物理化学模拟题.pdf

模拟试题一 1、 选择题 1. 定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。 A. G0,S0,H0 C. G0,S0,H0 2. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比（ ）。 A. 等于1 B. 等于0.5 C. 等于正负离子运动速率之比 D. 无法确定 3. 下列各项中不属于溶胶电动现象的是（ ）。 A. 电泳 B. 电渗 C. 电动电势 D. 电导 4. 玻璃电极属于（ ）。 A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化还原电极 D. 离子选择电极 5. 对于Sb2S3水溶液,当以H2S为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的 是（ ）。 A. AlCl3 B. NaCl C. CaCl2 D. KCl 6. 实验室为测定由Ag|AgNO3(aq)和Ag-AgCl|KCl(aq)组成的电池的电动 势，不能采用的是（ ）。 A. 电势差计 B. 饱和KCl盐桥 C. 标准电池 D. 直流检流计 7. 对峙基元反应，在一定条件下达到平衡时，有关描述不正确的是（ ）。 A. r+=r- B. k+=k- C. 各物质浓度不再随时间而变 D. 温度升高，通常r+和r-都增大 8. 有一化学反应1/2A+BR+1/2S,测得速率方程为rA=2CA1/2CB,则 A+2B2R+S 的速率方程为（ ）。 A. rA=4CACB2 B. rA=2CACB2 C. rA=2CA1/2CB D. rA=4CA1/2CB 9. 溶胶达等电点时说明（ ）。 A. 热力学电势=0 B. 热力学电势=电动电势 C. 热力学电势=电动电势=0 D. 电动电势=0 k2 A B C k1 10. 平行反应 中，若频率因子A1=A2，活化能E1E2，则升 高 温度时可使（ ）。 A. k1k2 B. k1R2,它们的水柱高度为 h1 h2。 12.浓度为m的CaCl2水溶液，其离子平均活度a与平均活度系数及m 之间的关系为a= 。 13. 298K氢电极与银-氯化银电极组成电池,电池表示式为： 。 14. 小肠能直接吸收脂肪，主要是胆汁的 作用。 15. 在电化学装置中，阴极发生 反应。 零，这是因为曲率半径为 。 16. 水平液面的附加压力为 17. 某反应无论反应物起始浓度为多少，达到相同转化率时所用时间 均相等，则该反应级数为 。 18 Langmuir吸附等温式: 。 19.连串反应ABC中，_的浓度随时间的增长有一极大值。 三、推导题（10分） 某复合反映，其反应机理如下： A C C+BP 其中C是非常活泼的中间产物。试分别用稳态法和平衡浓度法导出 其速率方程。 四、计算题 1. 25用同一电导池测出0.01 mol.dm-3KCl和0.01 mol.dm-3HCl的 电阻分别 为150.00和51.40。试求：（1）电导池常数；（2）HCL溶液的电导 率和摩尔电导率。 已知：25，0.01mol.dm-3KCl 的K=0.140877 S.m-1 2. 已知A的分解反应为一级反应，在717K时反应进行20min后， 分解了66.66%，在705K时分解66.66%需40min。求： （1）该反映的活化能； （2）750K时A分解66.66%需时若干？ 3. 电池Cu(s)|Cu(Ac)2(0.1mol.kg-1)|AgAc(s)- Ag(s)在25，电动势 E=0.327V，温度系数(E/T)P=0.0002V.K-1。 （1）写出电极反应和电池反应； （2）求出该温度下电池反应的rGm、rSm、rHm； （3）将AgAc(s)=Ag+Ac-设计成电池，求AgAc（s）的Ksp。 若25 ， 已知 模拟试题二 一、选择题 1. 对于Sb2S3水溶液，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强 的是（ ）。 A. BaCl2 B. FeCl3 C.NaCl2 D. AlCl3 2. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比（ ）。 A. 等于1 B. 等于0.5 C. 等于正负离子运动速率之比 D. 无法确定 3. 下列各项中不属于溶胶电动现象的是（ ）。 A.电泳 B.电渗 C.电动电势 D.电导 4. 半径不同的两根玻璃毛细管插入水中，已知R1R2,它们的水柱高度为 （ ）。 