中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块一 身边的化学物质 第4讲 溶液课件.ppt

第4讲溶液,陕西专用,溶液的形成、乳化,1定义：一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的混合物就是溶液。2特征：具有_性、_性，属于_物。3组成：能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做_。4溶液中的溶质可以是_体、_体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。5小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_。洗涤剂可去除油污，是因其有_功能。6一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如_溶于水，其中_遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如_。,分散,均一,稳定,均一,稳定,混合,溶剂,溶质,固,液,气,溶剂,溶剂,乳浊液,乳化,氢氧化钠、浓硫酸,生石灰,硝酸铵,【温馨提示】溶质与溶剂的识别：从溶液名称看，溶质在前，溶剂在后，如碘酒、糖水；根据加入物质是否与溶剂反应，若不反应，则所加物质是溶质，若反应，则生成的新物质是溶质，如氧化钙加入水中反应生成氢氧化钙，则氢氧化钙是溶质，又如锌加入稀硫酸中生成硫酸锌，则硫酸锌是溶质。,饱和溶液与不饱和溶液,1概念：在一定_下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫_。2判断某溶液是否饱和的简便方法是_。3饱和溶液和不饱和溶液的转化：对大多数溶质来说：,温度,一定量溶剂,不能继续溶解,不饱和溶液,增加溶质，看是否能继续溶解,4饱和溶液_(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液；饱和溶液_比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液_比它的不饱和溶液浓。【温馨提示】饱和溶液与不饱和溶液的相互转换时，会出现以下情况：升温或降温其对应的溶液溶质质量分数不变，如KNO3饱和溶液升温，Ca(OH)2饱和溶液降温；增加溶剂溶质质量分数变小；增加溶质溶质质量分数变大；恒温蒸发溶剂溶质质量分数变大。,不一定,不一定,不一定,一定,溶解度与溶解度曲线(高频考点),1固体溶解度表示在_下，某物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。2多数固体的溶解度随温度的升高而_，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而_，如_。3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_，应用它可以查出某物质在一定温度时的_。4气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。,一定温度,100g,饱和,质量,增大,较小,氯化钠,减小,氢氧化钙,溶解度曲线,溶解度,减少,增大,5结晶的方法有两种：(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用_的方法得到晶体；(2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。【温馨提示】点，溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。,蒸发溶剂,降温结晶,面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。,溶质的质量分数,1定义：溶质的质量分数指溶液中_与_之比。2表达式：溶质的质量分数_。3溶质质量分数与溶解度之间的比较。,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量/溶液质量100%,S/(S100)100%,4.有关溶液的计算。(1)溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量_；溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,不变,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a玻璃棒的作用是_，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b量筒的作用是_液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。,搅拌,量取,2操作步骤(1)所配制的溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示：,计算：计算所需溶质的_和水的_。称量：用_称取一定质量的固体。量取：用_量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用_不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到_中，并贴上标签。,质量,体积,托盘天平,量筒,玻璃棒,试剂瓶,(2)用浓溶液配制稀溶液计算：计算所需_的体积和所需水的体积。量取：用_量取溶液(接近所需体积时改用_)和水。混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用_不断搅拌。3注意事项(1)溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量，如称量NaOH固体。(4)用浓溶液配制稀溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。,浓溶液,量筒,胶头滴管,玻璃棒,4实验误差分析溶质质量分数偏高的原因：称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片；量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出。溶质质量分数偏低的原因：固体药品中含水分；固体药品中含杂质；固体药品转移时损失(洒落在烧杯外面或沾在白纸上)；称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；左盘放了纸片右盘未放纸片；量水时仰视读数；烧杯内壁有水；用蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶。,【例】(2015，自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：,(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1g/mL)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填标号)。A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡,5,45,A,【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响，理由是_。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填图中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为：_g/mL。,没有,称量过程中没有使用游码,BC,1.063,硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL),溶液的形成,【例1】(2016，怀化)下列有关溶液的说法正确的是()A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量【解答】A.形成溶液的溶质可以是固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B.饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故错；C.溶液是均一、稳定的混合物，故对；D.有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错。,C,溶解度及溶解度曲线,【例2】(2016，孝感)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：,(1)乙物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。(2)欲将t1甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_(任填一种)。(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用_的方法提纯甲。(4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_乙(填“”“”或“”)。,减小,加入甲物质(合理均可),降温结晶(或冷却热饱和溶液),【解答】(1)由图可知：乙物质的溶解度随温度的升高而减小；(2)欲将t1甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取加入甲物质或恒温蒸发溶剂的方法；(3)甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲物质中混有少量乙物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；(4)由于在t2时，两物质的溶解度大小关系是甲乙，即等质量的水溶解的溶质的质量甲乙，所以用等质量的甲和乙配成t2时的饱和溶液，所需要的水的质量较多的是乙。,【例3】(2016，长春)根据如表数据，回答问题。,(1)20时KNO3的溶解度是_g；(2)60时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20，可析出KNO3_g；(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。,31.6,68.4,蒸发结晶,【解答】(1)由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g。(2)60时200gKNO3溶液中含溶质100g，即溶剂的质量为100g，将该溶液降温至20，20时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以析出KNO3质量为100g31.6g68.4g。(3)NaCl的溶解度受温度影响不大适用于蒸发结晶，KNO3的溶解度受温度影响较大适用于降温结晶，故NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，宜采用蒸发结晶。,1(2015陕西第14题，2分)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是(),D,22013陕西第16(2)题，1分(2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是_。,酒精或乙醇或C2H5OH,3(2016陕西第18题，4分)20时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：,请回答下列问题：(1)A组的溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组X的值为_。(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量_(填“”“”或“”)原溶液中溶质的质量。,不饱和,120,36,4(2015陕西第18题，3分)如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：,(1)蒸发前原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是_。(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_(填字母)的。A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断,不饱和,11,C,5(2014陕西第18题，4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。,(1)图中，甲可表示_的溶解度曲线。(2)60时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_。(3)20时，按下图操作：,KNO3或硝酸钾,NH4Cl或氯化铵,B中的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质与溶剂质量比为_。,饱和,25,6(2013陕西第17题，4分)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：(1)t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。(2)t3时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_。(4)将t1时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_。,ABC,不饱和,有晶体析出,AC,7(2012陕西第19题，4分)20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：,(1)图1中一定为饱和溶液的是_。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_；P点表示的含义是_。,甲