初中化学人教版化学方程式总结

1 / 43 初中化学人教版化学方程式总结 人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体 2铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 3铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 红色固体变成黑色 4 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 致密氧化膜 5氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源 6 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 大量白烟 7. 硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 SO2 蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 8 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 92C + O2 2CO 煤气中毒 2 / 43 10二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 碳酸饮料 11二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO3 形成酸雨 12二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 2CO 还原反应 吸热反应 13一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+ O 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳 14汞在氧气中受热： 2Hg + O2 2HgO 15氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2HCl 16氧化钙和水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰 二、分解反应： 17水在直流电的作用下 分解： 2H2O 2H2+ O2 3 / 43 18双氧水制氧气： 2 H2O2O+ O2 19加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制 O2 20氯酸钾制氧气： 2KClO3O221 碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2 22高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 工业制二氧化碳 大理石、石灰石 生石灰 23 氧化汞受热分解： 2HgO2Hg + O2 三氧化还原反应： 24 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 25 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 26 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 4 / 43 四氧化还原反应： 27氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28木炭还原氧化铜： C + 2CuO 2Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 29焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁 30焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2 五置换反应： 31锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验室制取氢气的反应原理 32铁和稀硫酸： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 33镁和稀硫酸： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 34铝和稀硫酸： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 35锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 36铁和稀盐酸： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 5 / 43 37镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 38铝和稀盐酸： 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 39铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出 40铁与硝酸银溶液反应： Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 41铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 42铝与硝酸银溶液反应： Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 43锌与硝酸铜溶液反应： Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu 44铜与硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 六复分解反应 实验室制 CO2 6 / 43 45大理石与稀盐酸： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 46碳酸钠与稀盐酸 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 47氢氧化钠与稀盐酸： NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应 48氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O 中和反应 49氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4= CaSO4+2H2O 中和反应 50氢氧化钠与稀硫酸： 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应 51碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2 52碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3 白 色沉淀 工业制碱 53三氧化二铁与稀盐酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除锈反应 7 / 43 54三氧化二铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 除锈反应 55氧化铜与稀盐酸： CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 黑色氧化铜消失，溶液变蓝 56氯化铁与氢氧化钠： FeCl3 +3NaOH=3NaCl + Fe(OH) 3 红褐色沉淀 57氯化铜与氢氧化钠： CuCl2+2NaOH=2NaCl + Cu(OH) 2 蓝色沉淀 58氯化钡与碳酸钠： BaCl2 +Na2CO3= 2NaCl + BaCO3 白色沉淀 59氯化钡与硫酸铜： BaCl2+CuSO4= CuCl2+ BaSO4 白色沉淀 60氯化钡与硫酸： BaCl2+ H2SO4=2HCl + BaSO4 白色沉淀 8 / 43 61硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl= Na NO3+ AgCl 白色沉淀 62硝酸银与稀盐酸： AgNO3+HCl= HNO3+ AgCl 白色沉淀 七其他反应 63二氧化碳与氢氧化钠： CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 氢氧化钠变质 64二氧化硫与氢氧化钠： SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 65二氧化碳与氢氧化钙： CO2+Ca(OH) 2= H2O + CaCO3 实验室检验二氧化碳 66三氧化硫与氢氧化钠： SO3+2NaOH = Na2SO4+ H2O 67天然气的燃烧： CH4 + 2O CO2 + 2H2O 蓝色火焰 68乙醇的燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 初三化学 1-9单元化学方程式总结 9 / 43 24. CO+ CuO Cu + CO2 一、物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃 烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO 化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 2H2O 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ： 2KClOMnO 2 3 10 / 43 加热 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. H2CO3 H2O + CO2 18. CaCO3 CaO + CO2 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 :2H2O2 MnO2 2H2O+O2 三几个氧化还原反应： 20. H2 + CuO Cu + H2O 21. C+ 2CuO2 22. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 23. 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 25. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、的相互关系 金属单质 + 酸 盐 + 氢气 27. 锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 28. 