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第一章溶液和胶体Solution and Colloid一 习题答案1. 求0.01NaOH、0.10(Ca2+)、0.10(Na2CO3)的物质的量。解 NaOH、Ca2+和Na2CO3的摩尔质量分别为：M（NaOH）= 40gmol-1 M（Ca2+）= 20gmol-1 M（Na2CO3）= 53gmol-1所以，它们的物质的量分别为：n(NaOH)=0.25mol;n(Ca2+)=5.0mol;n(Na2CO3)=1.9mol2. 将5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500ml溶液，试求溶液物质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2) 。解 NaOH、NaCl和CaCl2的摩尔质量分别为：M（NaOH）=40gmol-1；M（NaCl）=58.5gmol-1；M（CaCl2）=55.5gmol-1 所以，它们的物质的量浓度分别为：c(NaOH)=0.25(molL-1);c(NaCl) =0.17(moL-1) c(CaCl2) = 0.18 (molL-1) 3. 1Each00Kcontainsplasmabloodml+of20Clandmg -of366ofamountmg .Count their mmolunittheconcentration , withsubstaceL-1 .Key： ofamountThe Kofconcentrationsubstace+ Cland -are ：c(K+) = 5.13 (mmolL-1)c(Cl -) = 103 (mmolL-1) 4. 试将30.0g蔗糖(C12H22O11)试样，配成下列各种溶液：(1)(C12H22O11) = 105gL-1 (2)c(C12H22O11) = 0.10molL-1 (3) b(C12H22O11) = 0.10mol-1 (4) x(C12H22O11) = 0.0186应怎样配制？ 解 M(C12H22O11) = 342gmol-1（1）V = 0.286 (L) = 286 (ml)准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至286ml，混匀，即可配制成105gL-1的蔗糖溶液。 （2）V = 0.877 (L) = 877 (ml)准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至877ml，混匀，即可配制成0.10molL-1的蔗糖溶液。（3）m(H2O) = 0.877 (kg) = 877 (g)准确称取30.0g蔗糖，溶于877g蒸馏水中，混匀，即可配制成0.10molkg -1的蔗糖溶液。（4）x(C12H22O11) = 0.0186m(H2O) = 83.22 (g)准确称取30.0g蔗糖，溶于83.22g蒸馏水中，混匀，即可配制成x(C12H22O11) = 0.0186的蔗糖溶液。5. 质量分数为3的某Na2CO3溶液，密度为1.05gml-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(Na2CO3) = 0.297 (molL-1)x(Na2CO3) = 0.005 b(Na2CO3) = 0.292 (molkg 1)6.什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：= bB7. 293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，在100g水中溶解18g葡萄糖(C6H12O6，M = 180gmol-1)，求此溶液的蒸气压。解 葡萄糖溶液中水的摩尔分数为： x (H2O) = 0.982葡萄糖溶液的蒸气压为： p = p0 x (H2O) = 2.3380.982 = 2.30 (kPa)8. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素CO(NH2)2溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60 gmol-1）。解 由于两溶液在同一温度下结冰，则T f（尿素）= T f（未知物）K f= K fM（未知物）= 342.4 (gmol-1)即该未知物的摩尔质量为342.4 gmol-1。9. 测得人体血液的凝固点降低值T f = 0.56K，求在310 K时人体血液的渗透压。解 查表知K f（H2O）= 1.86 Kmol-1 ，由于=，则= 776kPa10. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1(2) c(NaCl) = 0.20molL-1(3) c(Na2CO3) = 0.20molL-1解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1)cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1)所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2)(1)。11. 生理盐水、50gL-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5gL-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和18.7gL-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水)(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水)(3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？解 (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： cos =+2= 0.293 (molL-1 ) = 293 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos =2+2= 0.316 (molL-1) = 316 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为：cos =2+2= 0.304 (molL-1) = 304 (mmolL-1)所以该混合溶液为等渗溶液。12. 将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？解 M（胰岛素）= RT = 8.314298 =5.77103 (gmol-1)所以胰岛素的分子量为5.77103。13. 