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文档简介
高二化学试题(解析版)1将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时,共收集到CO211g,原混合物中KHCO3的质量分数是( )A30% B40% C50% D60%【答案】C【解析】共收集到CO211g,物质的量为0.25mol,2KHCO3=K2CO3CO2H2O 所以,KHCO3的物质的量为0.5mol,质量为50g,原混合物中KHCO3的质量分数是50%,选C 。2下图是吸热反应的是( )A B C D 【答案】D【解析】若反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应就是吸热反应。所以答案选D。3下列物质属于纯净物的是 A蛋白质 B聚氯乙烯 C油脂 D硬脂酸甘油酯【答案】D【解析】A 蛋白质是高分子化合物,链的长短不同,是混合物B聚氯乙烯是高分子化合物,属于混合物C 油脂是多种高级脂肪酸甘油酯,属于混合物D硬脂酸甘油酯是一种物质,属于纯净物。4水的相对分子质量为18,则1个水分子的质量为()A.B. gmol-1C.18na gD. g【答案】D【解析】1 mol H2O的质量为18 g,而1 mol H2O中含有na个水分子,所以1个水分子的质量应为g。5下列物质属于电解质且能导电的是( )A金属铜 B碳酸钠晶体 C硝酸钠溶液 D熔融氯化钠【答案】D【解析】试题分析:铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,故A错误;碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子,不导电;碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电,属于电解质,故B错误;硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子,能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,属于化合物,是电解质,故D正确。考点:本题考查电解质与非电解质,电解质溶液的导电性。6青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法,不正确的是( )A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小【答案】D【解析】试题分析:A青铜是铜的合金,其熔点比纯铜低,正确;B青铜是铜的合金,具有金属的导电的性质,正确;C青铜是铜的合金,具有金属的导热的性质,正确;D青铜是铜的合金,硬度比成分金属纯铜大,错误。考点:考查关于青铜性质的说法正误判断的知识。7为使人们确知加碘盐中含碘物质的存在,研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法,利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质,选用下列生活中常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组自来水食醋淀粉食糖碘化钾试纸碘酒A B C D【答案】D【解析】略8下列各组元素按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是AC、N、O、F BNa、Be、B、C CP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si【答案】D【解析】试题分析:A.F的非金属性在所有元素中是最强的,因此该元素无正化合价。不符合题意。错误。B.Na的原子序数比Be、B、C大,不符合题意。错误。C. Ar是惰性气体元素,不容易沉降反应,化合价为哦。错误。D. Na、Mg、Al、Si是同一周期的元素,原子序数逐渐增大,元素的最高正化合价也逐渐升高。周期。考点:考查元素的化合价、原子序数的关系的知识。9化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应C“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,上述对青蒿素的提取过程属于化学变化D古剑一沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】试题分析:A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,正确;B“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,正确;C“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生,发生的是物理变化,错误;D古剑一沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁元素形成的合金,正确。考点:考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。10下列仪器:烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿,用酒精灯加热时,需要垫石棉网的是A B C D【答案】D【解析】试题分析:烧杯、锥形瓶、烧瓶需要垫石棉网加热,表面皿不能加热,坩埚、蒸发皿、试管直接加热,答案选D。【考点定位】本题主要是考查常见仪器的使用【名师点晴】(1)能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。试管:用于少量物质反应的反应器、收集气体等,加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的1/3处,加热时液体体积不超过试管容积的1/3,给固体加热时,试管口应略向下倾斜。蒸发皿:用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的2/3,取放蒸发皿应用坩埚钳。坩埚:用于固体物质的高温灼烧,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。(2)垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。(3)不能加热的仪器: 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。11两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O,下列关于该混合气体的说法正确的是A一定有乙烯 B一定没有乙烯C一定有甲烷 D可能有乙烷【答案】C【解析】试题分析:0.1mol该混合物完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O,3.6g水的物质的量为:n(H2O)=0.2mol,则1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水,所以该混合烃的平均化学式为C1.5H4;由于两种气态烃的混合物,则一定含有C原子数小于1.5的烃,所以一定含有甲烷,又由于甲烷中含4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,根据以上分析可知,混合气体中一定含有甲烷,所以C正确;可能含有乙烯,所以A、B、D错误,故选C。【考点定位】考查有机物分子式的计算【名师点晴】掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法,常用方法为:平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等;0.1mol该混合物完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O,3.6g水的物质的量为:n(H2O)= =0.2mol,则混合的平均化学式为C1.5H4,由于是混合物,则肯定含有C原子数小于1.5的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,以此进行解答。