A.h1h2 B.h10表面浓度本体浓度 B.0表面浓度本体浓度 C.=0表面浓度=本体浓度 D.=0表面浓度=0 4.定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。 A G0,S0,H0 C G0,S0,H0 5.以质量摩尔浓度m，离子平均活度系数表示1-2型电解质溶液的活度a 为( )。 A.4(m/m) B.42(m/m)2 C.43(m/m)3 D.63(m/m)3 6.在298K时,已知Cu2+2e=Cu 1=0.337V, Cu+e=Cu 2=0.521V,则反 应Cu2+e=Cu+的3是（ ）。 A-0.153V B-0.184V C0.153V D0.184V 7.用0.5F的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出Cu( )。 A16g B32g C48g D64g 8.溶胶达等电点时说明（ ）。 A热力学电势=0 B热力学电势=电动电势 C热力学电势=电动电势=0 D电动电势=0 9.半径不同的两根玻璃毛细管插入水中，已知R1R2,它们的水柱高度为 （ ）。 A.h1h2 B.h1h2 C.h1=h2 D.不能比较 10.水平液面的附加压力为零，这是因为（ ）。 A.表面张力为零 B.表面积太小 C.曲率半径为零 D.曲率半径无穷大 11.某反应在一定条件下，理论转化率为B，当加入催化剂降低活化能 后，则其转化率应为（ ）。 A.大于B B.小于B C.等于B D.无法判断 12.通电于含有Fe2+.Ca2+.Zn2+.Cu2+的电解质溶液中，已知: Fe2+/Fe=-0.440V, Ca2+/Ca= -2.866V, Zn2+/Zn= -0.763V, Cu2+/Cu=0.337V, 当不考虑过电势时，在惰性电极上金属析出的次序 为（ ）。 A. CuFeZnCa B. CuZnFeCa C. CaFeZnCu D. CaZnFeCu 三、计算题 1. 气相反应的速率方程为， 2A（g）B（g）C（g）的速率方程为 （a）在300K下，将的混合气通入抽空密闭容器中，起始总压为 40.0kPa，50秒后系统的总压为26.7kPa，计算速度常数k与150秒后系统 的总压。 （b）若将的混合气通入抽空密闭容器中，起始总压仍为40.0kPa，试 计算要求系统的总压变为26.7kPa需时为25秒时系统的反应温度。已知 上述反应的活化能Ea20.00kJmol-1 2. 已知 C2H6 +H2 2C2H4 的反应机理如下： C2H6 2CH3 E1 CH3 H2 CH4 H E2 C2 H 6 H CH4 CH3 E3 2CH3 C2H6 E4 (a) 试用稳态法导出以 表示的动力学方程。 (b) 求反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系。 3.已知在273.15K时，用活性炭吸附气体B，其饱和吸附量为93.8dm3kg- 1。若B的平衡分压为13.375kPa，其平衡吸附量为82.5dm3kg-1，求： (a) 朗格缪尔吸附等温式中的b值； (b) 在273.15K下，若B的平衡吸附量要达到73.58dm3kg-1时，则B气体 的分压力要多大？ 4. 在25cm3的0.02moldm-3的Ba(NO3)2溶液中，滴加0.02 moldm-3的 Na2SO430 m3，制备出BaSO4溶胶，试写出所制的溶胶的胶团结构式 （即胶核、胶粒、胶团）将此溶胶进行电泳实验时，胶粒朝何极运 动。如想将上述溶胶聚沉，NaCl、CuCl2、AlCl3、CuSO4、Na3PO4 这些电解质中何种聚沉值最小。 5. 有原电池如下：Pb(s)PbI2(s)HI(b = 0.1molkg-1)AgI(s)Ag(s) 已知：25下 IAgI(s) Ag0.152V； IPbI2(s) Pb=0.3657V； (1） 写出上述电池的电极反应与电池反应； (2） 若25时电动势温度系数 1.38104VK1，问该电池可逆放电2F电量时电池反应的rG， rS，rH、Qr (3） 若25时的 （Pb2Pb）0.126V，求该温度下PbI2(s)的溶度积. 模拟试题五 1、 填空题 1. 0.1 molkg-1的CaCl2水溶液，若 = 0.219，则平均离子活度a = 。 0.01 molkg-1的K3Fe(CN)6 水溶液的离子强度I = 。 2. 超电势的定义是 ，其产生的原因与两种极化现象有关，它们分别是 。 3.298K氢电极与银-氯化银电极组成电池，电池表示式为 。 