将0.02 molL-1的KCl溶液12ml和0.05 molL-1的AgNO3溶液100ml混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。解 用KCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl溶胶的反应式为： 其中KCl和AgNO3的物质的量分别为：n (KCl) = 0.020.012 = 2.410-4 (mol)n (AgNO3) = 0.050.100 = 5.010-3 (mol) 由于AgNO3过量，因此生成的AgCl溶胶为正溶胶，其胶团结构式为：(AgCl)mnAg +(n-x)NO3-x+x NO3-14. 溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。答 溶胶具有相对稳定性的原因是：(1) 胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。溶剂化膜既可以降低胶粒的表面能，又可以阻止胶粒之间的接触，从而提高了溶胶的稳定性。(2) 同种溶胶中的胶粒带有相同电荷，相互间的静电斥力使胶粒不易聚集成大颗粒，保持了溶胶的稳定。(3) 由于溶胶的分散程度很大，胶粒很小，布朗运动剧烈，能反抗重力作用而不下沉。在溶胶中加入电解质或者加入与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。二 自学练习1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( ) A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压2. 在高山上烧水，不到100就沸腾，是因为高山( ) 把冰放到0的盐溶液中，冰将( )，是因为( )3.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？( )4临界胶束浓度（CMC） 是指（ ）。5使非水溶性液体以极细小的液滴均匀地分散于水中的现象叫（ ） 所形成的分散系叫（ ），它有两种基本形式，即（ ）型和 （ ）型。6泡沫是指（ ）分散于（ ）中形成的分散系。7下列物质属于高分子化合物的是 ( )。 A、蔗糖 B、葡萄糖 C、硬脂酸甘油脂 D、蛋白质答案：1、C 2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0 的盐溶液，故熔化。3、错 4、表面活性剂形成胶束的最低浓度5、乳化作用，乳状液，油包水 ，水包油 6、不溶性气体，液体和固体7、D第二章 电解质溶液Electrolyte Solution一 习题答案计算0.10molL-1K3Fe(CN)6溶液的离子强度。解：I=（0.3012+0.1032）=0.62应用德拜休克尔极限公式计算0.10molL-1KCl溶液中的离子平均活度因子。解：KCl I=0.1 lgy=-0.509z+z-=-0.5091=-0.16 y=0.693计算0.005molL-1KCl溶液在398K时的渗透压:(1)用浓度计算;(2)用活度计算（y=0.92）。 解： (1)=icRT=20.0058.314398=33.09(kPa)(2)=i ycRT=20.920.0058.314398=30.44(kPa)写出下列酸的共轭碱的化学式：NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-解：NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42-写出下列碱的共轭酸的化学式：SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3解：HSO4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+根据质子理论判断下列各分子或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质?HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、NO2-解：酸：H2S, HAc碱：CO32-, NH3, OH-, NO2-两性物质：HS-, H2PO4-, H2O判断下列酸碱反应进行的方向：解：(1)Ka(HAc) Ka(HCO3-) 反应正向进行(2) Ka(H3O+) Ka(H2O) 反应正向进行(3) Ka(H2O) Ka(HS-) 反应正向进行8已知HCOOH在298K时,Ka=1.7710-4，求其共轭碱的Kb是多少？解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-119.将0.4molL-1丙酸(HPr)溶液125ml加水稀释至400ml；求稀释后溶液的pH值(HPr的Ka=1.3810-5)。解：稀释后丙酸浓度为0.4125/400=0.125(molL-1)c/Ka500 H+=(molL-1)pH=2.8810计算下列溶液的pH值:（）0.20molL-1NH3水与0.20molL-1HCl等体积混合后的溶液。（）0.20molL-1NH3水与0.20molL-1HAc等体积混合后的溶液。（）0.20molL-1NaOH与0.20molL-1HAc等体积混合后的溶液。 解：(1)混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10 c/Ka500 H+=(molL-1)pH=5.13 (2) 混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NH4Ac:cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc)H+=(molL-1)pH=7.01 (3) 混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.7410-5)=5.7510-10c/Kb500 OH-=(molL-1)pOH =5.12 pH=8.8811在0.10molL-1NH3溶液中,加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20molL-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的OH-及解离度。解：加入NH4Cl前 c/Kb500 OH-=(molL-1)=OH-/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34%加入NH4Cl后,有设平衡时溶液中OH-为x molL-1，则NH3H2O NH4+ + OH-0.1-x0.1 0.2+ x0.2 x0.2x/0.1= Kb=1.7910-5 OH-=x=8.9510-6(molL-1)=OH-/ c=8.9510-3%12近似计算0.10molL-1H3PO4溶液中的H+、H2PO4-、HPO42-及PO43-，由计算结果可得出什么结论?