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文档简介

氨气的性质与应用,金雄鹰2014.10.16,NH3与HCl反应的实质？,NH3分子有孤对电子，易结合H+形成NH4+。,据反应实质，NH3还能和哪些物质反应？,氨基酸具有两性，为什么具有碱性？,从结构角度解释NH3为什么极易溶与水？,液氨是常见制冷剂，氨气在常压下，33.35即可液化。为什么NH3极易液化？,问题1：根据氧化还原原理，推测NH3有哪些性质？,科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2。工业上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料.,氨气具有氧化性,氧化产物为什么不是NO2?,氧化产物可以是氮气吗？,（在纯氧中点燃）,（工业制硝酸）,问题2:与哪些物质反应可以体现氨气的还原性？,NH3与Cl2能否反应？依据是什么？,上述反应的本质是什么？,设计实验验证上述反应中有电子转移。,思考1：先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下：,写出负极的电极反应式：_,2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,思考2：NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后，会冒白烟，同时生成另一种只含两种元素的气体M，则M的化学式为.,NF3,思考3：工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4，同时生成一种钠盐和水，写出制备N2H4的反应方程式。,NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,NF3是制作高能激光化学反应器的原料。,N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。,NH3,还原性,催化氧化,NO,(工业制硝酸),O2,N2,(燃料电池),F2,NF3,(激光材料),NaClO,N2H4,(火箭燃料),NOx,N2,(尾气处理),氧化性,NaNH2,LiNH2,(药物合成),(储氢材料),易液化,液氨,(致冷剂),碱性,铵盐,(化肥),（1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其原理。,（2）工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4，为什么NH3要过量？,（3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、四氧化二氮(N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写出燃烧的化学方程式。
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