4.某反应无论反应物起始浓度为多少，达到相同转化率时所用 时间均相等，则该反应级数为 。 5. 一般来说，实际分解电压比理论分解电压 。 6. 连串反应ABC中，B的浓度随时间的增长有一 值。 7.沉淀在陈化过程中晶体颗粒长大的原因是小晶体溶解度 大 晶体溶解度。 8.分散在水中的油滴呈球形，其原因是球面各处 相同。 9.江河入海处容易形成三角洲的重要原因是 10. As2S3溶胶（稳定剂是H2S，只考虑发生一级电离），其胶团结构是 。 11.催化剂在反应过程中，可以加快反应达到平衡的时间，其原因是降 低反应的活化能，改变了反应途径后，自身在反应前后并无化学变 化，除此之外，还有两个显著特点： 和 。 2、 选择题 1. 下面哪种阳离子的离子迁移率最大 （ ） A、 B、 C、 D、 2. 用0.5法拉第的电量可从CuSO4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu为 64，S为32，O为16） （ ） A、16克 B、32克 C、48克 D、64克 3. 在下列电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是（ ） A Zn|ZnCl2(a1) |KCl(a2)|AgCl(s)|Ag； B Ag|AgCl(s)|KCl(a1)|Cl2(g)|Pt； C Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(a1)|AgNO3(a2)|Ag 4.将8.3760102mol的NaCl加水溶解直至体积为1dm3，在300K是测得渗 透压是405.3kPa。则此溶液中NaCl的电离度为（ ） A、90% B、9.0% C、9.4% D、94% 5.关于均相二级反应 的下列速率方程中，不正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、 6. 为二级反应，速率方程可表示为 或 ，则 与 的关系 （ ） A、 = B、 =2 C、 D、 7. 某反应 ， ，则反应物反应掉 比反应掉 的时间长 （ ） A、 B、 C、 D、 8. 某反应AB，如果将A的浓度减少一半，那么A的半衰期也缩短一 半，则该反应为（ ） A 零级反应 B 一级反应 C 二级反应 9.下面属于溶胶光学性质的有（ ） 1. A 沉降平衡 B 电泳 C 丁达尔效应 10溶液中发生吸附时，溶质在表面层的浓度与本体浓度的关系是（ ） A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者即可能大于又可能小于后 者。 3、 计算证明题 1. 25的同一电导池中，若放入浓度为0.0200 moldm-3 的KCl水溶液， 测得的电阻为82.4 ；若改为放入浓度为0.0025 moldm-3 的K2SO4水 溶液，测得电阻则为376 。 若已知25 oC 、0.0200 moldm-3 的KCl 水溶液的电导率(KCl)0.2786 Sm-1。求： 25、0.0025 moldm-3 的K2SO4水溶液的电导率(K2SO4)及摩尔电导率 (K2SO4 )各为多少？ 2.电池 ZnZnCl2(0.05 molkg-1)AgCl(s), Ag的电动势E与T的关系 为E/V = 1.015-4.9210-4(T/K298)，试计算298K时有2 mol的电子电 量输出时，电池反应的rGm、rHm、rSm 和Qr（写出电池电极反 应） 3某液相反应为A B一级对行反应，已知速率常数k1与T的关系为： ，该反应的平衡常数K与T的关系为： 。反应开始时，CA,0=0.5moldm3， CB,0=0.05moldm3 （1）求逆反应的活化能 （2）400 K，经10s时A和B的浓度 4. 乙醛的解离反应CH3CHOCH4CO是由下面的几个步骤 构成 CH3CHO CH3*CHO* CH3*CH3CHO CH4CH3CO* CHOCO CH3*CO 2CH3* C2H6 其中k4是用表示的反应速率常数。试对链的传递物CH3*、CH3CO*用稳 态法，试导出下式 模拟试题六 1、 选择题 1.无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 （ ） A、 B、 C、 D、 2.无限稀释溶液中，KCl的摩尔电导率为130 ，同样温度下的KCl溶液中， 的迁移数为0.505，则溶液中 离子的迁移率（ ）为 （ ） A、0.495 B、130 C、6403 D、65.7 3. 