解：c/Ka1500 H+=(molL-1)H+=H2PO4-=2.6310-2(molL-1) HPO42- HPO42-=Ka2=6.1710-8(molL-1) PO43-=Ka3HPO42-/H+=(4.7910-136.1710-8)/(2.6310-2)=1.1210-18(molL-1)13欲使H2S饱和溶液(浓度为0.10molL-1)中S2-=1.010-13molL-1，应控制溶液的pH值为多大？解：Ka1Ka2=H+2S2-/H2SH+= =3.1610-4(molL-1) pH=3.5014在氨水中加入下列物质,对氨水的解离度、解离常数、溶液的pH值有何影响？（）NH4Cl（）NaCl（）H2O （）NaOH解： 对解离常数均无影响(1) NH4Cl pH(2) (2) NaCl pH(3) (3) H2O pH(4) (4) NaOH pH二 自习习题1.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？( )2. 当二元弱酸的K2K1时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2，与酸的浓度( ) 。3. 向1.0molkg-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中的S2-浓度可近似地按 b(S2-)K2计算。判断对错( )。4. 向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001molkg-1 HCl后,水离子积常数Kw( )。 A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 变为零5. 将0.1molkg-1下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( )。 A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc6. 同离子效应可使弱电解质的解离度_。7.在25时，0.10molkg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.7910-5, 25时，0.05molkg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/21.7910-5 判断对错。( )8. 0.1molkg-1 HAc溶液中H+浓度是0.1molkg-1溶液中H+浓度的( ) A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍9. 已知18时水的Kw =6.410-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_molkg-1，pH为_。10. 在0.10 molkg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_。11. 已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( ) A、HD B、HC C、HB D、HA12. 某一元弱酸HA的浓度为0.010molkg-1，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度。答案：1、错2、无关3、错 4、C5、D6、15、减小、减小7、错8、B9、810-8、 7.1010、减小、增大 11、D 12、Ka = 10-6第三章 沉淀溶解平衡Dissolution Precipitation Equilibrium一 习题答案1溶度积常数的意义是什么？离子积和溶度积有何区别？溶度积与前述几个平衡常数（Ka、Kb、Kw）比较有何异同？略。2已知Mg(OH)2的Ksp是5.710-12，若溶液中Mg2+浓度为1.010-4molL-1，OH-浓度为2.010-4 molL-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？ (1.010-4)(2.010-4)2 = 4.010-12Ksp不沉淀 ； (1.010-4)(22.010-4)2 =1.610-11Ksp生成沉淀。解：（2）正确。3已知室温下PbI2的溶解度为S molL-1，则其Ksp为S3还是4S 3？解：Ksp=4s34判断下列说法是否正确？ 两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大； AgCl的Ksp=1.7610-10，Ag3PO4的Ksp=1.0510-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀； 在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数； 沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。解：(1)不正确，（2）不正确，（3）正确，（4）不正确。5在下列难溶物中，哪些不能通过Ksp计算得到可靠的溶解度数值：BaCO3、Fe(OH)3、Fe2S3、BaSO4、AgCl、BaCrO4。解：BaCO3、Fe(OH)3、Fe2S3。6溶度积规则的内容是什么？使用时应注意什么问题？什么叫沉淀溶解平衡中的同离子效应？盐效应？略。7PbCl2在0.130 molL-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.710-3 molL-1，计算在同温度下PbCl2的Ksp。解：沉淀平衡时有： S 0.130+S 2S 0.130 即 Pb2+0.130molL-1 Cl-=2S = 25.710-3 (molL-1) Ksp（AgCl）= Pb2+ Cl-2 = 0.130(22.5710-3)2 = 1.6910-5 or 1.768在 0.0015 molL-1的MnSO4溶液10ml中，加入0.15 molL-1氨水5ml，能否生成Mn(OH)2沉淀？如在上述MnSO4溶液中先加0.49g固体(NH4)2SO4，然后再加0.15 molL-1氨水5ml，是否有沉淀生成？ 解：查表得 Ksp(Mn(OH)2)= 2.0610-14 Kb(NH3H2O) = 1.7910-5 混合液中 c(Mn2+)= 0.001510/15 = 0.0010 (molL-1) c(NH3.H2O)= 0.155/15 = 0.050(molL-1) 由NH3H2O离解产生的OH-为： IP = c（Mn2+）c2（0H-）= 0.0010(9.510-4)2= 9.010-10IP Ksp(Mn(OH)2)（2.0610-14）有Mn(OH)2沉淀生成 由(NH4)2SO4离解产生的 NH4+为 (NH4)2SO4的加入对氨水的离解产生同离子效应： 0.05-x 0.49+x x 0.05 0.49 IP = c（Mn2+）c2（0H-）= 0.0010(1.8310-6)2= 3.3510-15IP Ksp(Mn(OH)2)（2.0610-14）没有Mn(OH)2沉淀生成9在0.10 molL-1的FeCl2溶液中，通入H2S气体，制成饱和溶液，欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中的pH值最大为多少？