高中化学弱电解质的电离.ppt

弱电解质的电离,弱电解质的电离,栏目顺序,请点击相关内容,返回,课堂达标训练,真题重组集训,规律方法突破,名师增分策略,高效课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,规律方法：多角度分析电离平衡的移动,解析：A项加水将H2S饱和溶液稀释，各种粒子浓度都减小，不符合题意。B项加NaOH时中和了体系中的H，平衡右移使S2浓度增大，不符合题意。C项加入适量SO2后发生如下反应：2H2SSO2=3S2H2O，c(H2S)减小，平衡左移，H、S2浓度均减小，不符合题意。D项加入适量CuSO4固体后，Cu2与S2生成CuS沉淀，使S2浓度减小，平衡右移，则H浓度增大。,D,金版新学案,规律方法：多角度分析电离平衡的移动,【例2】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势错误的是(),解析：A项氢氧化钠和醋酸发生放热反应，当酸反应完成后再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B项醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D项最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误,D,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【名师归纳】,规律方法：多角度分析电离平衡的移动,(1)从定性角度分析电离平衡移动：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。,(2)从定量角度分析电离平衡移动：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如室温下，用蒸馏水稀释1molL1醋酸至0.1molL1时，比值应是增大的，因为Ka，稀释时c(CH3COO)减小，Ka不变，故增大；有时要考虑KWc(H)c(OH)。,(3)从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,【例3】下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABCD,解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1mol/LCH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明醋酸溶液中c(H)小，醋酸是弱电解质，正确。,C,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,名师归纳一元强酸与一元弱酸的比较,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,【例4】pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(),Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy,解析：由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位，x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。,C,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,热点突破：强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,（1）强酸、弱酸的判断方法判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。验证时常用的方法有：相同条件下，比较两种酸溶液的导电性。配制一定浓度的酸，测其pH。将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化。配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH。,【名师归纳】,（2）稀释时强酸（碱）、弱酸（碱）pH变化比较,a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线；c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、强、弱电解质,1(2008广东，18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(),D,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、强、弱电解质,2(2009海南，6)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1%0.1molL1104molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107，所以C正确；c(H)104molL1，所以c(H，水电离)1010molL1，前者是后者的106倍。,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、强、弱电解质,32010浙江理综，26(1)(2)已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。25时，2.0103mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH变化关系如图所示。,(1)25时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：,反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_,反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN),答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快,(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。,【答案】(2)103.45(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、弱电解质的电离平衡,4(2012上海化学，17)将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小,5(2011新课标全国卷，10)将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF),B,D,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,解析：(1)稀醋酸稀释过程中，电离度增大，c(H)减小，pH增大。(2)醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3pH4。(3)若NaHA溶液的pHb