298K纯水的电导率为5.54 ，已知： 和 分别为3.50 和1.98 ，则纯水的电离度（水的浓度55.5 ）为 （ ） A、9.98 B、2.9 C、4.9 D、1.82 4. Ag棒插入 溶液中，Zn棒插入 溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为 （ ） A、 、 C、 、 5.不能用于测定溶液pH值的电极是 （ ） A、氢电极 B、玻璃电极 C、氢醌电极 D、 电极 6. 298K时，用铂电极电解 的 溶液，当电流密度为52A 时， ， 。已知： ，此酸性溶液的分解电压是 （ ） A、0.742V B、1.315V C、1.216V D、1.716V 7. 某反应完成7/8所需要时间是它完成3/4所需时间的1.5倍，该反应 （ ） A、零级 B、一级 C、二级 D、三级 8. 某一级反应的速率常数为0.2 ，则反应进行2分钟和7分钟时相应的反应物剩余浓度之比为 （ ） A、7：2 B、2：7 C、1：e D、e：1 9. 通常毛细管发达的土壤比板结的土壤易保墒，其原因是 （ ） A、易毛细凝聚 B、易于润湿 C、不易毛细凝聚 D、不易润湿 10. 对新制备的溶胶进行净化的目的是 （ ） A、除去所有的电解质和杂质 B、降低溶胶的浓度 C、减少扩散层的厚度 D、除去多余的电解质和杂质 二、填空题 用0.1安培的电流从200毫升0.1 的硝酸银溶液中分离银，从溶液中分离出一半的银时，阳极放出的氧气 （换算成标准状态STP）为 。 2. 298K时饱和 溶液的电导率为4.07 ，已知在该温度下水的电导率为1.2 ， ， 则 的溶解度为（以 为式量单位，以 为单位）为 。 3. 298K，电解0.001 的 溶液，已知 离子的迁移率为4.73 ， 离子的极限摩尔电导率为9.65 ，则 的迁移数为 。 4. 电池 的电池反应为 。 5. 时将反应 设计成电池，其反应的平衡常数是 。 6. 光化反应 的反应历程为： 入射光强度为 ； 若对 进行稳定态近似，可得 ，则该反应的量子效率为 。 7. 某反应只有一种反应物，当起始浓度为 时，半衰期为2.5分钟；当起始浓度为1 时，半衰期为10分钟，该反应的级数为 。 8. 反应 的速率方程为 ，当 时，速率方程可写为 ，则 与k之间的关系为 。 9. 用等体积的0.005 溶液和0.01 溶液混合制备的 溶胶，在电泳仪中溶胶界面向 移动。 10. 在相同的温度和外压下，将一个玻璃毛细管（1）和一个内壁涂有石 蜡的同样半径的毛细管（2）插入一个盛水的烧杯（3）中，三个液面 上的蒸气压依次用 、 和 表示。则 、 和 之间的大小关系为 。 三、计算题 1. 18下，电池：）AgAgCl(s)KCl溶液AgNO3溶液Ag（ 中，KCl溶液的 b = 0.05 molkg-1， 0.840；Ag NO3溶液的b = 0.10 molkg-1， 0.723；测得E 0.4312 V。 1. (1) 写出两个电极反应及电池反应； 2. (2) 计算电池的标准电动势 ； 3. (3) 求该电池反应的标准平衡常数 4. (4) 求18 oC时AgCl在水中的溶度积Ksp 1. 2. 在18时，电池 的电动势E=1.229V。试求： （1）反应 在18时的标准平衡常数 （2）反应 在18时的标准平衡常数，已知水在18时蒸汽压为2064Pa， （3）18时，饱和水蒸气解离成 和 的解离度。 3. 双光气分解反应ClCOOCCl3(g) 2COCl 2 (g) 为一级反应。将一定量的 双光气迅速引入到一个280的真空容器中，经过751 s后测得系统的 压力为2.710 kPa，经很长时间反应完了后系统压力为4.008 kPa。 305时重复上述实验，经320 s后测得系统压力为2.838 kPa，反应完 了后系统压力为3.554 kPa。 (1) 求280、305下以COCl2表示的反应速率常数； (2) 求在此温度区间内反应的活化能Ea。 4. 反应A（g） B（g）C（g）中, 和 在25时分别为0.20 和3.9477 ,在35时而者皆增为2倍,试求: (1)25时的平衡常数 (2)正,逆反应的活化能 (3)反应热 模拟试题七 1、 填空题 1.摩尔电导率 的定义为 。 2. 使用盐桥将反应 设计成的电池是 。 3. 电池 和电池 |Ag（）电动势分别为 和E， ，电池（）的液体接界电势为 ，则 、E和 的关系是 。 4. 时将反应 设计成电池，其反应的平衡常数是 。 5. 通电于含有 、 、 、 的电解质溶液中，已知 ， ， ， ，若不考虑电势，在惰性电极上金属析出的次序是 。 6. 