12下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是AAl和 NaOH溶液BNaOH溶液和AlCl3溶液CNa和O2DNaOH溶液和CO2【答案】A【解析】试题分析:A、Al、NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2,不受条件影响,A正确;B、少量NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3,过量NaOH与AlCl3反应生成NaAl(OH)4,B错误;C、Na和O2在常温下反应生成Na2O,Na与O2在加热时反应生成Na2O2,C错误;D、少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3,过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3,D错误。考点:考查了反应条件对化学反应的影响的相关知识。13设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标准状况下,22.4 LSO3所含电子数约为40 NAB0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NAC92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NAD1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA【答案】C【解析】试题分析:A标准状况下三氧化硫不是气体,不能适用于气体摩尔体积,即标准状况下22.4 LSO3的物质的量不是1mol,所含电子数不是40 NA,A错误;BNH4HSO4晶体中不存在氢离子,B错误;CNO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,则92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子的物质的量我92g46g/mol2mol,原子数为2NA,C正确;D1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA,D错误,答案选C。考点:考查阿伏加德罗常数的计算14美国科学家在Science上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态下列说法中正确的是AAl13、Al14互为同位素BAl14最外层电子数之和为42,与第A族元素原子的性质相似C Al13超原子中Al原子间通过离子键结合DAl13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子【答案】B【解析】试题分析:质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,则选项A不正确,二者不能互为同位素;“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+,与第二主族性质相似,B正确;“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13-,与第七主族性质相似,所以D不正确;Al13性质与第七主族相似,为分子晶体,Al13超原子中Al原子间通过共价键结合,故C错误,答案选B。考点:考查同位素、化学键以及核外电子排布的有关判断点评:本题是一定信息题,是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查,难度不大,是一道不错的能力考查题。该题的关键是对信息的理解,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。15下列说法错误的是A某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物B16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同C同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降【答案】D【解析】答案:DA正确,某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物,如:白磷和红磷的混合物;B正确,16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同,只是中子数不同;C正确,同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同,与反应途径无关;D不正确,氧化还原反应中,一种元素化合价上升,也可能该元素化合价下降。16A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C相邻,C的最外层电子数是其电子总数的3/4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是。(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1mol该化合物中含有10mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为 。(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2中的化学键被完全破坏,当有1mol NaNO2发生反应时,共有3mol电子转移,该反应的化学方程式为 。来源:学_科_网Z_X_X_K(4)常温下,pH5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H离子浓度之比为 。【答案】(1)H2ONH3CH4。(2)NH4HCO3NH3CO2H2O。(3)NH4ClNaNO2=NaCl2H2ON2。来源:学_科_网Z_X_X_K(4)1041。【解析】略17(12分)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H a kJmol1(1)上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 a _0(填“” “” “”)。 下列说法正确的是_ _(填序号)。a1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量b将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量c升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的a值将减小d如将一定量CO(g) 和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ,则此过程中有1 mol CO(g) 被还原(2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示: 该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。 15%20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因: 。(3)甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时,c口通入的物质发生的电极反应式为:_ _。(4)以上述电池做电源,用上右图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):_ 。【答案】(1) (2分) d(2分)(2) 有利于防止温室效应(2分) HOCH2CH2NH2H2OHOCH2CH2NH3OH(2分)(3) O2+4e+4H+ = 2H2O(2分); (4) Al3e= Al3+(1分) Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2(2分) 或Al3e+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2(2分)【解析】考查外界条件对平衡的影响以及电化学的应用等。(1)根据图像可知,温度为T2的曲线先达到平衡状态,所以T2大于T1。