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高一第一学期期末考试化学试题化 学 试 题(时间:90分钟 满分:100分)本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Al 27 题号一二三四总分得分一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)1下列各组物质中,全部属于化石燃料的是 ( )A. 煤、天然气、木材 B. 秸杆、焦炭、汽油C. 柴油、柴草、煤油 D. 天然气、石油、煤2金属钠、钾燃烧引起失火时,最适宜灭火的是 ( )A. 泡沫灭火器B. 液态CO2灭火器C. 大量水降温D. 砂土3下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClOC. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O4在溶液导电性实验装置里,分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似,如果把这两种溶液混合后再实验,则 ( )A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗5下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是 ( )A. NaClB. NaOH C. Na2CO310H2OD. Na2O26下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是 ( )A. 热稳定性:Na2CO3NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢:Na2CO3NaHCO3D. 物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3NaHCO37下列物质递变关系中,不正确的是 ( )A. 微粒半径:KNaNa+Li+ B. 单质的密度:LiKNaRbC. 单质的还原性:LiNaKRb D. 跟水反应的剧烈程度:NaKRbCs8金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是 ( )A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl2溶液D. NH4NO3溶液9下列说法正确的是 ( ) 1965年,我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素。 新材料的开发和利用,是社会发展和人类进步的一种标志。 化学反应都有新物质产生,同时伴随着能量变化。 1807年英国化学家汉佛莱戴维用电解法分离出钠钾。A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上全部10在稀溶液中能共存,加入NaOH溶液后有沉淀析出,加入盐酸后有气体逸出的一组离子是( ) A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32- 11下列离子方程式中正确的是 ( )A. FeCl3溶液中通入Cl2:Fe2+Cl22Fe3+Cl-B. 石灰石和稀盐酸反应:CO322HCO2H2OC. CO2通入澄清的石灰水中:CO22OH CO32H2OD. NaCl溶液和AgNO3溶液混合:Ag+Cl- AgCl12已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )A. 31B. 13C. 21D. 1213设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A2.3g金属钠变为钠离子时失去电子数目为0.1NA B32g氧气所含的原子数为NA C0.1molL-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NA D11.2L氯气所含的原子数目为NA14物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 ( )A. 111B. 123C. 321D. 343152.3 g钠投入水中,完全反应后,要使每50个水分子中含有一个钠离子,则需水量为 ( )A. 91.8 gB. 90 g C. 101.8 g D. 100 g16密度为r g / cm3的溶液V mL,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol / L,质量分数为w%,下列表示式不正确的是 ( )A. cB. mC. rD. w%二、填空题(本题包括2小题,每空2分,共26分。)17.同温同压下,等质量的SO2(g)和CO2(g),体积之比=_,密度之比=_。181980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了40 公里。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。其次制得纯氢气还需解决的问题是 。19分析下面氧化还原反应中化合价变化关系,用双线桥标出电子转移方向和数目,并在横线上回答指定问题。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化剂 ,还原剂 ,该反应中盐酸既表现 性,又表现 性。20物质有以下转化关系:根据上图和实验现象,回答下列问题:(用化学式表示)(1) 气体B是 ,固体C是 ,X粉末是 。(2) 写出反应的化学方程式 。(3) 写出反应的化学方程式 。三、(本题包括3小题,每空2分,共16分。)21选择适当的试剂或方法,除去杂质。(1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 。(2) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体 。22右图为实验室制取氯气的装置图。(1) 填写仪器名称:图中、分别是 。(2) 写出实验室制取氯气的化学方程式: 。(3) 在烧杯内装的是 ,它的作用是 。23(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是 mL。(2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果凹液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体和的体积(填代号) 。A. 是a mL B. 是(50a) mLC. 一定大于a mL D. 一定大于(50a) mL四、(本题包括2小题,共10分)24市售浓盐酸中溶质质量分数为37%,密度为1.19 g / cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。28将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g,加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g?(2) 计算盐酸的物质的量浓度。(3) 标准状况下,一共能产生CO2多少mL。参考答案1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. B 15. A 16. D 17.11:16;16:1118. C;氢气贮存和运输19. KMnO4;HCl;酸;还原20. (1) Na2O2 ;O2 ;Na2CO3 ;Cu (2) 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3) Cu2+2OH-Cu(OH)221. (1) 加热 (2) 通入饱和NaHCO3溶液 22.(1) 分液漏斗;烧瓶 (2) MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 (3) 碱液,吸收多余的氯气,防止产生的氯气污染空气。23. (1) 3.2 (2) D24. c12.1 mol / L25. 解:(1) 设NaHCO3的物质的量为2x,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m 2x x x 62 g / molx62 g / molx27.4 g21.2 g6.2 g,2x0.2 mol,(NaHCO3)m(NaHCO3)0.2 mol84 g / mol16.8 g,m(Na2CO3)27.4 g16.8 g10.6 g。(2)
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