一级反应 ，反应速率常数 ，A的起始浓度为 ，则当反应进行80分钟时CA 。 7. 某反应完成7/8所需要时间是它完成3/4所需时间的1.5倍，该反应为 级。 8. Arrhenius活化能 普遍严格的定义是 。 9. 半径为R的肥皂泡，其内压力为 。 10. 测定大分子溶液中大分子化合物的 ，使用的方法是 。 2、 选择题 1. 用0.01 溶液（电导率为0.15 ），来校正一个电导池，测得的电阻为680 ，则电导池常数是 （ ） A、0.15/680 B、0.1590.020/680 C、0.15 680 D、1/0.15 680 2. 无限稀释溶液中，KCl的摩尔电导率为130 ，同样温度下的KCl溶液中， 的迁移数为0.505，则溶液中 离子的迁移率（ ）为 （ ） A、0.495 B、130 C、6403 D、65.7 电解 CuSO4溶液，析出128克铜（摩尔质量64g ）需要的电量（库仑）为 （ ） 、96500 、48250 、19300 、386.000 4. 电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为 （ ） A、伏特计使用不方便 B、伏特计不精确 C、伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有内阻 D、伏特计本身电阻太大 5. 利用盐桥把1 溶液中的银电极与1 溶液中的铜电极相连接组成电池，起电动势是（设 ， ， ） （ ） A、1.14V B、-0.46V C、0.46V D、-1.14V 6. 298K时，用铂电极电解 的 溶液，当电流密度为52A 时， ， 。已知： ，此酸性溶液的分解电压是 （ ） A、0.742V B、1.315V C、1.216V D、1.716V 7. 反应 的速率方程为 ，当 时，速率方程可写为 ，则 与k之间的关系为 （ ） A、 =k B、 =2k C、 =4k D、 =8k 8. 已知反应为双分子反应 ，起始物质只有A，压力为 。实验测得不同时间t时的体系总压是 。下列关系成立的是（ ） A 、 对t成直线关系 B、 对成直线关系 C 、 对t成直线关系 D、 对t成直线关系 9. 对溶胶的描述，下列不正确的是 （ ） A、均相体系 B、多相体系 C、热力学上属不稳定体系 D、动力学上属稳定体系 10. 在丁达尔现象中，关于散射光强度的描述，下列说法中不正确的是 （ ） A、随入射光波长的增大而增大 B、随入射光波长的减小而增大 C、随入射光强度的增大而增大 D、随粒子浓度的增大而增大 三、计算题 1.18时， 的电导率是0.044 。相同温度下， 和 离子无限稀释摩尔电导率为0.0310和0.0077 ，试求 的解离常数 2.在25附近，电池 的电动势与温度的关系为 ，试写出同电量2F时，电池反应的 、 和 3. 在18时，电池 的电动势E=1.229V。试求： （1）反应 在18时的标准平衡常数 （2）反应 在18时的标准平衡常数，已知水在18时蒸汽压为2064Pa， （3）18时，饱和水蒸气解离成 和 的解离度。 4. 对于二级反应,试计算转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所 需时间的几倍? 5. 溶液反应 的速率方程为 20,反应开始时只有两反应物,其初始浓度依次为0.01 ,0.02 ,反应26h后,测得 =0.01562 ,求k. 模拟试题八 一、选择题 1.在下列哪组金属上， 析出的机理可以用迟缓放电理论解释 （ ） A、Fe、Co、Ni B、Hg、Pt、Pd C、Hg、Zn、Cd D、Pt、Pd、Rh 2. 铅酸蓄电池正、负极放电后的产物是 （ ） A、 B、 C、 D、 3. 298K时，用铂电极电解 的 溶液，当电流密度为52A 时， ， 。已知： ，此酸性溶液的分解电压是 ( ） A、0.742V B、1.315V C、1.216V D、1.716V 4. 利用盐桥把1 溶液中的银电极与1 溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是（设 ， ， ） （ ） A、1.14V B、-0.46V C、0.46V D、-1.14V 5. 650K双分子气相反应的速率常数为0.01 ,选取 =1 ,用活化络合物理论公式求得 ,若选取标准态为 ,则活化熵为 ( ) A、 B.、 C.、 D.、 6. 连串反应 ,已知 , ,B浓度极大值的时间为 ( ) A、0.19s B、0.86s C、7.77s D、 0.042s 7. 