀释含CuCl2- 的溶液生成 CuCl 白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生CuCl2掺 杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 乙进行如下实验： a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl2的黄色溶液。 c. 冷却后向上述溶液 d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是 。 写出 b 中生成CuCl2- 的离子方程式： 。 补充 c 中必要的操作及现象： 。 乙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2- 是导致溶液变绿的原因。 35 （15 分） 化学化学- -物质结构与性质物质结构与性质 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号） 。 A404.4B553.5 C589.2D670.8 E.766.5 （2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子 云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。 （3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为_， 中心原子的杂化形式为_。 （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距 离为_nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。 36 （15 分） 化学化学- -有机化学基础有机化学基础 有机物 H 是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）A 的结构简式为_ _。 （2）AB 为加成反应，B 的结构简式为_ _。 （3）AD 反应中的试剂是_。 （4）C 和 F 生成 G 的化学方程式是_ _。 （5）满足下列条件的 H 的同分异构体的结构简式为_。 a. 属于醇类 b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有 2 个吸收峰 （6）下列说法正确的是_。 a. A 和 HCl 反应的产物可合成塑料 b.E 中所有的碳原子在同一直线上 c.1mol 有机物 H 完全燃烧生成 7mol H2O （7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的 合成路线。 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） _ （一）（一） 化学部分化学部分 7.【答案】C 【解析】A，血液属于胶体，血液不能透过半透膜， “血液透析”利用了渗析 原理， “静电除尘”利用了胶体的电泳，A 项正确；B，石灰浆为 Ca（OH）2悬浊液，虫卵含 蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B 项正 确；C，酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用 其强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应；D，硅 胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D 项正确；答案选 C。 8 【答案】C 【解析】A，CD3的摩尔质量为 18g/mol，1.8gCD3物质的量为 =0.1mol，1 个CD3中含有 9 个中子，1.8gCD3中含有中子物质的量为 1.8g 18g / mol 0.9mol，A 项错误；B，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧 化硫的数目小于 NA， B 项错误；C Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe 与足量氯气反应 时转移的电子数为 3NA，故 C 正确；D，CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电 离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为 110-5mol/L1L=1 10-5mol，D 项错误；答案选 C。 9 【答案】A 【解析】A、根据 y 的结构可知，其二氯代物有 3 种，分别是棱的两端，面 对角线两端和体对角线两端，故 A 正确；B、这三种结构中，只有 x 和 z 的结构中含有 C=C 双键，能够使溴水褪色，而 y 的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以 B 错误；C、 在 z 的结构中，含有两个 CH2原子团，其中的 C 原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它 原子不可能共面，所以 C 错误；D、x 的同分异构体除 y 和 z 两种外，还有、 等，所以 D 错误。本题正确答案为 A。 10 【答案】D 11 【答案】D 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外 层电子数之和为 20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，则 Y、Z、M 为同一周期元素；假设 X 的最 外层电子数为 x，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Z 最外层电子数是 4，Z 为 Si 元素；Y、Z 相邻，Y 为 Al 元素，最外层电子数是 3，M 比 X 族序数大 1，M 最外层电子 数是 x+1，则 x+(x+1)+4+3=20，解得 x=6，则 X 为 O 元素，M 为 Cl 元素。A.电子层结构相同 的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：YX，故 A 错误；B. 元素的非 金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：ZM，故 B 错误；C. SiO2属于原子 晶体，不存在分子，故 C 错误；D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强， 酸性：MY，故 D 正确； 12 【答案】C 【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用 PH 试纸测 PH，故 A 错误；向某溶 液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，溶液中不含 Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去， 说明溶液中含有 I-等还原性离子，故 B 错误；取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸， 产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为 碳酸钠，故 C 正确；AgCl 与 Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积 常数的大小，故 D 错误。 13. 