山东省宁阳一中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

山东省宁阳一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 16 Cl 35.5Ag 108 Fe 56一 选择题(每题只有一个正确答案,共48分)1如图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐升高。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐2下列叙述不正确的是()A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气3若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于热化学方程式式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法正确的是()A转移10NA个电子时，放出1 300 kJ的能量B生成NA个液态水分子时，吸收1 300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量4已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H35如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 molL1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的()AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小6一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度AB C D7当下列反应达到平衡状态时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是()APCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)C2HI(g)I2(g)H2(g) DC2H2(g)H2(g)C2H4(g)8用石墨作电极电解下列溶液，其实质不是电解水的是()ANaNO3溶液BNaOH溶液CNa2SO4溶液DNaCl溶液9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是()组别c(HCl)/(molL1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4、3、2、1B1、2、3、4C3、4、2、1D1、2、4、310在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g)2X(g)Y(g)H0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A升高温度，平衡常数增大BW点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率CQ点时，Z的转化率最大D平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是()A装置乙的a极要与装置甲的X极连接B装置乙中b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HDN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H通过离子交换膜12由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；该装置中只涉及两种形式的能量变化；电池正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH；P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是()A B C D13锂离子电池的正极材料是含锂的钴酸锂(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，用LiC6表示。电池反应为CoO2LiC6LiCoO2C6，下列说法正确的是()A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低14现有下列四个图像：下列反应中符合上述全部图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)15在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为()A67% B50% C25% D5%16现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是()Ab是阳离子交换膜，允许Na通过B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e=2H2OO2DNa2SO4溶液从G口加入二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 图又知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知1 mol P4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为d kJ，P4和P4O10的结构如图所示，则上表中x_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 图18(14分)氨是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_；N2和H2的转化率之比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_移动。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。19(8分)向容积为2 L的某密闭容器中充入3 mol CH4和4 mol H2O，发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0。测得温度为t 时，容器内H2的物质的量浓度(molL1)随时间(min)的变化如图中曲线所示。图中曲线、分别表示保持反应物起始浓度不变改变反应条件后H2的物质的量浓度随时间的变化情况。(1)若曲线表示的是仅改变一个反应条件后的变化情况，则改变的条件可能是_。(2)曲线对应反应的平衡常数K_；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率_(填“”“”“”或“无法确定”)H2的消耗速率。(3)曲线相对于曲线改变的反应条件是_(填序号)。a降低温度 b使用催化剂 c加压20(14分)已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题：(1)A是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_。 (2)Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。(3)Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_。a各U形管中产生的气体的体积b各U形管中阳极质量的减少量c各U形管中阴极质量的增加量21(6分)在如图所示的装置中，通电5 min后，铜电极的质量增加2.16 g。试回答下列问题：(1)电源中X极为直流电源的_极。(2)溶液pH的变化情况：A_，B_，C_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)通电5 min后，B装置中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。22(6分)在2 L的密闭容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，加入催化剂(体积忽略)，发生反应：2A(g)3B(g) xC(g)2D(g)，保持温度不变，在a min后反应达到平衡状态，容器中D0.1 molL1，容器内压强变为0.9p，则：(1)物质B的转化率是_。(2)化学反应速率v(C)是_。(3)x为_。附加题:(10分，不计入总分)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。 宁阳一中2018级高二年级上学期模块考试 化学试题答案 2019.10 1、 B B A A B A C D A C D B B B B A二、17、（9分）(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1（3分）(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1（3分）(3)(d6a5c12b) （3分）18、（9分）(1)1311（4分）(2)变小不变（2分）(3)