解：查表得Ksp(FeS) = 1.5910-19 H2S的Ka1 = 5.110-8, Ka2 = 1.210-15方法一：要使Fe2+不形成沉淀，S2-需用小于：而H2S饱和溶液的浓度为H2S = 0.10molL-1 代入数据得： 解得H+ = 1.9610-3(molL-1) pH= 2.71即溶液中最大pH值应为2.71方法二：用HCl溶解0.10mol MS(s)所需的H+计算 =(5.110-8)(1.2010-15)0.100.101.5910-19 = 1.9610-3(molL-1) pH= 2.71 即溶液中最大pH值应为2.7110若溶液中Mg2+和Fe3+浓度皆为0.10 molL-1，计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？解：查表得Ksp(Fe(OH)3) = 2.6410-39 Ksp(Mg(OH)2) = 5.6610-12 根据溶度积原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低浓度为 pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高浓度为 = 7.510-6(molL-1) pOH= 5.12 pH=8.88 只要将OH-浓度控制在1.3810-117.510-6 molL-1之间，即pH控制在3.148.88之间，即可使Fe3+和Mg2+分离。若用NaOH来控制这样的条件是困难的，NH4+NH3缓冲液可满足这个要求。11解释下列现象： CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸； 将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，则ZnS沉淀相当完全。解：（1）的酸性比盐酸弱而比醋酸强。 （2）提示：由于pH的原因。 二 自习习题1. 已知Ks(Ag2CrO4)=1.1210-12, Ks(AgCl)=1.7710-10，Ks(AgI)=8.5110-17,在含有CrO42-,Cl-和I-离子的（三者浓度均为0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。用简单计算解释之。2. 用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_，溶解度_, 溶解量_。3. 25时，KsCa(OH)2 = 4.010-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_，b(OH-)=_，Ca(OH)2的溶解度_。4. 下面叙述中，正确的是( ) A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变 C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。5. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是( ) A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O6. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_。答案：1、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+浓度为：(1.1210-12/0.1)0.5 =3.3510-6 生成AgCl沉淀所需最低Ag+浓度为： 1.7710-10/0.1 = 1.7710-9 molkg-1 生成AgI沉淀所需最低Ag+浓度为: 8.5110-17/0.1 = 8.5110-16 molkg-12、不变、不变、增多3、0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-14、B5、C6、减小第四章 缓冲溶液Buffer Solution一 习题答案1下列混合溶液是否具有缓冲作用?为什么? 0.1 molL-1的H2PO4溶液50ml与0.1 molL-1Na2HPO4溶液50ml混合。 0.2 molL-1的HAc溶液50ml与0.2 molL-1的NaOH溶液25ml混合。 0.1 molL-1的NH3H2O溶液50ml与0.2 molL-1的HCl溶液25ml混合。 0.1 molL-1的HCl溶液50ml与0.1 molL-1的KCl溶液10ml混合。 110molL-1的HAc溶液50ml与110molL-1的NaAc溶液50ml混合。解：（1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH 0 该设想无法实现9计算下列反应在298K时的rG#m , 并指出反应在标准态下自发进行的方向。 2NH3 (g) 2N2 (g)+3H2 (g) CO (g)+NO (g) CO2 (g)+1/2 N2 (g)解：(1) = 0 +3 0 - 2 (- 16.5) = 33.0 (kJmol-1) 0 标态下自发向左进行 (2) = -394.36 + 0 - (-137.15 + 86.57) = -343.78 (kJmol-1) 0 该条件下分解反应不能自发进行 (3) 时发生分解反应 = -74.81+ 0 - (-238.7) =163.9 (kJmol-1) =1014 KCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 11计算反应 在773K时的rG#m 及Kp#。（设273K773K范围内的rH#m和rS#m保持不变。）解：= (- 393.51) + 0 - (-110.52) + (- 241.82) = - 41.17(kJmol-1) = (213.6 + 130.58) - (197.56 + 188.72) = - 42.1(JK-1mol-1) = - 41.171000 -773 (- 42.1) = - 8626.7(Jmol-1) = 3.832SO2(g) + O2(g) 2SO3(g )12反应 在727K时Kp# =3.45，计算在827K时的Kp#值（rH#m =189 kJmol-1可视为常数）。解： = - 1.642 = 0.0787 二 自习习题1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的fHm(298.15K)的反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(