基元反应 产物，已知其键能 ， 反应的 则该反应的活化能为 （ ） A、 B、184 C、154 D、90 8. 当光照射胶体体系时，所显示丁达尔效应的光被称为 （ ） A、散射光 B、反射光 C、折射光 D、投射光 9. 内径相同的两支玻璃毛细管分别插入水和食盐水中，它们的水柱高 （ ） A、 、不能确定 10. 洗涤烧杯时侧壁常挂有水珠，其原因是 （ ） A、杯壁是憎水性表面，挂有水珠可降低表面自由能 B、杯壁是亲水性表面，挂有水珠可增加表面自由能 C、杯壁是亲水性表面，侧壁被憎水性油污沾染 D、水的表面张力比烧杯壁的表面张力大 二、填空题 1.298.2K应用盐桥将反应 设计成电池是 。 2. 298.2K下两根银棒分别插入1.0 和0.10 硝酸银溶液中使用盐桥构成浓差电池，电动势是（设 ） 3. 298.2K时将反应 设计成电池后其电动势为0.54V，那么 的浓度 为（设 ） 。 4. 电池中使用盐桥的作用是 。 5. 在饱和 水溶液中的溶度积为3.2 ，在饱和 溶液中 的平均活度系数为 。 6. 用等体积的0.005 溶液和0.01 溶液混合制备的 溶胶，在电泳仪中溶胶界面向 极移动。 7. 某三分子反应 的速率方程为 ， 若以 对 作图求出反应活化能为100 则使4molA反应所需能量为 。 8. 在低压和弱吸附的情况下，单分子表面催化反应的表观活化能 与相应表面反应的真活化能 之间的关于是 。 9. 某一级反应的速率常数为0.2 ，则反应进行2分钟和7分钟时相应的反应物剩余浓度之比为 。 10.稀溶液中酯的皂化，当加入电解质后，反应速度将 。（填变 大、变小或不变） 三、计算或证明 1. AgBr在水中溶解度极小，其水溶液可视为无限稀释溶液。已知25 时， 61.92104Sm2mol1， 78.40104Sm2mol1纯水的电导率k（H2O)=5.49761.92106 Sm- 1。现在25时测得AgBr的溶度积为Ksp= 6.3010-13，试计算用纯水配 制的AgBr饱和水溶液的电导率。 2. 电池PtH2(101.325 kPa)HCl(0.1molkg-1)Hg2Cl2(s)Hg电动势与温 度的关系为E/V=0.0694+1.88110-3T/K-2.910-6(T/K)2 1. (1) 写出电极反应和电池反应； 2. (2) 计算25时该电池反应的rGm、rSm及rHm 1. (3) 计算25，可逆放电时该反应的Qr,m 3. 某电池标准电动势和温度的关系为（电极反应中电子传输为1mol） F为法拉第常数，A、B、C代表不同的常数。试证明电池的rHm CT2A 4. 在500及初压为101.325kPa时,某碳氢化合物的气相热分解反应的半衰 期为2s,若初压降为10.133kPa,则半衰期增为20s,求速率常数. 5. (1)以KI为催化剂，H2O2在水溶液中的分解反应分两步进行 H2O2KI KIOH2O 慢步骤 KIO （g）KI 快步骤 恒温恒压下在时间t时，分解出的O2气体的体积为V，反应终了体积 为V，试推导速率常数的表达式为： (2)若KI的浓度增加1倍(H2O2浓度不变)，则k如何变化？ (3)当KI的浓度不变，H2O2的浓度增加1倍，k如何变化？ 模拟试题九 一、选择题 1.在298K时，某溶液含CaCl2的浓度为0.002 ，含ZnSO4的浓度也为0.002 。试用德拜休克尔极限公式求ZnSO4的离子平均活度系数 （ ） A、 B、 C、 D、 2. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比 （ ） A、等于1 B、等于0.5 C、无法确定 D、等于正负离子的运动速率之比 3. 4000ml水溶有2克无水 溶液的电导率为0.0058 ，该溶液的摩尔电导率为 （ ） A、1 B、 （ 式量为208） C、 D、 4. 电极反应 的 ，表示 （ ） A、电极反应完成的程度很大 B、 只有数值上的意义但不说明其它问题 C、反应 完成的程度很大 D、电极荷正电荷 5. 下列电池电动势与 无关的是 （ ） A、 B、 C、 D、 6. 实际分解时，在阴极上首先发生还原而放电的是 （ ） A、标准还原电势最大者 B、标准还原电势最小者 C、考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 D、考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 7. 服从范德霍夫规则的反应在温度升高100时，反应速度增加约为 （ ） 、倍 、10倍 C、100倍 D、1