2019-2020学年高二化学下学期期中试题(选考) (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题(选考) (I)一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分）1摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 A它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B它是一种纯净物 C它是一种复盐 D它是一种结晶水合物2下列仪器对应名称正确的是 A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D滴定管 3 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 A. B. C. D. 4下列的实验操作中所用仪器合理的是 A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸5下列四个实验中，结论正确的是 A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3- B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl等离子， 则该固体混合物可能 是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3- D. 某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-6下列关于牙膏的说法中不正确的是 A牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制Cu(OH)2检验其存在 B牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果 C牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感 D用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好7用倾析法进行分离适用于 A沉淀的结晶颗粒较小 B沉淀的结晶颗粒较大 C沉淀不容易沉降 D沉淀的质量较小8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视9已知NaNO2溶液呈碱性，下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是 A.测定这两种溶液的pH值 B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.观察二者的颜色10盛l mL lmolL1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3 C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了11乙酰水杨酸不可视为 A芳香族化合物 B芳香酸 C芳香酯 D酚类12下列实验操作不正确的是。 A吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。 B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。 D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。13在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 A过早判断反应终点 B在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 C过迟判断反应终点 D锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 14电子天平是定量分析中常用精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是 A电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度 B电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零 C电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用 D天平使用时，要关上附件的窗户，不要撞击天平使用所在的桌面；读数时，侧门应 关闭，防止气流影响称重15已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。下列说法正确的是 A设锌镀层厚度为，锌的密度为，则 B锌电极上发生还原反应 C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮16在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 A蓝色加深 B. 红色加深 C. 由粉红色变为蓝色 D. 由蓝色变为粉红色17进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 B分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 C实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面 D减压过滤时布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁18下列有关实验操作的说法中正确的是 A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后， 再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B用移液管移取溶液时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中 的液面变化 D用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，应用洗耳球将其吹出， 否则测量结果偏低19下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是 A属取代反应 B为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗 涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品 C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸 D一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应20亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2H+Cl2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化剂的作用 C溶液中的Cl起催化剂的作用 D逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低21某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积 A大于6.3mL B小于6.3mL C等于6.3mL D无法确定22. 下列实验装置图所示的实验操作中正确的是 23下列说法正确的是A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴 加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05 molL-1下降到0.03 molL-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL-1h-1C其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应， 反应速度减慢D一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C 的浓度之比为112时，该反应一定处于平衡状态24下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( ) 用pH试纸测定Na2C03溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A B C D25. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1 D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL-1二、填空题：（50分）26(4分)化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题:（1）写出图中A、B两种仪器的名称，A_ _；B _ _（2）该装置图有几处错误，请指出B仪器处关键性的错误_ _27(6分)色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是 ( ) A用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？ (3)纸层析法的原理是 （ ）A.萃取原理 B.毛细现象 C.蒸馏原理 D.相似相溶原理28(14分)下图是用0.1000mo1L1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答：(1)仪器A的名称是_；(2)请你将滴定前、后盐酸的体积读数填入后面的空格：滴定前为_mL，滴定后为 mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_。(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)120001202322220002212421320001502348 (4)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞； B用标准溶液润洗酸式滴定管23次； C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm； E调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（5）判断到达滴定终点的实验现象是_。（6）如果上述B步骤省略，则对测定结果的影响是_。（填偏高、偏低、没有影响）29(12分)过氧化氢（H2O2）是反应活性很高的化学物质，常用于漂白，也用于清洗小的伤口。细胞在代谢过程中，也会产生H2O2，它对细胞有毒害作用，但体内有酶的存在可以使其分解为无毒物质。请分析下列一组实验，并回答有关问题。（试管内都为10 mL3H2O2 ，原溶液温度都为37，从左到右试管依次编号为（1）（5）。）（1）在右图（1）（5）号试管中，最先产生气泡的是 号试管；产生气泡最快的是 号试管；请写出该试管内所发生化学反应的反应式 。（2）用点燃但无火焰的卫生香放到（1）（5）号试管管口，能观察到 现象。（3）如果在（2）号试中收集到的有关气体为500 mL（标况），那么需要3H2O2溶液 克。（4）比较（1）（5）号试管所看到的不同现象，说明了什么？ 。30（4分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 molL-1Na2SO3溶液的实际浓度。（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？_(填选项)。 A浓硝酸B65%硫酸C浓盐酸（2）实验前后C装置增重3.2 g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为 molL-1。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。31【加试题】(10分) 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（CuCl2-）。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：注：实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL。 NaCuCl2（易电离，溶液无色） NaClCuCl（白色沉淀）请回答：(1)写出实验室制取NaCuCl2的离子方程式。(2)判断步骤反应完全的现象是 。(3)步骤有关抽滤操作，下列说法正确的是 。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接C抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物(4)步骤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 。(5)步骤烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 。(6) 氯化亚铜的定量分析： 取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。 用0.10 molL-1 硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ 。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为 （结果保留三位有效数字）(相对原子质量Cu-64 Cl-35.5)北仑中学xx第二学期高二年级期中考试化学选考试卷答案125.选择题：ABDAB DBADD DCCDD CDBDC ADACD26（共4分） （1）A.布氏漏斗（1分）；B.吸滤瓶（1分） （2）布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对。（2分