2017_2018学年九年级化学下册实验8金属的性质同步练习新版湘教版.docx

实验8 金属的性质一、单选题（共9题；共18分）1.下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（ ） A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.AgCl2.下列关于金属利用的说法错误的是 （ ） A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆3.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，下列叙述正确的是（ ） A.滤液中的金属离子可能只有Zn2+和Ag+B.反应后溶液质量一定减少C.反应前后溶液中的金属离子个数不变D.滤渣中可能只有Cu和Ag4.（2016大连）下列有关金属的说法中，错误的是（ ） A.铜质插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜时利用铁的导热性5.在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ） A.滤渣中一定有Ag和CuB.滤渣中一定有AgC.滤液中一定有Cu（NO3）2D.滤液中一定没有AgNO36.为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是 ( ) A.炭粉B.铁粉C.氯化钙D.生石灰7.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：甲乙丙B.消耗硫酸的质量：甲乙丙C.金属活动性：乙甲丙D.消耗金属的质量：乙甲丙8.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）A.活性炭（C）B.磁石（主要成分是Fe3O4）C.铁屑（Fe）D.胆矾（CuSO45H2O）9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（） A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、填空题（共4题；共12分）10.向硝酸银，硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中加入一定量金属铁然后过滤，向滤渣中加入稀盐酸生成气体，则气体是_，滤渣一定_，滤液一定含有的溶质是_ 11.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、Cu（NO3）2Mg（NO3）2、AgNO3只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是_（填标号），其理由是_【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整实验步骤现 象固体B的成分_有气泡产生_12.在硝酸根、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是_A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银河锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸根 D_ 13.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；该反应的化学方程式是：_。 三、综合题（共2题；共7分）14.生活处处离不开化学。 （1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为_。 （2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_。 （3）生石灰可用作食品干燥剂，其中的原理是_（用方程式表示）。 15.金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题： （1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_性 （2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银_ （3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是_（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是_ 四、实验探究题（共1题；共2分）16.某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下： （1）提出问题从上述实验现象中，你发现了什么问题？_ （2）猜想针对你发现的问题，分析其原因，大胆提出你的一个猜想：设计方案根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计。实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象相应的结论_铝片表面有气泡产生我的猜想正确答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，错误； B、铜不与盐酸反应，错误；C、铝与盐酸反应生成氯化铝，正确；D、银不与盐酸反应，错误；故选C【分析】根据所列盐中金属元素所对应的金属单质的活动性及与盐酸反应的规律，判断该金属单质与盐酸反应是否可以生成该盐2.【答案】C 【解析】【解答】铝有良好的导电性能，所以可以制成导线，故选项A正确；钨丝熔点高可以制成灯丝，故B项正确；纯铁的硬度小不适宜制机床底座，故C项不正确；铝在空气中可以和氧气缓慢氧化生成一层致密的氧化物薄膜，具有良好能的抗腐蚀性能。【分析】该题考查了金属的物理性质及用途3.【答案】D 【解析】【解答】在金属活动顺序表中，铜、银、锌的金属活动性顺序是：锌铜银，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，所以：A、由上述分析可知，溶液中若含有银离子，一定含有铜离子和锌离子，A不符合题意；B、由上述反应可知，反应后溶液质量可能不变、可能增加，B不符合题意；C、由上述反应可知，反应前后溶液中的金属离子个数要减少，C不符合题意；D、当锌的量不足时，滤渣中可能只有Cu和Ag，D符合题意故答案为：D【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故B不正确；C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确故选B【分析】A、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；B、根据金属钨的熔点高进行解答；C、根据金属具有延展性考虑；D、根据金属具有良好的导热性，进行分析判断解答本题关键是知道金属的物理性质和化学性质，并能灵活运用5.【答案】B 【解析】【解答】解：由金属的活动性强弱是：铁铜银，在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有Cu（NO3）2、AgNO3 A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；B、滤渣中一定有Ag，故B正确；C、滤液中可能有Cu（NO3）2 ， 故C错误；D、滤液中可能有AgNO3 ， 故D错误故选B【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁6.【答案】B 【解析】【解答】A、碳粉需在点燃的条件下与氧气反应，不能用作食品抗氧化剂，A不符合题意；B、铁粉在常温下就可以与氧气反应，可以用作食品抗氧化剂，B符合题意；C、氯化钙与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，C不符合题意；D、生石灰与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，D不符合题意。故答案为：B【分析】能用做食品抗氧化剂的物质必须具备易于氧气反应的性质，据此解答7.【答案】D 【解析】【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，A不符合题意；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，B不符合题意；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，C不符合题意；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，D符合题意；故答案为：B。【分析】本题主要考察金属与酸的反应，金属越活泼反应速率越快。8.【答案】C 【解析】【解答】A、碳和金盐不反应，故错误，A不符合题意；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误，B不符合题意；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确，C符合题意；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误，D不符合题意故答案为：C.【分析】在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把位于其后边的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析判断即可9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确故选：D【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析二、填空题10.【答案】氢气；银、铜、铁；硝酸锌、硝酸亚铁 【解析】【解答】解：根据金属活动性顺序可知活动性：锌铁铜银，向硝酸银，硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中加入一定量金属铁，铁不能与硝酸锌反应，铁首先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜由向滤渣中加入稀盐酸生成气体，说明了铁剩余，生成的气体是氢气滤渣一定银、铜、铁，滤液一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁 故答为：氢气；银、铜、铁；硝酸锌、硝酸亚铁【分析】根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成，并依据滤液中的金属离子判断析出金属11.【答案】；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银 【解析】【解答】解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：，镁先与硝酸银反应；猜想成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银【分析】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答12.【答案】C，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银；滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银 【解析】【解答】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故A错误；B、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C正确；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确故答案为：C，滤液中一定含有硝酸铜，滤渣中一定含有银【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析13.【答案】铁；过滤；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】【解答】除杂就是加入某种物质跟杂质反应同时不能生成新的杂质，可以选铁，加铁充分反应后，剩余的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去。【分析】该题让学生熟记一些常用金属的化学性质。三、综合题14.【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）NaOH具有腐蚀性（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】【解答】(1). 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2). NaOH具有腐蚀性，使用时不能接触皮肤。(3). CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 可吸水，做干燥剂。故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；NaOH