2019届高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应速率工业合成氨课后.doc

第3节 化学反应速率 工业合成氨课后达标检测一、选择题1(2016高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂解析：选A。相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。2(2018哈师大附中月考)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析：选C。一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)0.25 molL1min1，A项正确；由于同一反应中各物质反应速率之比等于各物质化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)30.25 molL1min10.75 molL1min1，B项正确；v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min10.5 molL1min1，C项错误、D项正确。3合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是()减压加压升温降温补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量ABCD解析：选C。合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的特点为正反应放热且反应前后气体分子数减小，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。4对于化学反应：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析：选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。5为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)不变D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小解析：选B。A项，加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：NH4HSO4=NHHSO，使溶液中c(H)增大，v(H2)增大；C项，加入CH3COONa固体，发生反应：CH3COOHCH3COOH，c(H)减小，v(H2)减小；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2Zn=CuZn2，生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极、Cu为正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。6(2018江西五校一模)H2与ICl的反应分两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()H2IClHIHCl慢反应HIIClI2HCl快反应A反应、反应均为放热反应B降低温度有利于提高HCl的产率C总反应速率的快慢主要由反应决定DH2(g)2ICl(g)I2(g)2HCl(g)H218 kJmol1，加入催化剂可使该反应的焓变增大解析：选D。根据题图可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应、反应均为放热反应，A正确；反应、反应和总反应都是放热反应，降低温度，平衡正向移动，B正确；慢反应决定总反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应决定，C正确；加入催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，D错误。7可逆反应：mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是()Amn，Q 0Bmnp，Q 0Cmn，Q 0Dmnp，Q v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v正、v逆都增大，且v正v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，C正确。8某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选D。A项，比较实验和可知，增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验和反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验和可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。9(2018长沙一模)一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，3 mol X和3 mol Y发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)H0，经60 s达到平衡，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是()A60 s内反应速率为v(X)0.05 molL1s1B其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小D其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的一半解析：选C。60 s内反应速率为v(X)v(Z)0.005 molL1s1，A项错误；其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误；其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动，则物质Y的转化率减小，C项正确；其他条件不变，将容器体积变为4 L，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的一半，D项错误。二、非选择题10(2018沧州高三质检)向某密闭容器中加入0.15 molL1A、0.05 molL1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1时c(B)未画出，t1时增大到0.05 molL1。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_molL1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_ _v(逆)(填“”“”或“v(逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)图乙中t3时刻v(正)、v(逆)以同等倍数增大，故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度以相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，v(正)v(逆)。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)ab(4)11(2018西安二检)已知：若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_(填“”或“”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在23 min、56 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)表示的大小_。