2019-2020学年高一化学下学期6月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期6月月考试题 (I)1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。2、 考试时间为90分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能使用的原子量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1.下列污染现象主要与NO2有关的是（）A臭氧空洞B水体富营养化 C光化学烟雾D温室效应2.美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的238U，它与制造原子弹的235U属于（）A同位素B同一物质C同分异构体D同素异形体3.下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：818O D.硫酸铝的化学式为AlSO44金属冶炼的实质是()A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化了,也可能被还原了5. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A.甲烷燃烧 B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铁片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，CuSO4溶液7.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O28从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强9.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10.下列关于煤干馏的叙述中正确的是()A.煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏B.煤干馏只能得到冶金用的优质焦炭C.煤的干馏和石油的分馏的本质差别为干馏是化学变化而分馏是物理变化D.工业上芳香烃原料可由煤干馏得到,其存在于干馏所得的焦炉气中11在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是 ()A.开始时正反应速率最大B.v正(SO2)v正(O2)=21时,反应达到平衡状态C.达到平衡v逆(SO3)最大D.开始时v逆(SO3)=012.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O313.A+、B2+、C-、D2- 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+C-D2-C-D2-A+B2+B2+A+D2-C-D2-C-A+B2+4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A. B. C. D.14.下列说法正确的是()A.原电池是把电能转变成化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动15.在反应：3H2+N2 2NH3中，经过一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls），则反应所经历的时间为（）A.0.44 s B.1 s C.0.33 s D.2 s16.下列不属于化石燃料的是（）A煤 B石油 C氢能 D天然气17.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA18.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）A.20 时，将锌片放入0.01 molL-1的稀盐酸中B.20 时，将锌片放入0.1 molL-1的稀盐酸中C.50 时，将锌片放入0.01 molL-1的稀盐酸中D.50 时，将锌片放入0.1 molL-1的稀盐酸中19.一定条件下，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，不能说明反应达到化学平衡的是（）AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX20.下列反应属于取代反应的是()A.CH4C+2H2B.2HI+Cl22HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl21.下列物质中不属于烷烃的是()A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H1222.关于烷烃性质的叙述中,错误的是()A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量更大的则为固态B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,充分燃烧时生成二氧化碳和水D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色23既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气体和过量H2混合D.混合气体通过酸性高锰酸钾溶液24下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 CO32- + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O25.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:在滤液中通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（）A. B. C. D.第II卷（共50分）二、填空题（本题包括3题，共40分）26. （共14分，化学方程式每空2分，其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族23(1) （4分）写出元素符号_。(2) （4分） 和最高价氧化物水化物的酸性（填化学式），和最高价氧化物水化物的碱性（填化学式）。(3（4分）)写出下列反应的化学方程式：单质跟的氢氧化物溶液反_。的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_ _。(4) （2分）的原子结构示意图为_， 比较、的原子半径：_（填等于、大于、小于）27. （共16分，每空2分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol,5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL-1min-1。计算:(1) （8分）开始时A的浓度为，5 min末A的物质的量浓度为，B的物质的量浓度为, 此时A的转化率为。(2) （4分）前5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为 ；用B表示的化学反应速率v(B)为。(3) （2分）化学方程式中n=。(4) （2分）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=5 molL-1min-1v(B)=6 molL-1min-1v(C)=4.5 molL-1min-1v(D)=8 molL-1min-1其中反应速率最大的是(填编号)。28. （共10分，电极反应式每空2分，其余每空1分）在银锌原电池(如下图)中,以硫酸铜溶液为电解质溶液,（5分）锌为极,电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为,锌片上观察到的现象为;（5分）银为极,电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是,银片上观察到的现象是三、实验题（本题共10分）29.（共10分，化学方程式每空2分，其余每空1分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并验证C2H4性质的实验,完成下列问题。(1) （3分）B中现象是,发生反应，乙烯表现了性。(2) （3分）C中发生反应的化学方程式:。反应类型为：。(3)（4分）乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是,其产物的名称是;乙烯对水果具有功能。峨山一中xx下学期6月月考高一化学参考答案 一、选择题：（共50分）15 CACBB 610 DBDDC 1115 BCBDD 1620 CBDCD2125 CDBBB二、填空题（本题包括3题，共40分）26、(14分) 注：化学方程式2分，其余的每空1分（1）C Na Al Ar（2）HClO4H2SO4 NaOHAl(OH)3（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O (4)的原子结构示意图为_，小于27. （共16分，每空2分）(1)2molL-11.5 molL-1