2019-2020学年高二化学11月月考试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学11月月考试题(含解析)1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol ClCl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A. 2Q1Q24Q3 B. 2Q1Q24Q3C. Q1Q2Q3 D. Q1Q22Q3【答案】D【解析】 破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，则HH键能为Q1kJ/mol；破坏1 mol ClCl键消耗的能量为Q2 kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol；形成1 mol HCl键释放的能量为Q3 kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即(Q1+Q22Q3)0，所以Q1+Q20 S0B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D. H2O(g)变成液态水，S0【答案】A【解析】A、镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，故H0，MgCl2的分解是熵值增大的反应，S0，所以A正确；B、有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H0，故B错误；C、水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，故C错误；D、因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度，所以H2O(g)变成液态水时混乱度减小，即S0，故D错误。此题答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用G来表示，且G=H-TS：当G=H-TS0时，反应向正反应方向能自发进行；当G=H-TS=0时，反应达到平衡状态；当G=H-TS0时，反应不能向正反应方向自发进行。4. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 C、D的分子数之比为11A. B. C. D. 【答案】C【解析】、该反应为气体体积不变的反应，压强为不变量，所以混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故错误；、该反应中A物质是固体，容器容积不变，混合气体总质量为可变量，则密度也为可变量，所以密度不变时，可以说明反应达到平衡状态，故正确；、B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；、该反应为气体体积不变的反应，则混合气体的总物质的量为不变量，当混合气体的总物质的量不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故错误； 、根据方程式可知，混合气体的总质量为可变量，总物质的量为不变量，则混合气体的平均相对分子质量为可变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故正确；、虽然v(C)与v(D)的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，则无法判断平衡状态，故错误；、该反应中A物质是固体，则混合气体的总质量是可变量，所以混合气体的总质量不变，说明反应达到了平衡状态，故正确；、C. D的分子数之比为1:1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故错误；所以此题符合题意的是：，故答案选C。【名师点睛】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。5. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则()A. 平衡向逆反应方向移动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. B的浓度减小【答案】C【解析】试题分析：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，等效为两平衡体系合，合并瞬间，B的浓度增大为原来二倍、C的百分含量均不变，但单位体积内反应体系分子总数增多，平衡向分子总数减小方向移动，故平衡正向移动，A项、B项错误；C百分含量增大，C项正确；B浓度减小，但最终浓度比原平衡浓度大，故D项错误。考点：化学平衡移动。6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是()A. 2O3(g)=3O2(g)H0B. 2CO(g)=2C(s)O2(g)H0C. N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0【答案】D【解析】A该反应的H0，根据方程式可知S0，则根据G=H-TS可知，一般温度下都能满足H-TS0，反应可自发进行，故A不选；B该反应的H0，根据方程式可知S0，一般情况下都满足G=H-TS0，反应不能自发进行，故B不选；C该反应的H0，根据方程式可知S0，则在较低温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故C不选；D该反应的H0，根据方程式可知S0，所以在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故D符合题意。此题答案选：D。7. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 由反应的H 0B. 由反应的H = (E2E1) kJ/molC. 降低压强有利于提高Y的产率D. 降低温度有利于提高Z的产率【答案】B【解析】A、由图像可知，2X的能量小于3Y的能量，故XY的反应是吸热反应，H 0，故A正确；B、根据化学反应的实质，化学反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与反应途径及活化能无关，又因为2X的能量大于Z的能量，故由XZ反应的H= -(E2E1) kJ/mol，故B错误；C、根据化学反应2X(g) 3Y(g)，该反应是气体增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D、由B分析可知，2X(g) Z(g)是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率升高，故D正确；所以此题答案选B。【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。8. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A. 该反应的正反应放热B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C. 达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】C【解析】A、对比和，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但温度较高，平衡时CH3OH浓度较低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B、对比和，在相同温度下反应，中反应物的浓度是中反应物浓度的2倍，由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度转化率会增大，则容器中反应物转化率比容器中的小，故B正确；C、根据A中分析可知，该反应为放热反应。浓度较大，温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，中反应物的转化率降低，中相当于起始C(H2)为的一半，平衡时中C(H2)小于中的两倍，故C错误；D、对比、，温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器中的反应速率比容器中的大，故D正确。所以答案选C。9. 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g) + O2 (g) 2NO (g)，一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2 (g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A. 温度下，该反应的平衡常数B. 温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，H0，选项D错误。答案选A。10. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是( )A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 molL-1min-1B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJC. a点正反应速率小于逆反应速率D. 25 min时，正反应速率增大【答案】B【解析】由图可知10-25min为平衡状态，b点所在曲线的浓度增加量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a点所在曲线的浓度减少量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b点所在曲线表示的生成物的浓度变化量是a点所在曲线表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以b点所在曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，a点所在曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行。A、由图象可知，10 min内NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=0.04mol/（Lmin），故A正确；B、由图可知10-25min为平衡状态时，反应消耗的N2O4浓度为0.2mol/L，则其物质的量为0.2mol/L2L=0.4mol，反应逆向进行，要吸收热量，则反应吸收的热量为：0.4mol24.2kJ/mol=9.68 kJ，即体系吸收的热量是9.68 kJ而不是放出的热量为9.68 kJ，故B错误；C、根据图像可知，该反应在10min时达到平衡状态，结合上述分析可知，10min之前NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行，所以a点正反应速率小于逆反应速率，故C正确；D、根据图像可知，25min时的变化是增加了NO2的浓度，所以正反应速率增大，故D正确；所以此题答案选B。【名师点睛】灵活理解影响反应速率的因素是解题关键，外界条件对化学平衡的影响适用范围：1、浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体；2、压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应；3、温度对所有可逆反应都有影响，无论该反应放热还是吸热。11. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B. CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)H2O(g)H0C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0【答案】D【解析】温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1P2；A、该反应是吸热的可逆反应，升高温度平衡正向移动，则T2时水蒸气含量应该比T1时大，与图象不符，故A错误；B、该反应是一个体积增大和吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大；增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量减小，不符合图象，故B错误；C、该反应是一个体积增大和放热的可逆反应，增大压强平衡逆向移动，水蒸气的含量减少，与图像不符，故C错误；D、该反应是一个体积减小和放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量降低；而增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的含增大量，与图像相符，故D正确。此题答案选D。【名师点睛】灵活运用影响化学平衡的因素是解题关键，根据图(1)到达平衡时所用时间的长短判断温度T1和T2的相对大小，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合水蒸气的含量变化情况判断该反应的正反应是放热还是吸热；根据图(2) 到达平衡时所用时间的长短判断压强P1和P2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小。12. 向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是()A. 反应物浓度：a点大于c点B. c点反应进行的程度最大C. 该反应的正反应为放热反应D. t1t2时，H2的产率：ab段小于bc段【答案】BA、a到c时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，起始时反应物浓度最大，故反应物浓度：a点大于c点，所以A正确；B、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡状态，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故C正确；D、随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐增大，t1=t2时，H2的产率：ab段小于bc段，故D正确；所以答案选B。13. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )A. 平衡时，气体的总物质的量为17 molB. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为6molD. CO的平衡转化率为80%【答案】A【解析】A、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，设反应前H2S物质的量为xmol，容器的体积为1L，则： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10n 0 0变化(mol/L):22 2 2平衡(mol/L):8n2 2 2则K= = =0.1，解得x=7mol，因该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，故反应后气体的体积与反应前气体的体积相等，则反应后气体的体积是（10+7）=17mol，故A正确；B、通入CO后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，故B错误；C、根据A的计算可知，反应前H2S物质的量是7mol，故C错误；D、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，则CO的转化率=100%=20%，故D错误；此题答案选A。【名师点睛】本题考查化学平衡的计算。解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，三段式法计算较为直观，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。14. 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是( )A. 若x4，则2c1c2B. 若w3w1，可断定x4C. 无论x的值是多少，均有212D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL-1min-1【答案】C【解析】A若x4，则正反应为气体体积减小的反应，若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c22c1，故A错误；B起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，故B错误；C起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容器体积又相等，故有21=2，故C正确；Dv（A）=（3mol2L）- c1mol/L5min，因不知道c1的数值，故无法得出v(A)的数值，故D错误；所以答案选C。15. 根据下列有关图象，说法正确的是()A. 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的HP2P1，故答案为：减小；P3P2P1。18. 据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol-1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。【答案】 (1). 460 (2). 光(或太阳能) (3). 电 (4). D (5). 吸收 (6). 6.01【解析】(1)、1mol晶体硅中含有2molSiSi，1molSiO2中含有4molSiO，1molO2中含有1molO=O，根据Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H=989.2kJmol1，则反应焓变H=2176+498.84x=989.2，解得x=460，故答案为：460；（2）、硅光电池把太阳能转化为电能，故答案是：光(或太阳能)； 电。（3）、A.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；B. 硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；C. 硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得到有效控制，故C正确；D. 催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，所以不能使硅的生产耗能降低，故D错误。故答案为：D；(4)、根据题中所给方程式可知，该反应为吸热反应，所以在制备纯硅的过程中吸收热量；通入100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应说明生成的氯化氢为0.1mol，设反应吸收的热量为x，2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) H=+240.4kJmol14240.40.1x解得X=6.01kJ，故答案为：吸收、6.01。19. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =92.4 kJmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_； N2和H2的转化率比是_。（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。【答案】 (1). 1:3 (2). 1:1 (3). 增大 (4). 不变 (5). 增大 (6). 逆向 (7). 向左移动 (8). 小于【解析】(1)、加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率之比都等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1:3，转化率之比1:1，故答案为：1:3；1:1。(2)、该反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，气体物质的量减小，但根据质量守恒定律，质量不变，气体的平均相对分子质量=气体质量总和除以气体物质的量总和，所以，混合气体的平均相对分子质量增大；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变；因K只与温度有关，降低温度，平衡正向移动，则生成物浓度增加、反应物浓度减小，根据平衡常数的定义可知，K增大；故答案为：增大；不变；增大。(3)、充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；(4)、升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于。20. 恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:（1）a的值为_。（2）平衡时NH3的物质的量为_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。（4）原混合气体中，ab_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。【答案】 (1). 16 (2). 8mol (3). 54 (4). 23 (5). 12 (6). 332【解析】（1）、根据方程式计算：因t时生成6molNH3，则消耗了3molN2，所以a=13+3=16，故答案是：16。（2）反应达平衡时，混合气体的物质的量为716.8L22.4L/mol=32mol，则NH3的物质的量为32mol25%=8mol；故答案是：8mol。（3）利用差量法计算：故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）:n（平）=40mol:32mol=5:4；故答案是5:4。（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以a:b=16mol:24mol=2:3；故答案是2:3。（5）达到平衡时，N2的转化率是(N2)=100%=25%，H2的转化率(H2)=100%=50%，所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比：(N2)(H2)25%:50%=1:2；故答案是1:2。（6）平衡混合气的组成为：n(N2)=16mol-4mol=12mol，n(NH3)=8mol，n(H2)=32mol-12mol-8mol=12mol，平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2，故答案是3:3:2。21. 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)完成下列填空：（1）实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如