随着温度的升高,反应物的转化率是降低的,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,a大于0;反应放热,说明反应物的总能量大于生成物的总能量,a不正确。反应是可逆反应,1 mol CO(g) 和2 mol H2(g)不可能生成1mol甲醇,所以放出的热量要小于akJ,b不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关,与平衡的移动方向无关,c不正确。所以选项d是正确的。(2)根据转化可知生成的CO2用来合成甲醇,所以有利于可知温室效应;根据乙酸胺的结构简式可知,分子中的氨基可以结合水电离出的氢离子,从而破坏水的电离平衡,使溶液中OH浓度大于氢离子浓度,溶液显碱性。(3)原电池中负极是失去电子的,甲醇在反应中是还原剂失去电子被氧化,因此甲醇在负极通入。根据燃料电池的结构可判断氢离子向右侧移动,所以右侧是正极,左侧电极是负极。因此氧气在右侧通入,所以c处的电极反应式为O2+4e+4H+ = 2H2O。(4)根据电解池的结构可知,铝是阳极,失去电子生成铝离子进入溶液中。由于电解质是碳酸氢钠溶液,所以生成的铝离子和碳酸氢钠水解相互促进,从而生成氢氧化铝沉淀。18在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(gmol-1)蔗糖25.00342硫酸钾3.48174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.32158氯化钠0.0858.5(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D氯化钠(2)某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为_g。(3)配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有:烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)容量瓶使用前必须进行的操作为_。(5)“鲜花保鲜剂”中K(阿司匹林中不含K)的物质的量浓度为_mol/L:若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42,你选择的化学试剂为_(填化学式)。(6)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是:_.没有洗涤烧杯和玻璃捧转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线【答案】(1)BCD (2) 27.4 (3) 250mL容量瓶 (4)检查是否漏水 (5)0.084 BaCl2 (6)【解析】试题分析:(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,酸碱盐均是电解质,则硫酸钾、高锰酸钾、氯化钠均是电解质,蔗糖是非电解质,答案选BCD;(2)左盘质量等于右盘质量加上砝码质量,则物质的实际质量是30.0g2.6g27.4g。(3)没有240mL容量瓶,则还需要250mL容量瓶。(4)容量瓶使用前必须进行的操作为检查是否漏水。(5)高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)0.32g158g/mol0.002mol,硫酸钾的物质的量为n(K2SO4)3.48g174g/mol0.02mol,所以n(K+)n(KMnO4)+2n(K2SO4)0.002mol+20.02mol=0.042mol,因此c(K+)=0.042mol0.5L0.084mol/L;硫酸钡不溶于水也不溶于酸,因此若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42应该选择的化学试剂为BaCl2。(6)没有洗涤烧杯和玻璃捧,则溶质减少,浓度偏低;转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面,则溶质减少,浓度偏低;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不影响;定容时俯视刻度线,则液面在刻度线下方,溶液体积减少,浓度偏高;定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,则溶液体积增加,浓度偏低,答案选。【考点定位】本题主要是考查电解质判断、一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等【名师点晴】关于托盘天平的使用需要注意:用途:用于称量物质的质量;称量前调“0”点,称量时左物右码,砝码用镊子夹取;称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上,易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿(如小烧杯)中称量;精确度为0.1g。19(16分)某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成,他们进行了如下实验。定性检验实验编号实 验 操 作实 验 现 象取少量黑色粉末X放入试管1中,注入适量稀盐酸,微热。黑色粉末逐渐溶解,有无色气体逸出。向试管1所得溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡。溶液未出现血红色(1)由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4?_(填“是”或“否”)。(2)实验中可能发生反应的离子方程是 , , 。定量测定溶液Y沉 淀4.00g红棕色固体搅 拌完全溶解操作Z灼烧至恒重3.44g X盐酸(过量)足量氨 水足量H2O2溶液(3)操作Z是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_。(4)通过以上数据,得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为:_、_。【答案】(1)否(2分) (2)Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O;(2分)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2分); 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (2分)(3)过滤,洗涤(2分); 坩埚、泥三角(2分)。(4)n(Fe3O4)= 0.0100 mol (2分) n(Fe)= 0.0200 mol(2分) (无保留3位有效数字每空得1分)【解析】(1)由于在单质铁的存在下,铁离子是不可能存在的,所以不能确定是否含有四氧化三铁。(2)有无色气体逸出,说明含有单质铁,反应的方程式是Fe + 2H+ = Fe2+ + H2;又因为还可能存在四氧化三铁,所以还可能发生的反应是Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。(3)沉淀从溶液中分离出的方法是过滤,且在过滤之后还必需洗涤;固体的灼烧需要坩埚,而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。(4)设混合物中四氧化三铁和铁的物质的量分别是x和y。由于最终得到的是氧化铁,所以应该有232x56y3.44、(3xy)1604.00,解得x0.0100 mol,y0.0200 mol,即铁是0.0200 mol,四氧化三铁是0.0100 mol。20ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_,安装F中导管时,应选用图2中的_。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_,原因是_。