(3)反应物乙苯在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)大于v(1516)，原因是_。解析：(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故T(2)T(8)。第10 min时苯乙烯的浓度瞬时减小，而另一种生成物H2的浓度却瞬时不变，随后逐渐增大，说明改变的条件为移出部分苯乙烯(或减小苯乙烯的浓度)。(2)该反应体系在23 min时处于平衡状态，而在4 min时升高温度，所以56 min时苯乙烯的反应速率增大，故v(23)v(56)。(3)56 min和1516 min温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越大，反应速率越大，1516 min时各组分的浓度均小，故56 min反应速率大于1516 min反应速率。答案：(1)v(23)(3)温度相同，反应物浓度56 min大，化学反应速率大12为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_。(3)本实验A装置生成的气体中，若有NO2，则B瓶中的实验现象为_；若只有NO生成，则B瓶中的实验现象是_。实验二探究化学反应产物对反应速率的影响设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/g稀硝酸/mL硝酸铜/g125 225 5200.5325 5201.0(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。_(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_。解析：(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，使碳酸钙与稀硝酸反应产生CO2，利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰。(2)铜片和稀硝酸发生氧化还原反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)若生成的气体中有NO2，NO2溶于水生成的硝酸能将Fe2氧化为Fe3，B瓶溶液出现血红色；若生成的气体中只有NO，则B瓶溶液出现棕色。(4)探究化学反应产物对反应速率的影响，应保持其他条件不变，只改变反应产物的量，由于产物为硝酸铜和NO，故铜片和硝酸的量不变。本题中实验1为对照实验，不加硝酸铜，实验2、3分别改变硝酸铜的量。(5)由于硝酸铜的量几乎不影响反应速率，故还需研究另一反应产物NO对反应速率的影响。答案：(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液出现血红色溶液出现棕色(4)5200(5)研究NO对反应速率的影响13在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.001 0 molL1s1；求平衡常数可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量(molL1) 0.100 0转化量(molL1) 0.060 0.120平衡量(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T 100 。由c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4为0.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量(molL1) 0.040 0.120转化量(molL1) 0.020 0.040平衡量(molL1) 0.020 0.160K21.28 molL1。(3)温度T时反应达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36 molL1(2)a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b平衡时，NO20.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.160 molL1，N2O40.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1，K21.28 molL1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动关键在态度 生命只有一次【教学目标】1、知道面对挫折不同的态度带来不同的结果；掌握遇到挫折时应对的策略。2、了解青少年轻生的主要心理原因，通过学习使学生了解生命的重要性，善待生命【新课讲授】1、 导入新课： 爱迪生发明电灯时，曾先后实验了七千六百多种材料，失败了八千多次。有人对爱迪生赞叹道：“你失败了八千多次，真了不起！”爱迪生回答道：“先生，你错了，我只是证明了七千六百多种材料不适合做灯丝而已。”想一想：这段材料说明了什么？ 对待挫折，不同的人有不同的态度，不同的态度又会导致不同的结果。2、 新课探究关键在态度1、面对挫折，不同的心态会带来什么不同的结果?（怎样正确对待挫折？）(1) 当我们用消极的态度对待挫折，我们只能看到悲观、失望和灰暗的一面，遇到挫折总是退缩、回避或者妥协，最终被挫折所压倒。（2）当我们用积极的心态对待挫折，我们就会看到乐观、进步、向上的一面，就能冷静思考，分析原因，寻找解决办法，最终走出困境，成为生活的强者。 2、如何走出挫折，取得事业的成功？（你认为积极战胜挫折，走向成功，需要做到哪几点？）正视挫折，端正心态。（前提）树立信心，增强勇气。（根本保证）冷静对待，客观分析挫折产生的原因。（基础）确定恰当的理想和目标。（动力）自我疏导，自我排解。（主要方法）请求帮助，向他人倾诉。（有效方法）精神升华，将挫折、痛苦、忧愁转化为行动的不竭动力。（主要方法）掌握战胜挫折的方法。具体方法有：自我疏导、合理宣泄法、移情法、目标升华。不同的心态，不同的结果积极心态：取得成功，成就事业消极心态：悲观失望，一事无成反思你以往对待挫折的态度和处理方式？如何改进？3、积极走出挫折的方法（1）正视现实和挫折，不回避，端正心态。（2）认真分析和解剖挫折产生的原因。（3）树立正确的理想和目标。（4）树立信心，增强勇气。生命只有一次生命之美生命是美丽的，真正的美丽! 虽然生命有时并不完美，但我们无法不去赞美生命的美丽。虽然生命会走向尽头，如同鲜花会繁衰，草木有枯荣。但这些世间的生命在自己有限的时间中展现了那么绚丽的风采。我珍惜生命，因为我崇拜真正的美丽。在现实生活中，有些人过分地看重目标的实现和过程的艰辛，忽视了过程中的快乐和美好。他们在实现目标的过程中一旦遇到严重一些的挫折，往往会用自己的生命换取问题的所谓“解决”。某县七年级（九）班的历史老师江某检查学生作业时，发现王某未完成作业，便把他叫到教室外的走廊上批评了几句，王某承认了错误，但老师还让他在全班同学面前作检讨，当老师走近教室后，王某没有跟进去，竟转身从四楼跳了下去。事发后，王某被紧急送往医院抢救，不治身亡。关键在态度 生命只有一次【教学目标】1、知道面对挫折不同的态度带来不同的结果；掌握遇到挫折时应对的策略。2、了解青少年轻生的主要心理原因，通过学习使学生了解生命的重要性，善待生命【新课讲授】3、 导入新课： 爱迪生发明电灯时，曾先后实验了七千六百多种材料，失败了八千多次。有人对爱迪生赞叹道：“你失败了八千多次，真了不起！”爱迪生回答道：“先生，你错了，我只是证明了七千六百多种材料不适合做灯丝而已。”想一想：这段材料说明了什么？ 对待挫折，不同的人有不同的态度，不同的态度又会导致不同的结果。4、 新课探究关键在态度1、面对挫折，不同的心态会带来什么不同的结果?（怎样正确对待挫折？）