【答案】D 【解析】A、由图象可知，开始时 lgc(H+)/c(OH-)= -12，已知 c(MOH) =0.1mol/L，溶液中 c(OH-)= 0.1mol/L，则 MOH 为强碱，其电离方程式为 MOH=M+OH-，故 A 错误；B、a 点对应的 lgc(H+)/c(OH-)=0，即 c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱 酸，当与一元强碱完全反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸溶液的体积大于 10.00 mL，故 B 错误；C、b 点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸 CH3COOH 和醋酸盐 CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以溶液中 c(H+ ) c(M+) c(H+) c(OH-)，故 C 错误；D、25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5，KW=1.010-14，所 以 CH3COO-的水解平衡常数 Kh= = = (10/17)10-9，所以 D 正确。本题正确答 案为 D。 26.【答案】 （15 分） （1） 还原性 （2）AlO2-、OH- （3）0.3mol （4）2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石 3O2+4Al NaHCO3 0.01 （5） 向滤液中加入稀盐酸和 KCl 固体后，蒸发浓缩、降温结晶。 【解析】 （1）发生的反应是 AlCr2O3 Al2O32Cr，体现的了铝的还原性的强于 Cr； （2）铬渣中除 Cr2O3转化成 CrO42外，Al 与 NaOH 反应生成 NaAlO2，氧化铝与 NaOH 反应生 成 NaAlO2，即溶液 1 中阴离子含有 AlO2，因为所加 NaOH 为过量，因此溶液 1 中阴离子还含 有 OH； （3）根据流程，过程 I 通入空气，即氧化剂为氧气，根据得失电子数目守恒，有 0.4(63)=n(O2)4，解得 n(O2)=0.3mol； （4）溶液 1 中通入 CO2，根据流程，发生反应是 2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32， 滤渣 A 为 Al(OH)3，灼烧后转化成 Al2O3，电解熔融状态的氧化铝得到金属铝，其反应方程式 为 2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石 3O2+4Al；溶液 2 中继续通入 CO2，得到滤渣 B，且 B 分解后物质 可以循环使用，根据的分析，发生 CO2Na2CO3H2O = 2NaHCO3，2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，即 B 为 NaHCO3；平衡常数的表达式 K= Cr2O72- /( Cr2O72-)2 = 4.01014，代入数值，解得 c(CrO42)=0.01molL1；（5）K2Cr2O4的溶解度低，同时让 CrO42转化成 Cr2O42，需要加入酸，因此具体操作是向滤液 中加入稀盐酸和 KCl 固体， 蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到 K2Cr2O4晶体。 27.【答案】 （14 分） （1） -744 kJmol1 （2） 0.0875 (或 7/80) 不 AC （3）HSO3-的水解常数 K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7(HSO3-的电离常数)，所以显 酸性 （4） 6H NO 5e NH H2O 32 【解析】 （1）本题考查热化学反应方程式的计算，N2(g)O2(g) 2NO(g)， 2CO(g)O2(g) 2CO2(g)，得出：H=(564180)kJmol1= - 744kJmol1. （2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理， 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 起始： 0.4 0.4 0 0 变化： 0.2 0.2 0.2 0.1 平衡： 0.2 0.2 0.2 0.1， 各组分的体积分数分别是： 2/7、 2/7、 2/7、 1/7，Kp= =0.0875；根据的分析，化学平衡常数 K=0.05，再向容 器中充入 NO 和 CO2各 0.3mol，此时的浓度商为仍为 0.05，因此平衡不移动；15min 时， 改变某一因素，NO 的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大 CO 的浓度，平衡 向正反应方向移动，NO 的物质的量减小，故 A 正确；B、正反应是放热反应，升温，平衡向 逆反应方向移动，NO 的物质的量增大，故 B 错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强， 平衡向正反应方向移动，NO 物质的量减小，故 C 正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动， 故 D 错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO3-的水解常数 K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性； （4）考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO 和 SO2转化为硫酸铵，说明 NO 转化成 NH4，即 NO 在阴极上发生 NO6H5e=NH4H2O；阳极反应式为 SO22H2O2e=4HSO42，根据得失电子数目守恒，因此有 2NO10e5SO2，求出 SO2 的质量为 4.48564/(222.4)g=32g。 28【答案】（14 分） （1）Cl2（1 分） ； 2Cl-2e= Cl2 （2）阳极附近溶液仍为 蓝色； （3）证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl2；Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2CuCl2； 加入 CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。 【解析】（1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水， 溶液可能呈现绿色，故答案为：Cl2；2Cl-2e= Cl2； （2）阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故； （3）根据信息，取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白 色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在CuCl2，故答案为：证明在上述实验条件下，电解 后的绿色溶液中存在CuCl2； 氯化铜晶体和铜粉加入 2 mL 浓盐酸中，加热获得含CuCl2的黄色溶液，反应的离子方 程式为 Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2CuCl2，故答案为：Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2CuCl2； c 的步骤就是证明电解时阴极附近生成CuCl2是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象 为加入 CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。 35.【答案】（15 分） （1）