化学反应速率和化学平衡.docx

第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题12017重庆市第一中学月考 化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A调味剂 B防腐剂C增稠剂 D着色剂2A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：ABC反应速率v(H2)3 molL1min1v(N2)3 molL1min1v(NH3)4 molL1min1则三个容器中合成氨的反应速率的大小为()Av(A)v(B)v(C)Bv(B)v(C)v(A)Cv(C)v(A)v(B) Dv(B)v(A)v(C)32017云南省玉溪一中期中 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()加入一种反应物增大体系的压强升高温度使用催化剂化学平衡常数减小A BC D4下列各项与化学平衡移动原理无关的是()A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO35在体积固定的密闭容器中， 发生反应：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不变B体系的压强不变C混合气体的平均相对分子质量不变D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6对于处于化学平衡的体系，下列关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是()选项因果A化学反应速率变化化学平衡一定发生移动B化学平衡不移动一定是在催化剂存在下，化学反应速率变化C正反应进行的程度大正反应速率一定大D化学平衡发生移动化学反应速率一定变化7.下列说法不正确的是()A增大压强，活化分子的百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大8.2017辽宁省鞍山一中期中 针对平衡2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度9.2017湖北省蕲春四中期中 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是()Axy0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H014.2017河南郸城高级中学月考 反应2A(g) 2B(g)C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是()A升温 B增大反应器的体积C增大c(A) D降温15.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图Z23所示)。假设气体不液化，则下列说法正确的是()图Z23Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba、b的颜色一样深Ca的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2 )小16.对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)B表示温度对反应的影响C表示平衡体系中加入N2对反应的影响D表示催化剂对反应的影响17.在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图D21所示，其中正确的是()ABCD图D2118某温度下，在一容积不变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一段时间后反应达到平衡状态，测得平衡时的压强为反应前的0.8倍，则SO2的转化率为() A20% B40% C60% D80%192017湖南省衡阳一中月考 对于反应MNP，如果温度每升高10 ，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40 时，完成反应的10%需要的时间为()A9 min B27 min C13.5 min D3 min202017江西省临川二中期中 在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(c)与温度、压强的关系如图D22所示。下列判断正确的是()图D22AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0，abc BH0，abc CHc DH0，ab0。下列叙述中，正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大252017江西省赣州市十四校期中 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应2X(g)Y(g) 3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图D24所示。下列推断正确的是()图D24A升高温度，平衡常数减小BW、M两点Y的正反应速率相等C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大DM点时，Y的转化率最大262017山东省菏泽市期中 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图D25所示。下列说法错误的是()图D25A在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆B平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小C若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1027.2017山西省大同一中期中 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) (aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图Q21所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是() 图Q21A.反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大27.2016大庆期末联考 合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图Q22所示：图Q22下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度28.2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图Q23甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图Q23乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()图Q23A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200 时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200 降温到100 ，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a229.往1.0 molL1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq)I(aq) I(aq)H。I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图Q24所示。已知反应第一次达到平衡时用时10 s，则下列说法正确的是()图Q24A该反应的H0Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010 s I的平均反应速率为0.04 molL1s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态30.2017云南省玉溪一中期中 有可逆反应L(s)G(g) 2R(g)(正反应吸热)，外界温度、压强的变化对该反应的影响如图Q25所示，则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是()图Q25AG的转化率B平衡混合气中R的体积分数C平衡混合气中G的体积分数D平衡混合气中L的体积分数31.2017安徽省宣城市郎溪中学等四校期中 如图Q26所示，可逆反应2A(g)B(g)2C(g)H”“”“”或“”)。(3)反应在_温度下达到平衡。(4)此反应的正反应为_热反应。33.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_。.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0的影响。图D27(1)图D27中T1和T2的关系是T1_T2(填“”“”或“”)。(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_(填字母)。(3)若容器体积为1 L，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K_。34.已知：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H。一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.565.145.876.307.248.168.188.208.20回答下列问题：(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态_。A混合气体的密度不再发生改变B消耗1 mol H2O(g)的同时生成1 mol H2CH不变 Dv正(CO)v逆(H2) (2)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总，n总_mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率_(保留4位有效数字)。. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1H 0()2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H ”“0，CO2的浓度与时间的关系如图D28所示：图D28该条件下反应的平衡常数为_。下列措施中能使平衡时K增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器中压强不变b气体的密度不再改变cv正(CO2)v逆(CO)dc(CO2)c(CO)e容器内气体总物质的量不变36.已知：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K3又已知不同温度下，K1、K2的值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.389002.401.60 (1)若500 时进行反应，CO2的起始浓度为2 molL1，2 min后建立平衡，则CO2的转化率为_，用CO表示的反应速率为_。(2)900 进行反应，其平衡常数K3为_(求具体数值)，焓变H_0(填“”“”或“”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则S_0(填“”“”或“”)。(3)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中v是速率，为混合物中H2的体积分数)。图D2937.某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入气体X、Y发生反应生成气体Z，它们的物质的量随时间的变化如图D210所示。请回答下列问题：图D210(1)写出体系中发生反应的化学方程式： _。在该温度下，反应的化学平衡常数K_。(2)反应在第9 min时达到平衡，若在第15 min时升高体系温度，则平衡常数K_(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)；若在第15 min时增大体系的压强(即缩小容器的体积)，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”或“无法判断”)。(3)列式计算该反应在05 min内反应物Y的平均反应速率： _。(4)该反应达到平衡时，反应物X的转化率_。38.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图Z25所示。由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_。图Z2539.对于反应Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增加盐酸体积：_；增大铁片的质量：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入NaCl溶液：_；若把题中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？_40.2016浙江东阳二中月考 在三个恒容绝热的密闭容器中分别进行下列三个可逆反应：(甲)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)(乙)H2(g)I2(g) 2HI(g)(丙)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)现有下列状态：反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学计量数之比反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比速率之比等于化学计量数之比浓度之比等于化学计量数之比百分含量之比等于化学计量数之比混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变体系温度不再改变压强不再改变反应物的浓度不再改变反应物或生成物的百分含量不再改变其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_；能表明(乙)达到化学平衡状态的是_；能表明(丙)达到化学平衡状态的是_。41. 2017河南郸城高级中学月考 反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol，测得在不同温度下，反应的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500 时进行该反应，CO2起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为_。(2)反应中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700 反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1T2)图Z2642.300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的