铁和11 / 43 稀硫酸反应： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 29. 镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 30. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 31. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HClZnCl2 + H2 32. 铁和 稀盐酸反应： Fe + 2HClFeCl2 + H2 33. 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 34. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐 35. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 37.铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag 38.铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU 五其它反应 CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 CO2 + H2O H2CO3 CaO + H2O Ca(OH)2 12 / 43 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 46. CO 2 + C 2CO 47. ： CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 初中常见化学式 人教版初中化学方程式总结 一 物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 13 / 43 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O23O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O25. 氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O22O5 7. 硫在空气中燃烧： S + O22 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O22 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O22 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 2 + 2H2O 12. 乙醇在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水通电分解： 2H22+ O2 14 / 43 14. 加热氯酸钾和二氧化锰 2KClOMnO22 ： 15. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 MnO22O+ O2 16. 加热高锰酸钾制氧气 ： 2KMnO加热 2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO32O + CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO高温 2 三还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 加热 2O 20. 木炭还原氧化铜：高温 2 15 / 43 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 2 22. 碳和二氧化碳反应： C+ CO 高温 23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 高温 2O32 四 置换反应 25. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 26. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 五其它反应： 27二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ： 28稀盐酸与大理石反应： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 16 / 43 29稀盐酸与碳酸钠反应 : 2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 30二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 31生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体 2铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 3铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 红色固体变成黑色 4 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 致密氧化膜 5氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能17 / 43 源 6 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 大量白烟 7. 硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 SO2 蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 8 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 92C + O2 2CO 煤气中毒 10二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 碳酸饮料 11二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO3 形成酸雨 12二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 2CO 还原反应 吸热反应 13一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+ O 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳 14汞在氧气中受热： 2Hg + O2 2HgO 15氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2HCl 16氧化钙和水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰生18 / 43 成熟石灰 二、分解反应： 17水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2+ O2 18双氧水制氧气： 2 H2O2O+ O2 19加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制 O2 20氯酸钾制氧气： 2KClO3O221 碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2 22高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 工业制二氧化碳 大理石、石灰石 生石灰 23 氧化汞受热分解： 2HgO2Hg + O2 三氧化还原反应： 24 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO2 黑色的氧19 / 43 化铜逐渐变成红色的铜 25 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 26 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 四氧化还原反应： 27氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28木炭还原氧化铜： C + 2CuO 2Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 29焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁 30焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2 五置换反应： 31锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验室制取氢气的反应原理 20 / 43 32铁和稀硫酸： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 33镁和稀硫酸： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 34铝和稀硫酸： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 35锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 36铁和稀盐酸： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 37镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 38铝和稀盐酸： 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 39铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出 40铁与硝酸银溶液反应： Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 41铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 21 / 43 42铝与硝酸银溶液反应： Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 