【答案】(1)锥形瓶;b;(2)慢;(3)吸收Cl2;(4)4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O;验证是否有ClO2 生成;(5)稳定剂;稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】试题分析:(1)根据仪器特征,可知仪器D是锥形瓶;F装置应是Cl2和KI反应,还需要连接尾气处理装置,所以应长管进气,短管出气,故选b,故答案为:锥形瓶;b;(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,产生ClO2的速率要慢,故滴加稀盐酸的速度要慢,故答案为:慢;(3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时,碘遇淀粉变蓝,而F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2,故答案为:吸收Cl2;(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,根据元素守恒可知应还有水生成,该反应的离子方程式为:4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O; 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成,故答案为:4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O;验证是否有ClO2 生成;(5)由图可知,稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂好,故答案为:稳定剂;稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。考点:考查了性质实验方案的设计;制备实验方案的设计的相关知识。21试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象,并写出有关反应的化学方程式。【答案】产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本题能力层次为B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3,要记住特征的颜色变化。答案是:产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3学法指导:为了更好地看清楚Fe(OH)2颜色状态,做实验时:FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制,且用冷开水配制,可减少O2溶入量。FeSO4溶液中加铁钉防止Fe2+氧化成Fe3+。用长的胶头滴管吸取NaOH溶液,然后插入FeSO4溶液液面下缓慢挤压滴出。22已知有如下的转化关系:其中A为金属单质,部分反应条件和产物省略(1)若B为淡黄色固体,则A为 (填化学式)。写出A与水反应的离子方程式 ,B做潜水艇供氧剂的原理为: (填写反应方程式)(2)若A为生活中常用金属,且C中所含金属元素存在两种价态。写出A与水反应的方程式 给C溶液中加入过量的氢氧化钠,并露置在空气中一段时间,写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式: 若想将C中金属元素转化成单一价态,可加入适量的 或 与A反应消耗1mol O2,则与B反应需要2mol/L盐酸溶液 L。(3)若B为两性氧化物写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 已知:写出实验室制备D的离子方程式 已知B为51g,在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀,若要得到05mol的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液的总体积为 L或 L。【答案】(1)Na;2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Cl2(氯水或双氧水) Fe(顺序可颠倒 2(3)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2Al3+3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+25 45【解析】试题分析:(1)根据题给信息知,若B为淡黄色固体,则A为Na,B为过氧化钠,C为氯化钠。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2;过氧化钠做潜水艇供氧剂的原理为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。(2)根据题给信息知,若A为生活中常用金属,且C中所含金属元素存在两种价态,则A为铁,B为四氧化三铁,C为氯化铁和氯化亚铁的混合液。铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。向氯化铁和氯化亚铁的混合液中加入过量的氢氧化钠,并露置在空气中一段时间,整个过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3若想将氯化铁和氯化亚铁的混合液中的铁元素转化成+3价,应加入氧化剂,为不引入杂质离子可加入适量的氯水或双氧水,若铁元素全部转化为+2,应加入还原剂,为不引入杂质离子可加入适量铁粉。根据反应:3Fe+2O2Fe3O4、Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O知与铁元素结合的氯离子的物质的量与铁失电子的物质的量相等,当反应消耗1mol O2,电子转移的物质的量为4mol,则与四氧化三铁反应需要4molHCl,所需2mol/L盐酸的体积为2L。(3)根据题给信息推断,若B为两性氧化物,则A为铝,B为氧化铝,C为氯化铝,D为氢氧化铝,E为偏铝酸钠。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。实验室利用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝,离子方程式为Al3+3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+。氧化铝的质量为51g,物质的量为0.5mol,氯化铝的物质的量为1mol,在氯化铝溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀,若要得到05mol氢氧化铝的沉淀,当氢氧化钠溶液不足时发生反应:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3,需要氢氧化钠的物质的量为1.5mol,则加入的氢氧化钠溶液的总体积为2.5L,当氢氧化钠溶液过量时发生反应:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3、Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O,有0.5mol氯化铝发生第一个反应,0.5mol氯化铝发生第二个反应,共计消耗氢氧化钠的物质的量为3.5mol,所需氢氧化钠溶液的体积为4.5L。考点:考查无机推断,钠、铁、铝单质及其化合物的性质。23甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。(已知E的电解有氢气和氧气产生)请回答下列问题:(1)用化学式表示:丙为_,H为_。(2)A的电子式为_。(3)向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为_。(4)写出BCD的化学方程式:_写出EGF的离子方程式:_【答案】(1)O2,SO3;(2);(3)SO2NaOH=NaHSO3;(4)Na2O2SO2=Na2SO4,OH HCO3=CO32H2O。【解析】试题分析:根据乙丙C丙H,这是连续被氧化的过程,从而推断出丙可能为氧气,BCO2丙,推出B为Na2O2,则F为Na2CO3,因为甲为固体,则甲:Na,C能使品红溶液褪色,说明C是SO2,乙为单质,则乙为S,A为Na2S,H为SO3,BH2OO2E,则E为NaOH,D为Na2SO4,G的焰色反应显黄色,说明含有钠元素,因此推断出G为NaHCO3,(1)根据上述分析,丙为O2,H为SO3;(2)A为硫化钠,属于离子化合物,电子式为;(3)SO2跟CO2的性质具有相似性,即SO2NaOH=NaHSO3;(4)Na2O2具有强氧化
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