2018届高三化学下学期第三次模拟考试试题.doc

2018届高三化学下学期第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7. 化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B我国油品从国IV汽油升级到国V汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量C臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂D科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷元素,该As元素最8下列关于有机物的说法正确的是A.C5H12的共价键总数为16个B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C.石油的分馏及煤的干馏主要是化学变化D.分子式为C4H10的有机物只有两种，它们互为同分异构体，性质完全相同9设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD.与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA10.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大.X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为+6B简单离子半径的大小顺序为C气态氢化物的稳定性:D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（）的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A透过质子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接C M电极反应式：D 当N电极消耗气体时，则铁电极增重13. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示下列选项正确的是Aa点所示的溶液中c（H+）=c（Cl）+c（HCl0）+c（OH）Bb点所示的溶液中c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO）Cc点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO）Dd点所示的溶液中c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（HClO）26(15分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.(1)装置B中试剂X是 ,装置D中盛放NaOH溶液的作用是 .(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验与反应是否有氧气生成的操作及现象是 .(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明还原性弱于的现象为;发生反应的离子方程式是 .(4)为了验证E中与发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,说明与发生了氧化还原反应.上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),原因是 .27(14分)以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3Fe2O3SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下:(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为: ;(2)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g,CrO42-有转化为Cr2O72- 酸化时发生反应的平衡常数K的表达式K= ;酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)= ;已知:常温时该反应的平衡常数K=1014上述酸化后所得溶液的pH=(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.010-7 molL-1以下才能排放含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.210-10,再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 molL-1,后续废水处理方能达到国家排放标准还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式28(14分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，解决污染已成为重要课题。回答下列问题：（l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）。该反应的平衡常数表达式为_在T2温度下，0 2s内的平均反应速率v（N2）_。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式34化学选修5：有机化学基础 （15分）某有机化合物A因其具有麻醉作用,常用作局部麻醉剂和镇痛剂.它的结构简式如图所示,请回答:(1)A的分子式是 (2)有机物A不能发生的化学反应有(填序号) a.加成反应b.消去反应c.加聚反应d.氧化反应(3)满足下列条件的A的同分异构体有 种,写出其中一种的结构简式 (1)能与碳酸氢钠溶液反应;(2)核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰(4)已知:(1)试剂I可以选用的是(填字母) ；溶液b.NaOH溶液溶液溶液(2)上述转化过程中,设置步骤的目的是 ；(3)写出P生成Q的化学方程式 ；(4)P与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W,写出W的结构简式 7. A 8. A 9. D 10. C 11.B 12. C 13. B 26 A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中检验与反应是否有氧气,D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气.E装置验证二氧化硫的还原性,F检验还原性弱于,G装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫,防止污染空气.(1)装置B中试剂X干燥氯气,盛放试剂是浓硫酸,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为,所以装置D中盛放NaOH溶液的作用是:吸收未反应的,防止污染空气,因此，本题正确答案是:浓硫酸;吸收未反应的,防止污染空气;(2)检验与反应是否有氧气生成的方法是:将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃,因此，本题正确答案是:将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃;(3)F中的离子方程式为:,该反应中二氧化硫为还原剂,碘离子为还原产物,氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,能说明还原性弱于,现象为:F中溶液蓝色褪去,因此，本题正确答案是:F中溶液蓝色褪去;(4)与作用,三价铁具有氧化性,二氧化硫具有还原性,三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸,自身被还原为亚铁离子,即,可通过检验硫酸根离子,检验该反应的发生,硝酸具有强氧化性,但该实验中硝酸的存在干扰该与反应的验证,所以取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀,硫酸根离子不一定来自于与反应产物,故该实验设计不合理,因此，本题正确答案是:不合理;E中溶解的与稀硝酸反应也生成27 (1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2(3分)(2)K=(3分)0.