43锌与硝酸铜溶液反应： Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu 44铜与硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 六复分解反应 实验室制 CO2 45大理石与稀盐酸： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 46碳酸钠与稀盐酸 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 47氢氧化钠与稀盐酸： NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应 48氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O 中和反应 49氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4= CaSO4+2H2O 中22 / 43 和反应 50氢氧化钠与稀硫酸： 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应 51碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2 52碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3 白色沉淀 工业制碱 53三氧化二铁与稀盐酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除锈反应 54三氧化二铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 除锈反应 55氧化铜与稀盐酸： CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 黑色氧化铜消失，溶液变蓝 56氯化铁与氢氧化钠： FeCl3 +3NaOH=3NaCl + Fe(OH) 3 红褐色沉淀 57氯化铜与氢氧化钠： CuCl2+2NaOH=2NaCl + Cu(OH) 2 23 / 43 蓝色沉淀 58氯化钡与碳酸钠： BaCl2 +Na2CO3= 2NaCl + BaCO3 白色沉淀 59氯化钡与硫酸铜： BaCl2+CuSO4= CuCl2+ BaSO4 白色沉淀 60氯化钡与硫酸： BaCl2+ H2SO4=2HCl + BaSO4 白色沉淀 61硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl= Na NO3+ AgCl 白色沉淀 62硝酸银与 稀盐酸： AgNO3+HCl= HNO3+ AgCl 白色沉淀 七其他反应 63二氧化碳与氢氧化钠： CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 氢氧化钠变质 64二氧化硫与氢氧化钠： SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 24 / 43 65二氧化碳与氢氧化钙： CO2+Ca(OH) 2= H2O + CaCO3 实验室检验二氧化碳 66三氧化硫与氢氧化钠： SO3+2NaOH = Na2SO4+ H2O 67天然气的燃烧： CH4 + 2O CO2 + 2H2O 蓝色火焰 68乙醇的燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 69生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 70氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 71三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 72硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 73无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 74二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 1）金属单质 +酸 - 盐 +氢气 25 / 43 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐 - 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 26 / 43 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 碱性氧化物 +酸 - 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 27 / 43 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 28 / 43 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应 ： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫 酸 和 氢 氧 化 铁 反 应 ： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐 29 / 43 59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应 ： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 30 / 43 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 一、化合反应 31 / 43 1 镁在空气中燃烧：耀眼白光，白色固体 2铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 3铜在空气中受热：红色固体变成黑色 4铝在空气中燃烧：致密氧化膜 5氢气在空气中燃烧 淡蓝色火焰 清洁能源 6红磷在空气中燃烧：大量白烟 7. 硫粉在氧气或空气中燃烧：蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 8碳在氧气中充分燃烧： 9 碳在氧气中不充分燃烧：煤气中毒 10二氧化碳溶解于水：碳酸饮料 11二氧化硫与水反应： 形成酸雨 12二氧化碳与灼热的炭： 还原反应 吸热反应 13一氧化碳在空气中燃烧： 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳 32 / 43 14汞在氧气中受热： 15氢气在氯气中燃烧： 16氧化钙和水反应： 生石灰生成熟石灰 二、分解反应： 17水在直流电的作用下分解： 18双氧水制氧气： 19加热高锰酸钾制氧气： 20氯酸钾制氧气： 21碳酸不稳定而分解： 22高温煅烧石灰石：工业制二氧化碳 23氧化汞受热分解： 三氧化还原反应： 24一氧化碳还原氧化铜：黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 25一氧化碳还原氧化铁： 26一氧化碳还原四氧化三铁： 33 / 43 四氧化还原反应： 27氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 28木炭还原氧化铜：黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 29焦炭还原氧化铁：红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁 30焦炭还原四氧化三铁： 五置换反应： 31锌和稀硫酸： 实验室制取氢气的反应原理 32铁和稀硫酸： 33镁和稀硫酸： 34铝和稀硫酸： 35锌和稀盐酸： 36铁和稀盐酸： 37镁和稀盐酸： 38铝和稀盐酸： 39铁和硫酸铜溶液反应：铁表面有红色的铜析出 34 / 43 40铁与硝酸银溶液反应： 41铝与硫酸 铜溶液反应： 42铝与硝酸银溶液反应： 43锌与硝酸铜溶液反应： 44铜与硝酸银溶液反应： 六复分解反应 实验室制 CO2 45大理石与稀盐酸： 46碳酸钠与稀盐酸 : 47氢氧化钠与稀盐酸： 48氢氧化钙与稀盐酸： 49氢氧化钙与稀硫酸： 50氢氧化钠与稀硫酸： 51碳酸氢钠与稀盐酸： 52碳酸钠与氢氧化钙： 白色沉淀 工业制碱 35 / 43 53三氧化二铁与稀盐酸：除锈反应 54三氧化二铁与稀硫酸：除锈反应 55氧化铜与 稀盐酸： 黑色氧化铜消失，溶液变蓝 56氯化铁与氢氧化钠：红褐色沉淀 57氯化铜与氢氧化钠：蓝色沉淀 58氯化钡与碳酸钠：白色沉淀 59氯化 钡与硫酸铜：白色沉淀 60氯化钡与硫酸：白色沉淀 61硝酸银与氯化钠：白色沉淀 62硝酸银与稀盐酸：白色沉淀 七其他反应 63 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 ： 氢 氧 化 钠 变 质 64二氧化硫与氢氧化钠： 65二 氧化碳与 氢氧 化钙：实 验室 检验二氧 化碳 36 / 43 66三氧化硫与氢氧化钠： 67天然气的燃烧：蓝色火焰 68乙醇的燃烧： 1下列符号中只表微观意义的是 ( ) 既可用来表示一种物质 ,又可用来表示一种元素 ,还可用来表示一个原子的是 C. 3C 2.在 KMnO4中锰元素的化合价为 _，在 NaNO3中氮元素的化合价为 _。 3标出下列物质中各元素的化合价： NH3 N2 K2SO4 4用数字和化学符号表示：氦元素 ， 3 个硫酸根离子 ， 4 个亚铁离子 ， 4 个铁原子 ，铁元素的化合价为 +3 ， 3 个二氧化硫分子 3 个水分子 ， 2 个硫原子 _， ?2 钙离子 _， 5 价的磷元素 _ ，二氧化碳中氧元素的化合价为 -2价 37 / 43 5下列化学符号 2CO 2Ag+ Mg2+ Mg H2O 中的数字 “2” 表示 (填序号 )(1)离子个数的是 ； (2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 ；表示 1个分子中某原子个数的是 。 6写出下列物质的化学式： 碳酸钙 氧化铁 硫酸铜 氯化钾 硫酸铝 氢氧化亚铁 氯化银 硝酸铜 碳酸钠 氯酸钾 高锰酸钾 二氧化锰 硫酸 7下列含氯的化合物： HClO Cl2 NaCl KClO3 HClO4, 按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为_。 8为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书，我国政府决定自 XX年 6月 1 日起在全国范围内禁38 / 43 止使用 “CTC” 作为清洗剂。 “CTC” 又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也