曾都一中高二化学上学期期末复习考试题.docVIP

高考资源网（） 您身边的高考专家曾都一中高二化学上学期期末复习考试题一、选择题：（本大题共18小题, 每小题3分, 共54分. ）1Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是A在纯水中B在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中 C在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中D在0.1 molL-1的MgCl2溶液中 2有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由正极移向负极B通入空气的一极是正极，电极反应式为O24e=2O2 C电解池的阳极反应式为4OH4e=2H2OO2D电解一共生成09 mol气体时，理论上消耗01 mol丁烷 3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A由水电离出来的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、KB使酚酞试液变红的溶液中：S2、NaCpH0的溶液中：Na、K、Fe2、DpH7的溶液中：Al3、Cl、4下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A产生气体体积：=B电极反应式：中阳极为4OH-4e-=2H2O+O2中负极为2H+2e-=H2C溶液的pH变化：减小，增大D中阴极质量增加，中正极质量减小5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置中钢闸门应与外接电源的负极相连C装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D装置中的铁钉几乎没被腐蚀6下列有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C01 molL1的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A) 7常温下，将C1 molL1的盐酸和C2 molL1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是 Ac(NH4+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)B当C1= C2时，c(NH4+)c (NH3H2O)=c(Cl-)C当pH7，一定是C2C1D当pH7，一定是C1=C28下列叙述正确的是 A常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应9能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是A某温度下，测得溶液的pH c(B)D若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)13下列推论正确的是AH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJmol1B对于反应2H2O2=2H2OO2，升高温度能加快O2的生成速率C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H2D在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl CuCl42(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色14下列叙述中不正确的是A将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3B溶液中c（H+）c（OH），该溶液一定显酸性C用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池15已知在25时，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.31017，下列说法错误的是A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 C由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl)、c(Ag+)均减小16体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：离子Cu2Al3Cl11a1用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A阴极析出的金属是铜与铝 Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2 D电解后溶液的pH0 第卷17(12分)(2012新课标全国)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；18（10分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H7646kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2830 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H2858 kJmol1则CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H_kJmol1（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 d增大体系压强 （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。19（7分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N50.300.30CO50.300.30010min内，NO的平均反应速率v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数表达式K 。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。a加入合适的催化剂 b加入一定量的活性炭c通入一定量的NO d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0(填“”或“c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) （2分）（4）中（1分） （2分）21（1）90（1分） （2）ad（2分）（3）小于（1分） (V/a)2 （1分） 增大（1分）（4）SO22H2O2e=4H （2分）H2O2e=3H（2分）22（1）0.032molL1min1 （1分，无单位或单位错误0分），C(N2)C(CO2)/C2(NO)（1分） cd（2分）；（1分）； bd（2分）；23（1）HCO3 + H2O H2CO3 +