化学高三二轮重要金属和化合物检测试卷.doc

绝密启用前重要金属及化合物5*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液能放出氢气的是（）ACu BMg CFe DAl2. 下列物质的保存方法正确的是（）少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A B C D3. 下列有关金属的说法中，正确的是（）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A B C D4. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）AA11B23C32D165. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为2 1C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多6. 下列说法或推测不合理的是()A明矾用于净水，可知Fe2(SO4)3也可用于净水B虽然铝是活泼金属，但是铝制品不需要外加保护层CSO2是既能与氢氧化钠反应，又能与氯气反应的非电解质D氢氧化铝是两性氢氧化物，向AlCl3溶液中滴入过量NH3H2O最后无沉淀7. 镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是()A铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或氢氧化钠溶液起反应C常温条件下镁、铝都能溶于浓硝酸D工业上冶炼镁、铝都是电解熔融态的氯化物8. 在下列氧化物中不能由金属单质与氧气单质直接化合得到的是（）A. CuO B. Fe2O3 C.MgO D. Al2O39. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同10. 将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色11. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D12. 在托盘天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（ ）。A4.52g B5.12g C5.54g D6.22g 13. 下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+B.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-C.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳14. Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（） A11.2g B5.6g C2.8g D无法确定15. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是：（）2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O22Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2A只有 BCD16. 选用下图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是（）A123457 B123547 C6457 D654717. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动 B溶液底部有银白色物质生成C有气体生成 D溶液变浑浊18. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸；偏铝酸钠溶液与盐酸；苯酚钠溶液和CO2；硝酸银溶液和氨水；氯化铝溶液与氨水；碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。A B C仅有 D19. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（） ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol20. 已知正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是（）A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾含有结晶水，是混合物第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示其中 A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体 (1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_ (2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_评卷人得分三、计算题22. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg24、Al27）（1）该合金中镁的质量分数。（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？评卷人得分四、推断题23. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。X的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质（1）Y元素在元素周期表中的位置 周期 族（2）X的单质与A反应的化学方程式是 。（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。评卷人得分五、填空题24. 对下表中的陈述和陈述是否正确作出判断。项目陈述陈述判断(1)碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO2可与盐酸反应(2)向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠(3)金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光(4)过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O225. 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2AlFe2O32Fe Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是 ，证明不含单质铝的现象是 。(2) 该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3 mol/LNaOH、3 mol/LHCl、3 mol/LHNO3、3 mol/LCuSO4、0.01 mol/LKMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：26. 写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式。（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O_。（2）Ba2+=BaSO4_。（3）Fe3+3OH-=Fe（OH）3_。（4）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O_。 参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】遇到盐酸或强碱溶液能放出氢气，说明是两性金属铝。2.【答案】C【解析】钠、钾与水反应，不能保存在水中，均应保存在煤油中，错误，正确；浓硝酸见光易分解，应盛放在棕色试剂瓶中，正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；碳酸钠固体保存在广口瓶中，错误。3.【答案】A【解析】性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。4.【答案】A【解析】5.【答案】C6.【答案】D【解析】氢氧化铝只能溶于强酸、强碱中，氨水不能溶解氢氧化铝，D错误7.【答案】A8.【答案】B【解析】铜丝在氧气中点燃，铜丝会变成黑色的CuO，铁丝在氧气中点燃会剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4，镁条在氧气中燃烧生成白色的MgO，铝也能与氧气反应生成Al2O3 。9.【答案】C【解析】Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。10.【答案】D11.【答案】A【解析】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以选项中滴加顺序不同，现象不同。同样中也不同的，因为将氨水滴入硝酸银中则产生银氨溶液，反之得到白色沉淀。中和顺序不同，都是形成白色沉淀，答案选A。12.【答案】C【解析】13.【答案】A【解析】A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。14.【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是Fe、FeO、Fe2O3的混合物分别与盐酸和CO反应Fe的含量。15.【答案】C【解析】由题给信息可知，Na2O2与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气。Mn2O7、N2O5中Mn，N处于最高价，反应类似于2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O216.【答案】D【解析】测量反应生成的氧气，不需要排空气，所以不需要连接储氮气的气囊。17.【答案】B18.【答案】A【解析】碳酸钠溶液滴加到盐酸中，CO322H=CO2H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中，没有气体，CO32H=HCO3；盐酸滴加到偏铝酸钠溶液中：AlO2HH2O=Al（OH）3，偏铝酸钠滴加到盐酸中：AlO24H=Al32H2O；硝酸银和氨水反应生成的氢氧化银沉淀会溶解在氨水中，所以氨水不足时有沉淀，氨水过量时沉淀溶解，形成银氨溶液；碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水的离子反应有两种，碳酸氢钠过量时，反应为Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，澄清的石灰水过量时，反应为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O。19.【答案】B20.【答案】C【解析】铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe2O3和铝粉的混合物，A不正确；由于Fe2O3不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe3，该操作不能达到目的，故B不正确；C选项中氧化剂Fe2O3的物质的量一样多，故H2、Al、CO失电子的物质的量一样多，即n(H2)2n(Al)3n(CO)2，所需H2、Al、CO的物质的量之比为323，C正确；明矾虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯净物。二、实验题21.【答案】(1)AS BAl C A12S3 DH2S EAlCl3 FAl(OH)3(2)AN2 BMg C Mg3N2 DNH3 EMgCl2 FMg(OH)2【解析】E与NaOH溶液反应生成白色沉淀F，则F必为氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3。进一步推知E为MgCl2或AlCl3，B为 Mg或Al，A为非金属单质又因C能与H2O反应同时生成Al(OH)3或 Mg(OH)2，则C与H2O的反应是水解反应显碱性的气体常见的只有NH3，可确定C为Mg3N2，A为 N2，B为Mg。当D为酸性气体时，且是水解产生的，则C同样是与 Mg3N2相类似的盐，常见的为A12S3，推知A为S，B为A1三、计算题22.【答案】（1）47 （2）1：1 （3）6.72L 四、推断题23.【答案】五、填空题24.【答案】(1)陈述错